8.4 Volledige en onvolledige verbrandingen GRT

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

Welkom 4 Mavo!

Voor de start van de les wil ik je vragen om...

- ... je iPad in de tas te laten.

- ... je scheikunde boek + BINAS 

op tafel te leggen. 

Wat gaan we doen vandaag?

1) Moeilijke opdracht van 8.3 bespreken

2) Uitleg 8.4

3) Aan de slag met 8.4

Stappenplan om de massaverhouding te bepalen

• Stap 1: noteer de reactievergelijking 
• Stap 2: schrijf je gegevens en wat er gevraagd is op. 
• Stap 3: bepaal de molecuulmassa's (van gegeven en gevraagd), neem hierin ook de coëfficiënt mee!
• Stap 4: Maak verhoudingstabel
• Stap 5: Reken de som uit! (en schrijf de som ook op!)

Samen opdr. 8 (p.106-107) bespreken

8.4 Volledige en onvolledige verbrandingen

Voorbeelden van reactievregelijkingen:

Geef de reactievergelijking van de                                  volledige verbranding van methaan.

• ... CH4 (g) + ... O2 (g) --> ... CO2 (g) + ... H2O (l)
• ... CH4 (g) + 2 O2 (g) --> ... CO2 (g) + 2 H2O (l)

8.4 Volledige en onvolledige verbrandingen

• Er moet een brandstof aanwezig zijn, bijvoorbeeld aardgas.
• Je moet zuurstof (O₂) toevoegen.

Als je een stof gaat verbranden zijn er altijd drie voorwaarden waaraan voldaan moet worden:

• En er is een ontbrandingstemperatuur aanwezig.
• De ontbrandingstemperatuur is nodig om de verbranding te kunnen starten. 

8.4 Volledige en onvolledige verbrandingen

• Bij de verbranding van koolstof ontstaat koolstofdioxide.
• C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g)
• Bij de verbranding van zwavel ontstaat zwaveldioxide.
• S (s) + O₂ (g) → SO₂ (g)
• Bij de verbranding van waterstof ontstaat water.
• 2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l)

Bij de verbranding van stoffen ontstaan de oxiden van de elementen die in die stoffen zitten.

8.4 Volledige en onvolledige verbrandingen

Om een stof te verbranden heb je een brandstof nodig.

Bekende voorbeelden van brandstoffen zijn de   fossiele brandstoffen;

• steenkool (koolstof)

• aardgas (voornamelijk methaan, CH₄)
• aardolie (mengsel met moleculen met veel C (en H) atomen) bijvoorbeeld benzine C₈H₁₈.
• aardgas/aardolie = koolwaterstoffen (C,H atomen)

8.4 Volledige en onvolledige verbrandingen

Verbrandingen kunnen we indelen in twee groepen:

1. volledige verbranding: er is voldoende zuurstof aanwezig (overmaat zuurstof)
2. onvolledige verbranding: er is te weinig zuurstof aanwezig (ondermaat zuurstof).

Volledig en onvolledig heeft betrekking op de reactieproducten. Zowel bij de volledige als onvolledige verbranding van het element waterstof ontstaat de stof water.

8.4 Volledige en onvolledige verbrandingen

Verbrandingen kunnen we indelen in twee groepen:

   1. volledige verbranding: er is voldoende zuurstof                 aanwezig (overmaat zuurstof)

Bij de volledige verbranding van elementen ontstaat de oxiden van die elementen:

• koolstof (C) ontstaat koolstofdioxide (CO₂)
• zwavel (S) ontstaat zwaveldioxide (SO₂)

8.4 Volledige en onvolledige verbrandingen

Verbrandingen kunnen we indelen in twee groepen:

   2. onvolledige verbranding: er is te weinig zuurstof               aanwezig (ondermaat zuurstof)

Bij de onvolledige verbranding van elementen ontstaat de oxiden van die elementen:

• koolstof (C) ontstaat koolstof (roet) (veroorzaakt gele vlam) en/of koolstofmonoxide (CO)
  
• CO wordt ook wel kolendamp genoemd

8.4 Volledige en onvolledige verbrandingen

8.4 Volledige en onvolledige verbrandingen

Aan de slag!

Maak 8.4 opdr. 1 t/m 15 (p. 112-121)

Huiswerk voor de volgende les: 

8.4 opdr. opdr. 1 t/m 15 (p. 112-121) afmaken

Je gebruikt een reagens om een stof aan te tonen.

Een reagens moet gevoelig en selectief zijn:

• Een gevoelig reagens toont een kleine hoeveelheid van een stof aan.
• Een selectief reagens toont slechts weinig stoffen aan.
• Hoe selectiever en gevoeliger, hoe beter het reagens.

8.4 Volledige en onvolledige verbrandingen