H7.2 Redoxchemie

Redoxreacties
Thema 5 - Hoofdstuk 3 
1 / 20
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 20 slides, with text slides and 2 videos.

Items in this lesson

Redoxreacties
Thema 5 - Hoofdstuk 3 

Slide 1 - Slide

Leerdoelen
  • Begrippen (Oxidatie, Reductie, Oxidator, Reductor) kunnen uitleggen in eigen woorden.
  • Begrippen (Oxidatie, Reductie, Oxidator, Reductor) kunnen toepassen in eigen woorden.

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Kenmerken
Je herkent een redoxreactie aan de verandering van het oxidatiegetal van bepaalde elementen. 
  • Stijging van het OG = elektronen afgeven = OXIDATIE
  • Daling van het OG = elektronen opnemen = REDUCTIE

Redoxreactie: oxidatie en reductiereactie gaan hand in hand, het ene element zal elektronen afstaan aan het andere element. 
Redoxreactie = elektronenoverdrachtsreactie

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Redox?
2 H2 + O2 -> 2 H2O

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Opstellen redoxreactie
  1. Deeltjesinventarisatie
  2. Sterkste oxidator, Sterkste reductor (tabel 48)
  3. Halfreacties; eerste oxidator, daaronder reductor
  4. Aantal elektronen gelijk maken
  5. Totaalreactie: tel de halfreacties bij elkaar op

Slide 11 - Slide

Voorbeeld 1
De redoxreactie tussen een spijker Fe en 
een koperoplossing Cu2+
  1. Deeltjesinventarisatie
  2. Sterkste oxidator, Sterkste reductor 
  3. Halfreacties; 
  4. Aantal elektronen gelijk maken
  5. Totaalreactie: 

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Voorbeeld 2
De redoxreactie tussen koperdraad
 Cu en een zilveroplossing Ag+

  1. Deeltjesinventarisatie
  2. Sterkste oxidator, Sterkste reductor 
  3. Halfreacties; 
  4. Aantal elektronen gelijk maken
  5. Totaalreactie: 

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Video

Huiswerk

Lezen H7.2
Opdracht 10 t/m 14

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Video