4HV - H4 - Zouten: §4.1 - (veel oefening) Formules en naamgeving zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

Wat is de lading van een magnesium-ion?
Gebruik je Binas (45A, 40A of 99)

(20 s)

1. +
2. 2+
3. -
4. 2-

Welke ladingen kan een ijzerion hebben?
(Binas 45A, 40A of 99)

(20 s)

1. 1+, 2+
2. 2+, 3+
3. 1+, 3+
4. 2+, 4+

Geef de formule en lading van
een sulfaat-ion (Binas 66B)
(je kunt hier geen sub/superscript gebruiken)

Opstellen zoutformule:

1. noteer naam van het zout
2. zet de ionen in symbolen
3. zet de lading van de ionen eronder
4. zet de verhouding eronder. de totale lading moet nul zijn
5. schrijf de verhoudingsformule op, gebruik haakjes. Aantallen noteer je rechtsonder
6. laat het cijfer 1 weg, kijk of de haakjes nodig zijn. schrijf de formule op
7. schrijf de zoutformule op zonder lading

Voorbeeld 1:

1. magnesiumchloride
2.       Mg2+       Cl-     
3.         2+             1-
4.          1       :        2                                                                    
5.   ( Mg2+ ) 1    ( Cl-  )2                                                         
6.    Mg2+ ( Cl- )2
7.   Mg Cl 2

Opstellen zoutformule:

1. noteer naam van het zout
2. zet de ionen in symbolen
3. zet de lading van de ionen eronder
4. zet de verhouding eronder. de totale lading moet nul zijn
5. schrijf de verhoudingsformule op, gebruik haakjes. Aantallen noteer je rechtsonder
6. laat het cijfer 1 weg, kijk of de haakjes nodig zijn. schrijf de formule op
7. schrijf de zoutformule op zonder lading

Voorbeeld 2:

1. aluminiumsulfaat
2.       Al3+       SO42-     
3.         3+             2-
4.         2       :       3                                                                    
5.   ( Al3+ )2    ( SO42-  )3                                                     
6.    Al3+ 2        ( SO42- )3  
7.    Al2 ( SO4 )3  

Opstellen zoutformule:

1. noteer naam van het zout
2. zet de ionen in symbolen
3. zet de lading van de ionen eronder
4. zet de verhouding eronder. de totale lading moet nul zijn
5. schrijf de verhoudingsformule op, gebruik haakjes. Aantallen noteer je rechtsonder
6. laat het cijfer 1 weg, kijk of de haakjes nodig zijn. schrijf de formule op
7. schrijf de zoutformule op zonder lading

Voorbeeld 3:

1. ijzer(III)fosfaat
2.       Fe3+       PO43-     
3.         3+             3-
4.         1       :      1                                                                    
5.   ( Fe3+ )1    ( PO43-  )1                                                     
6.    Fe3+          (PO43- 
7.          Fe  PO4  

Wat is de juiste verhoudingsformule van nikkel(II)jodide ?
(30 s)

1. Ni2I2
2. Ni2I
3. NiI2
4. NiI

Wat is de juiste verhoudingsformule van zinkhydroxide ?
(30 s)

1. Zn2 (OH)2
2. Zn2 OH
3. Zn (OH)2
4. Zn OH

Geef de verhoudingsformule van ijzer(II)fosfaat


(je hoeft geen sub/superscript te gebruiken)

Naamgeving

Eerst positief ion, dan negatief ion met uitgang -ide

Denk ook aan de eventuele Romijnse cijfers

bijv:

NaCl          natriumchloride

SnO           tin(II)oxide          (waarom Romijns cijfer 2?)

Uitzondering: samengestelde ionen krijgen niet de uitgang -ide:

MgCO₃      magnesiumcarbonaat

                                           Zie blz 17 stappenplan en voorbeeldopgave

Geef de naam van:

Geef de naam van:

Wat betekent (III) in ijzer(III)oxide?

oefenen

1. er zijn 3 ijzerionen
2. er zijn 3 oxide-ionen
3. de lading van Fe is 3+
4. de lading van oxide is 3-

Wat is de juiste verhoudingsformule van natriumchloride ?
(20 s)

1. 2 NaCl
2. Na2Cl
3. NaCl2
4. NaCl

Wat is de juiste verhoudingsformule van kaliumoxide ?
(30 s)

1. K2O2
2. K2O
3. KO2
4. KO

Wat is de juiste verhoudingsformule van lood (IV) oxide ?
(30 s)

1. Pb2O2
2. Pb2O
3. PbO2
4. PbO

Wat is de juiste verhoudingsformule van calciumfosfaat ?
(30 s)

1. Ca3(PO4)2
2. Ca(PO4)3
3. Ca2(PO4)3
4. Ca3PO42

Wat is de juiste verhoudingsformule van ijzer(III)nitraat ?
(30 s)

1. Fe2(NO3)2
2. Fe(NO3)3
3. Fe(NO3)2
4. FeNO3

Wat is de juiste naam van het zout FeO?

