Redox

• Chemie
• MBO
• Studiejaar 2

Redoxreacties  

Redoxreacties - online les 2

Vandaag:

• Redoxreacties
• Oxidatoren en redoctoren

Medeling

Boek 'chemische analyse' gaan we gebruiken in volgende periode.

Redoxreactie

Redoxreactie

Een reactie waarbij elektronen worden gewisseld.

Dit is een RED-OX reactie

Reactie waarbij elektronen worden gewisseld

Mg (s)              +              2 H+             --> Mg2+  + H2 

staat e- af               neemt e- op

       =                                     =

REDuctor                 OXidator

Halfreacties

Bij het opstellen van een totaalreactie worden de oxidator en reductor apart bekeken met halfreacties. Deze moet je in de juiste verhouding optellen, zodat het aantal elektronen gelijk wordt:

halfreactie OX:   2 H+   + 2e-   -->   H2                          1x

halfreactie RED:     Mg               -->  Mg2+   + 2e-        1x

opdracht: 

Maak opgave 4 a t/m c uit het boek 
Klaar? --> Probeer de redoxreactie (overal reactie) op te stellen van Fe en Sn (halfreactie 4a en c samen).

Oxidatie is het proces waarbij een reductor elektronen afstaat.

Reductie is het proces waarbij een oxidator elektronen opneemt. 

Hieronder staan de beschrijvingen van zes halfreacties. Geef steeds aan of tijdens de halfreactie elektronen worden opgenomen of afgestaan.

Opgenomen

Afgestaan

Ni²⁺ verandert in Ni 

Br^- verandert in Br₂ 

Sn²⁺ verandert in Sn⁴⁺ 

S verandert in S^2- 

Fe³⁺ wordt Fe²⁺ 

Cu wordt Cu⁺ 

Begrippen Redox

Oxidator = deeltje dat elektronen opneemt

Reductor = deeltje dat elektronen afstaat

Oxidatie = halfreactie waarbij elektronen worden afgestaan

Reductie = halfreactie waarbij elektronen worden opgenomen.

tabel 48

hoe hoger hoe zwakker

sterk

RED

OX 

sterk

hoe lager hoe zwakker

Redoxreacties - les 3

Vandaag:

• Herhaling -- redoxreacties opstellen
• Oxidatiegetallen

Leerdoelen

Je weet wat oxidatie, reductie en oxidatiegetal is

Je kunt een redoxreactie opstellen

Je kunt een halfreactie kloppend maken

Wat weten we nog over redoxreacties?

Opdracht -- Denken, delen, uitwisselen

1. zelfstandig 7d maken (met boek)
2.  uitwisselen met buurvrouw/buurman
3. klassikaal bespreken

oxidatiegetallen geven per element;

terugkomen op de 'tribune ionen'. --> vraag van de studenten vorige les van het werkblad. CoCl2 + al --> AlCl3 + Co. waarom doet chloor niet mee aan halfreactie? --> oxidatiegetal verandert niet!

Werkblad Chemie maken

- inleveropdracht in MS teams --> deadline: zondag

- foto uploaden van je uitwerkingen

- Klaar? --> Opdracht 5 maken uit het boek

11:10 --> Nabespreken les!

zelfstandig werken aan het huiswerk

opgave 1 t/m3 

Opdracht 

Bij de reactie van het gas ethaan (C₂H₆) met voldoende zuurstofgas ontstaan koolstofdioxidegas en water. Geef voor dit proces de kloppende reactievergelijking.

C₂H₆ (g) +

O₂ (g) -->

CO₂ (g) +

H2O (l)

2

7

4

6

sleepvraag

Leg met behulp van halfreacties uit of de volgende deeltjes oxidator, reductor of beide kunnen zijn: Al, Cu²⁺, Br₂, Fe²⁺, H₂.  

sleepvraag

Leg met behulp van halfreacties uit of de volgende deeltjes oxidator, reductor of beide kunnen zijn: Al, Cu²⁺, Br₂, Fe²⁺, H₂.

Oxidator

Reductor

Kan een Oxidator en Reductor zijn

Al

Cu²⁺

Br₂

Fe²⁺

H₂

Opgaven Redoxreacties H17

3 + 4 (vorige week - online les bespreken)

5 t/m 13 (deze week)

Redoxreacties  

Wat gaan we doen?

Feedback bekijken teams

moeilijke opgaven bespreken

opgaven klassikaal doen --> aanpak binas tabel 

regels salpeterzuur & zwavelzuur uitleggen

Oxidatiegetallen

Denk aan aggegratietoestanden!

