Les 8 ijs - water - waterdamp VWO - mini

IJs, water en waterdamp
1 / 27
next
Slide 1: Slide
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 2

This lesson contains 27 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 80 min

Items in this lesson

IJs, water en waterdamp

Slide 1 - Slide

This item has no instructions

Leerdoelen
  • Je kunt de drie fasen van water herkennen in de praktijk.
  • Je kunt de drie fasen waarin water kan voorkomen beschrijven met het deeltjesmodel.
  • Je kunt uitleggen wat cohesie en adhesie zijn.
  • Je kunt met het deeltjesmodel verklaren waarom ijs en veel andere vaste stoffen een kenmerkende kristalstructuur hebben.

Slide 2 - Slide

This item has no instructions

Water
  • Water wat uit de kraan komt is vloeibaar.
  • Als water bevriest, is het vast.  ==> ijs
  • Water kan verdampen, dan wordt het waterdamp en dat is een gas.

Slide 3 - Slide

This item has no instructions

3 Fasen
  • Vast
  • Vloeibaar
  • Gas

De moleculen blijven altijd 
hetzelfde, welke fase 
dan ook!!

Slide 4 - Slide

This item has no instructions

IJs - vaste vorm van water

Slide 5 - Slide

This item has no instructions

Slide 6 - Slide

Model om je voor te stellen hoe moleculen zich gedragen

Echt kijken naar moleculen is ontzettend lastig, ze zijn veel te klein: nanometer schaal: 0,15 nm (water)

Vaste stoffen
  • trillen rond een evenwichtsstand.
  • deeltjes hebben een vaste positie ten opzichte van elkaar
  • Dus:
  • Vast volume
  • Vaste vorm

Slide 7 - Slide

This item has no instructions

Vaste stoffen

Slide 8 - Slide

This item has no instructions

Water - Vloeibare vorm van Water

Slide 9 - Slide

This item has no instructions

Vloeistoffen
  • Deeltjes bewegen langs elkaar heen
  • deeltjes zitten zo dicht mogelijk bij elkaar
  • Dus:
  • Vast volume
  • Geen vaste vorm

Slide 10 - Slide

This item has no instructions

Vloeistoffen

Slide 11 - Slide

This item has no instructions

Waterdamp - gas vorm van water

Slide 12 - Slide

This item has no instructions

Gassen
  • deeltjes bewegen los van elkaar op grote afstand
  • Dus:
  • Geen vaste vorm
  • Geen vast volume

Slide 13 - Slide

This item has no instructions

Gassen

Slide 14 - Slide

This item has no instructions

 wolken en neerslag

Slide 15 - Slide

This item has no instructions

Welke soort van neerslag is dit?
A
Dauw
B
Rijp
C
Ijzel

Slide 16 - Quiz

This item has no instructions

Welk soort neerslag
zie je hier?
A
Dauw
B
Rijp
C
IJzel
D
Sneeuw

Slide 17 - Quiz

This item has no instructions

Welk soort neerslag
zie je hier?
A
Hagel
B
Rijp
C
IJzel
D
Sneeuw

Slide 18 - Quiz

This item has no instructions

Welk soort neerslag
zie je hier?
A
Dauw
B
Rijp
C
IJzel
D
Regen

Slide 19 - Quiz

This item has no instructions

Welk soort neerslag
zie je hier?
A
Dauw
B
Rijp
C
IJzel
D
Sneeuw

Slide 20 - Quiz

This item has no instructions

Kristallen
Sneeuw heeft allerlei regelmatige vormen. Dit noemen wij kristallen.

Vaste stoffen zijn vaak opgebouwd uit kristallen. Deze kunnen groot en klein zijn
Kristallijne stoffen

Slide 21 - Slide

Veel vaste stoffen bestaan uit kristallen: Kristallijne stoffen

Kristallijne stoffen

Slide 22 - Slide

This item has no instructions

IJs en Water
De dichtheid van water is 1 gram/ cm3
Dat betekend dat 1 cm3 van de stof water een massa van 1 gram heeft
Dus 10 cm3 water heeft een massa van 10 x 1 = 10 gram

De dichtheid van ijs is 0,9 gram / cm3 
Dat betekend dat 1 cmvan de stof ijs een massa heeft van 0,9 gram
IJs is dus 'lichter' dan water    Daarom drijft ijs in water

Slide 23 - Slide

This item has no instructions

Adhesie en cohesie

Cohesie = aantrekkingskracht tussen dezelfde soort moleculen
Adhesie = aantrekkingskracht tussen verschillende soorten moleculen

Slide 24 - Slide

Cohesie komt uit het Latijn “samenhang”
Adhesie komt uit het Latijn “aanhechten”

Cohesie groter dan adhesie


Oppervlaktespanning door cohesie: aantrekkingskracht tussen de watermoleculen

Slide 25 - Slide

This item has no instructions

Slide 26 - Video

This item has no instructions

Afsluiting
  • Je kunt de drie fasen van water herkennen in de praktijk.
  • Je kunt de drie fasen waarin water kan voorkomen beschrijven met het deeltjesmodel.
  • Je kunt uitleggen wat cohesie en adhesie zijn.
  • Je kunt met het deeltjesmodel verklaren waarom ijs en veel andere vaste stoffen een kenmerkende kristalstructuur hebben.

Slide 27 - Slide

This item has no instructions