Tip: kijk naar de lading van oxide om te weten wat de lading van het ijzerion moet zijn

oefenen

1. ijzeroxide
2. ijzer(II)oxide
3. ijzerdioxide
4. di-ijzeroxide

Wat is de juiste verhoudingsformule van natriumchloride ?
(20 s)

oefenen

1. 2NaCl
2. Na​2​​Cl
3. NaCl​2​​
4. NaCl

Wat is de juiste verhoudingsformule van kaliumoxide ?

oefenen

1. K​2​​O​2​​
2. K​2​​O
3. KO​2​​
4. KO

Wat is de juiste verhoudingsformule van tin(II)jodide ?

oefenen

1. Sn​2​​I​2​​
2. Sn​2​​I
3. SnI​2​​
4. SnI

Wat is de juiste verhoudingsformule van lood (IV) oxide ?

oefenen

1. Pb​2​​O​2​​
2. Pb​2​​O
3. PbO​2​​
4. PbO

Geef de verhoudingsformule van calciumchloride
(je hoeft geen sub/superscript te gebruiken)

Geef de verhoudingsformule van:
1. magnesiumoxide
2. aluminiumoxide
3. uraan(VI)fluoride
4. koper(I)sulfide

Geef de juiste naam van de volgende zouten:

Hg​2​​O

Fe​2​​S​3​​

Ag​2​​S

PbBr​4​​

Opzet

1. verdere korte vragen over de stof met uitleg indien nodig. 

2. Je oefent met zouten op toetsniveau.

Sleep de goed oplosbare zouten naar de linkerkant en de slecht oplosbare zouten naar de rechterkant. Als het niet bij "goed" of "slecht" oplosbare zouten hoort, dan laat je het staan. Maak e.v.t. gebruik van Binas.

goed                                                                             slecht

natriumhydroxide

ammoniak

K2SO3

ijzer(II)chloride

natrium

chloor

HNO3

CaCO₃

nitraat

H2O2

PbS

CH3COOH

geleidt 

electriciteit

geleidt

geen elektriciteit

moleculaire stof (aq) 

metalen(s)

metalen(l)

zouten(s)

zouten (aq)

zouten(l)

moleculaire stof (s)

ZOUTEN

MOLECULAIRE STOFFEN

Zout

Moleculaire stof

NaI

CuO

NH₃

Methaan (CH₄) 

KF

NaCl

ion of geen ion ?
(20 s)

1. ion
2. geen ion

Een ion is ......

(30 s)

1. Een deeltje zonder lading
2. Een deeltje met evenveel protonen als neutronen
3. Een deeltje met een lading
4. Een deeltje met evenveel protonen als elektronen

Geef de naam van de deeltjes waaruit zouten zijn opgebouwd.
(20 s)

1. Niet-metaal en metaal
2. Geladen deeltjes
3. Ionen
4. Ongeladen deeltjes

Geef de definitie van een ion.

(30 s)

1. Atoom of atoomgroep met een lading
2. Atomen met een lading
3. Atomen zonder lading
4. Geen van deze antwoorden.

Geef de naam van het kristalrooster van een zout.
(20 s)

1. Metaalrooster
2. Molecuulrooster
3. Zoutrooster
4. Ionrooster

Geef de naam van de binding die tussen ionen voorkomt.
(30 s)

1. Ionbinding
2. Dipool-ionbinding
3. Dipool-dipoolbinding
4. Datieve binding

Bariumoxide heeft een lager smelt- en kookpunt dan calciumoxide. De ionstraal van een bariumion is 231 pm en van een calciumion 99 pm. Leg uit waarom het smelt- en kookpunt van bariumoxide lager is dan van calciumoxide.

Geef met de faseaanduiding de notatie van de ionen die ontstaan als kaliumcyanide (s) oplost. (45 s)

1. K​+​​+CN​−​​
2. K​+​​(aq)+CN​−​​(aq)
3. K​−​​+CN​+​​
4. K​−​​(aq)+CN​+​​(aq)

Geef de verhoudingsformule van magnesiumfosfaat.
(45 s)

1. Mg​3​​(PO​4​​)​2​​
2. MgPO​4​​
3. Mg​2​​(PO​4​​)​3​​
4. Mg​3​​P​2​​O​8​​

Watermoleculen en ionrooster komen met elkaar in contact.

Watermoleculen trekken ionen los.

Ionen zijn opgelost.

Geef de naam van de binding die ontstaat als zouten oplossen in water.
(30 s)

1. Dipool-ionbinding
2. Ionbinding
3. Dipool-dipoolbinding
4. Waterstofbrug

Geef de naam van een zout dat is opgebouwd uit meer dan twee verschillende ionen. (20 s)

1. Zout
2. Hydraat
3. Meervoudig zout
4. Dubbelzout