Geef de reactievergelijking die plaatsvindt in de volgende siuatie

a) Aan een kaliumpermanganaatoplossing wordt een schepje natriumsulfiet toegevoegd. 

opdracht voor jullie

Zuurstofgas borrelt door een aangezuurde oplossing van kaliumjodide  --> redoxreactie

1. deeltjesinventarisatie!

2. sterkste reductor (alleen rechterkant van de reactie kijken naar deeltjes), sterkste oxidator (alleen linker deeltjes bekijken) bepalen

3. halfreacties maken --> redoxreactie

hoe hoger hoe zwakker

sterk

RED

OX 

sterk

hoe lager hoe zwakker

Heb je nog een vraag over deze les? stel hem dan hier

Heb je nog een vraag over deze les? stel hem dan hier

Redoxreacties  

Wat gaan we doen?

•  Volgende week dinsdag online of fysiek?
• Regels zuur bespreken
• Doel les: behandelde stof nog meer eigen maken!

Regels zwavelzuur/salpeterzuur of zuur milieu werken.

salpeterzuur verdund: NO3- --> NO(g)

salpeterzuur geconcentreerd: NO3- --> NO2 (g)

zwavelzuur verdund: SO4 --> SO2
zwavelzuur geconcentreerd: SO4 --> SO3

Stel twee halfreacties voor stof (zoals MnO4), één met H+ en één zonder: zuur milieu mét H+ 

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.

Redoxreactie

GEEN Redoxreactie

2 Al + Br₂ --> 2 AlBr₃

HCN + OH^- --> CN^- + H₂O

BaCl₂ --> Ba²⁺ + 2 Cl^-

2 HCl + Mg --> H₂ + Mg²⁺

HCl + OH^- --> H₂O + Cl-

Fe + 3 Ag⁺ --> Fe³⁺ + 3 Ag

Geef het oxidatiegetal van zuurstof en chroom

Geef de bijbehorende halfreacties

Opdracht voor jullie

1. Per rij in een groep zitten
2. zelfstandig opgave 1a, b OF c maken
3. opgave bespreken met elkaar en tot één antwoord komen

4. Elkaars antwoord nakijken + weer teruggeven aan oorspronkelijke groep

stappenplan ----------------------------------------------------------------------

1. deeltjesinventarisatie!

2. sterkste reductor (alleen rechterkant van de reactie kijken naar deeltjes), sterkste oxidator (alleen linker deeltjes bekijken) bepalen

3. halfreacties maken --> redoxreactie

Redoxreacties  

Wat gaan we doen?

•  Opdracht maken redoxreactie opstellen
• verdringingsreeks bespreken
• Doel les: behandelde stof nog meer eigen maken + Uit kunnen leggen wat een verdringingsreeks is

Geef het oxidatiegetal van zuurstof en chloor;

Zuurstofgas borrelt door een aangezuurde oplossing van kaliumjodide 

• deeltjesinventarisatie: O2(g), H+, K+, I−, H2O(l)
  
• sterkste oxidator: O2(g)+ H+ (V0 = +1,23 V)
  
• sterkste reductor: I− (V0 = 0,54 V)
  
• halfreacties en totaalvergelijking:
  
• OX: O2 + 4 H+ + 4 e− → 2 H2O(l)         1 x
• RED: 2 I− → I2 + 2 e−                                2x
• redox:
• totaal: O2 + 4 H+ + 4 I− → 2 H2O(l) + 2 I2 

Geef de redoxreactie van; geconc. salpeterzuur en diwaterstofsulfide

zelf aan de slag

Opgave 9 van het boek --> huiswerk

als oxidator niet boven de reductor staat verloopt de reactie meestal niet! (dan is ox voltagage - reductor V kleiner dan -0,3V) --> Zie opgave 9c in boek

Zelf aan de slag

Filmpje 1: https://www.youtube.com/watch?v=6H86paPazvY --> tot 6:50
Filmpje 2: https://www.youtube.com/watch?v=nA-gfbcO_FE

maken: boek opgave 10 t/m 12

Redoxreacties  

Wat vorige week behandeld?

Opdracht - in tweetallen

We hebben een staafje Calcium en Zink in een galvanische cel. 

a; Welke van de twee metalen wordt verdrongen?

b; Welk plaatje wordt de min pool en welke de plus pool?

c; Wat is het potentiaal verschil?

-0.76 - - 2.87 V

calcium sterkste reductor; staat elekektronen af, dus dit is de min pool. Zink neemt de elektronen op, de staaf krijgt een elektronen tekort en wordt daardoor positief. 

zink wordt verdrongen, dit is namelijk een meer edeler metaal en slaat daarom neer (wordt vast). 

Zelf aan de slag met het werkblad. Dit is huiswerk!

Volgende les; tussentijdse toets maken --> Waar sta ik?

+ nieuwe theorie behandelen