1920 Chemisch rekenen §6 atoommassa en molecuulmassa

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Chemisch rekenen 

Planning 

• terugblik vorige les
• Uitleg Chemisch rekenen §6



• Sommen maken in Lessonup


• Sommen hand-out: 16 t/m 24

waterstof en zuurstof reageren in massaverhouding 1:8. Heb ik te veel zuurstof als ik 4 gram waterstof laat reageren met 30 gram waterstof?

1. Ja
2. ja, ik heb 2 gram te veel
3. nee, er is geen overmaat
4. nee, ik heb 2 gram te weinig

Leerdoelen

1. Je weet wat de atoommassa is.
2. Je kunt de molecuulmassa berekenen.

Chemisch rekenen deel §6

Stoffen hebben massa

Stoffen bestaan uit moleculen, dus moleculen hebben massa

Moleculen bestaan uit atomen, dus atomen hebben massa

De massa van een stof is makkelijk te meten neem maar een weegschaal of een balans. Maar wat is de massa van een atoom?

atoomassa

De massa van een waterstofatoom is 1,68x10^-27 kg

de massa van een zuurstofatoom is 26,56 x10^-27 kg

de massa van een water molecuul is dus 29,90 x 10 ^-27 kg

Niet zo handig he? 

Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht. 

1 u = 1,67x10^-27 kg. of 1,67 x 10 ^-24 g

atoomassa

De massa van een waterstofatoom is 1,008 u

de massa van een zuurstofatoom is 16,00 u

de massa van een water molecuul is dus 18,016 u

dat maakt het rekenen wat makkelijker

Atoommassa's en molecuulmassa's 

Atoommassa van ieder atoom aflezen 

• Periodiek systeem op blz. 272 of achterop de hand-out
• Bij de toets krijg je een periodiek systeem uitgereikt

Molecuulmassa berekenen

• Atoommassa's van alle atomen in 1 molecuul bij elkaar optellen

Wat is de atoommassa van zilver?

Wat is de molecuulmassa van

KNO​3​​

Aan de slag!

Wat: opg 16 t/m 24 van hand-out CR

Waar: in schrift/ op hand-out

Max Geluidsniveau: fluisteren

Hoe: individueel 

Hulp: docent, medeleerling

Tijd: 20 minuten 

Klaar?: 

Huiswerk: Zie wat

Afsluiting

1. Je weet wat de atoommassa is.
2. Je kunt de molecuulmassa berekenen. 

we gaan even kijken

Ik meng 10 moleculen NaCl met 40 moleculen water. Wat is de totale massa in u van het mengsel?

1. 76,46
2. 1305,04
3. 2516,16
4. 3823,00

1 molecuul methaan wordt volledig verbrand. Wat is de massa van het verbrandingsproducten in u?
(tip: stel eerst een kloppende reactievergelijking op)

1 molecuul methaan wordt volledig verbrand. Wat is zwaarder:

1. de beginstoffen
2. de eindstoffen
3. even zwaar
4. Valt niet te zeggen

Huiswerk

sommen die nog niet af zijn t/m 24 van de hand-out.