NOVA 6.1 les 1 Chemisch Evenwicht

CHEMISCH EVENWICHT


NOVA H6.1 HAVO4
les 1
1 / 33
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 33 slides, with interactive quizzes, text slides and 5 videos.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

CHEMISCH EVENWICHT


NOVA H6.1 HAVO4
les 1

Slide 1 - Slide

Deze les
  • uitleg H6.1: omkeerbare reacties en wat is een chemische evenwicht?
  • enkele filmpjes ter verduidelijking
  • maken opgave 1, 2 en 4



Slide 2 - Slide

Leerdoelen
  • je kunt uitleggen wat een omkeerbare reactie is
  • je kunt uitleggen wat  een dynamisch evenwicht is
  • je kunt de 2 voorwaarden geven voor het instellen van een chemisch evenwicht
  • je kunt aan de hand van de reactiesnelheid uitleggen of zich een evenwicht heeft ingesteld

Slide 3 - Slide

Dit weet je al over chemische reacties:
Een aflopende reactie stopt als één van de beginstoffen op is
De beginstof die overblijft is in overmaat aanwezig

Slide 4 - Slide

Sommige reacties zijn omkeerbaar:

Slide 5 - Slide

DEMOproef
Hiernaast zie je vijf gesloten buizen. Alle buizen bevatten een mengsel van twee gassen, een bruin gas (NO2) en een kleurloos gas (N2O4).
Door de temperatuur te veranderen, verandert de kleur van de buizen. Toch kan er geen gas in of uit. 
Hoe kan dit?

Slide 6 - Slide

DEMO proef
Een afgesloten buis met een bruin gas wordt in een bekerglas met warm water en in een ijsbad geplaatst.
Let op de kleurverandering in de linkerbuis (warm water)
Hoe zou je deze kleurverandering kunnen verklaren?

Slide 7 - Slide

0

Slide 8 - Video

Proef 1
We plaatsen de bruine buis van 20°C in een bak met water van 80°C. De buis is gesloten, er kan geen stof in of uit. De buis wordt donkerder van kleur.

Slide 9 - Slide

Hoe kun je de verkleuring verklaren bij de buis in het warme water?
A
door de warmte zetten de moleculen uit
B
door de warmte bewegen de moleculen sneller
C
door de warmte wordt het kleurloze gas omgezet in het bruine gas
D
door de warmte zitten de moleculen meer aan de buitenkant van de buis

Slide 10 - Quiz

DEMOproef
Kijk nog eens naar het filmpje
Let nu vooral op de verkleuring in de rechterbuis die in het ijsbad staat.
Hoe zou je deze verkleuring kunnen verklaren?

Slide 11 - Slide

0

Slide 12 - Video

proef 2
We nemen weer dezelfde buis van 20°C, maar zetten deze nu in een bak met ijswater. De bruine kleur wordt lichter. Er kan nog steeds geen gas de buis in of uit, want de buis is helemaal dicht gesmolten.

Slide 13 - Slide

Hoe kun je dit resultaat van de rechterbuis in het ijsbad verklaren?
A
bij lagere temperatuur worden de moleculen lichter van kleur
B
bij lagere temperatuur wordt bruin gas omgezet in kleurloos gas
C
bij lagere temperatuur bewegen de moleculen langzamer
D
bij lagere temperatuur kunnen de moleculen door het glas naar buiten

Slide 14 - Quiz

proef 3
Twee buizen met dezelfde kleur worden bij 0°C en 80°C geplaatst. Ze worden kleurloos en heel donker. Daarna worden deze buizen tegelijk in dezelfde bak bij 20°C geplaatst.

Slide 15 - Slide

Welke kleur krijgen de beide buizen bij 20°C?
A
dezelfde kleur
B
de lichte buis zal iets lichter blijven
C
dat kun je niet weten
D
de donkere buis zal iets donkerder blijven

Slide 16 - Quiz

resultaat
De buizen worden dezelfde temperatuur, dus na een tijdje krijgen ze ook weer dezelfde kleur. 

De kleur van de buizen kan dus steeds opnieuw veranderen, als je de temperatuur verandert. De reactie kan allebei de kanten op verlopen

Slide 17 - Slide

  NOTEER EN LEER
Omkeerbare reacties
Reacties waarbij de reactieproducten weer kunnen terugreageren tot de beginstoffen worden omkeerbare reacties genoemd.



Slide 18 - Slide

Doe dit eerst...
Lees op bladzijde 192 meer voorbeelden van omkeerbare reacties
maak opgave 18

Slide 19 - Slide

vervolg 
We begrijpen nu dat de kleur steeds opnieuw kan veranderen.
Maar hoe kan het dat de kleur bij 20°C licht bruin is? 

Slide 20 - Slide

Hoe kan het dat bij 20 graden de kleur in de buis licht bruin is?

Slide 21 - Open question

uitleg
Bij 20°C botsen de deeltjes nog steeds op elkaar en zijn er dus ook effectieve botsingen. De omzetting van bruin gas naar kleurloos gas is niet gestopt. Het bruine gas is ook niet op. Dat komt omdat tegelijkertijd ook de reactie van kleurloos gas naar bruin gas verloopt. Als deze twee reacties even snel verlopen, dan verandert de kleur niet.

Dit noem je CHEMISCH EVENWICHT
Dit zie je in de volgende animatie.

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Video

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Video

uitleg
In het volgende filmpje wordt aan de hand van een alledaags voorbeeld nog een keer uitgelegd wat een chemisch evenwicht is.

Slide 26 - Slide

0

Slide 27 - Video

NOTEER EN LEER
Een evenwichtsreactie kan zich instellen als aan 2 voorwaarden is voldaan:
1. de reactie is omkeerbaar
2. de reactie vindt plaats in een afgesloten omgeving

Slide 28 - Slide

NOTEER EN LEER
Een chemisch evenwicht is een dynamisch evenwicht (er vinden voortdurend effectieve botsingen tussen deeltjes plaats). Er is chemische evenwicht bereikt als:
1. de snelheid van de reactie heen en terug gelijk zijn (s1 = s2)
2. de concentraties van stoffen niet meer veranderen

Slide 29 - Slide

tot slot
We begonnen de les met deze proef.
de reactie tussen de twee gassen in de buis is omkeerbaar en de buis is helemaal afgesloten.

Waarom verandert de kleur van de buis niet meer bij 20°C?

Slide 30 - Slide

de kleur van de buis verandert bij 20°C niet meer, omdat
A
de reacties zijn gestopt
B
er van beide gassen evenveel aanwezig is
C
de omzetting van bruin naar kleurloos even snel verloopt als van kleurloos naar bruin
D
de beginstof op is

Slide 31 - Quiz

eigen werk
Leer H6.1 tot "insteltijd" op blz 131
Maak opgave 1, 2 en 4 (en kijk na!)
Bekijk het filmpje met de uitleg van Sieger Kooij in deze gedeelde les (dia 24) 


Slide 32 - Slide

Heb je nog vragen over deze les?
Noteer deze dan hier.

Slide 33 - Open question