3V SK NOVA katern les 8 - 3.3 rekenen met atoommassa
NOVA katern
Paragraaf 3.3
Les 7 : Rekenen aan reacties m.b.v. atoommassa
Nodig: schrift en rekenmachine
VWO
1 / 24
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3
This lesson contains 24 slides, with interactive quizzes and text slides.
Items in this lesson
NOVA katern
Paragraaf 3.3
Les 7 : Rekenen aan reacties m.b.v. atoommassa
Nodig: schrift en rekenmachine
VWO
Slide 1 - Slide
3.3 Rekenen aan reacties
Aan het eind van deze les kun je
de massa van een molecuul berekenen met de atommassa
met de reactievergelijking en atoommassa de massaverhouding berekenen waarin stoffen met elkaar reageren
met de massaverhouding berekenen hoeveel gram reactieproduct ontstaat
Slide 2 - Slide
Atoombouw
Een atoom bestaat uit:
- elektronen (-)
- protonen (kern) (+)
- neutronen (kern)(o)
welke deeltjes bepalen de massa van het atoom?
Slide 3 - Slide
Gebruik voor de volgende vragen blz 62 van je katern
Hier staat de atoommassa in het Periodiek Systeem
Slide 4 - Slide
Wat is de atoommassa van koolstof
A
12,0u
B
6,0g
C
6,0u
D
12,0g
Slide 5 - Quiz
Wat is de atoommassa van Fosfor
A
19,0u
B
9,0u
C
31,0u
D
15,0u
Slide 6 - Quiz
Massa van een molecuul berekenen
Om de massa van een molecuul te berekenen moet je weten:
- de molecuulformule
- de atoommassa van de atomen
Molecuulmassa berekenen van ontleedbare stoffen
Atoommassa's van alle atomen in 1 molecuul bij elkaar optellen.
De molecuulmassa van NaCl = 1 x 22,990 + 1 x 35,45 = 58,44 u
Slide 7 - Slide
Wat is de molecuulmassa van water?
A
9 u
B
10 u
C
17 u
D
18 u
Slide 8 - Quiz
Wat is de molecuulmassa van difosforpentaoxide
A
142 u
B
70 u
C
110 u
D
54 u
Slide 9 - Quiz
wat is de molecuulmassa van ammoniak?
A
15 u
B
16 u
C
17 u
D
18 u
Slide 10 - Quiz
Wat is de molecuulmassa van water?
Slide 11 - Open question
Wat is de molecuulmassa van waterstof?
Slide 12 - Open question
Wat is de molecuulmassa van koolstofmonoxide?
Slide 13 - Open question
Reactievergelijking
Om moleculen te vormen reageren stoffen in een vaste verhouding, bijvoorbeeld waterstof en zuurstof reageren in de verhouding 2:1 (2 moleculen waterstof reageren met één molecuul zuurstof)
2 H2 + O2 -> 2 H2O
Slide 14 - Slide
Massaverhouding
Uit het vorige hoofdstuk weten we dat er ook een massaverhouding is waarin stoffen met elkaar reageren
Nu leer je deze zelf berekenen met behulp van de atoommassa's
Tabel 2.1 blz 53
Slide 15 - Slide
massaverhouding berekenen met atoommassa
2 H2 + O2 -> 2 H2O
bereken de massa van 2 moleculen H2 en 1 molecuul O2
wat is de massaverhoudig?
Slide 16 - Slide
Bereken de massaverhouding voor deze reactie
CH4 + H2O -> CO + 3H2
Slide 17 - Slide
Rekenen met atoommassa's
CH4 + H2O -> CO + 3H2
16 : 18 : 28 : 6
Bereken hoeveel gram CO ontstaat uit 10 gram CH4
Slide 18 - Slide
Wat is de massaverhouding behorende bij de volgende reactievergelijking:
2H2O⟶2H2+O2
Slide 19 - Open question
Hoeveel gram zuurstof ontstaat bij de ontleding van 15 gram water?
Slide 20 - Open question
Maak de reactie vergelijking kloppend en geef de massaverhouding:
...P+...O2⟶...P2O5
Slide 21 - Open question
Hoeveel gram fosfor is nodig voor het maken van 25 gram P2O5? - stel de reactievergelijking op - bereken de massaverhouding - beantwoord de vraag
Slide 22 - Open question
Wat is de massaverhouding behorende bij de volgende reactievergelijking:
4NH3+7O2⟶4NO2+6H2O
Slide 23 - Open question
Eigen werk
LEREN: H3.3 aantekeningen leren (niet tekst katern)
MAKEN:
H3.3 opgave 32
H3.5 opgave 33a+d en opgave 34
Bereken eerst zelf de massaverhouding, zoals je geleerd hebt in deze les. Je hoeft bij de rekenopgaven GEEN rekening te houden met significantie