3havo les 5-1-2021

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Welkom!

Pak je boek en je mobiel er alvast bij!

Ga alvast naar lessonup.app en typ de code in.

Wat gaan we deze les doen?

• Korte herhaling van de stof
• Oefenen met reactievergelijkingen kloppend maken 
• Paragraaf 2.4
• Zelfstandig oefenen

Wat is de molecuulformule van methaan?

1. CO2
2. CH4
3. H2
4. C3H8

Welk telwoord heeft het getal vier als betekenis?

1. Tri
2. Penta
3. Mono
4. Tetra

Welk antwoord laat een coëfficiënt met getal 2 zien?

1. 2 CO
2. CO2
3. H2O
4. H2O2

Hoeveel moleculen zuurstof zijn er vóór de reactie in
?

1. 0
2. 1
3. 2
4. 3

Reactievergelijking kloppend maken

Opdracht 1

    H2 +        O2     -->             H2O

1

2

3

1

2

3

1

2

3

Opdracht 2

    CH4 +          O2     -->             CO2 +         H2O

1

2

3

1

2

3

1

2

3

1

2

3

Massaverhoudingen (par. 2.4)

+

+

-->

500 g

1000 g

400 g

??? g

+

+

-->

500 g

1000 g

400 g

1900 g

Wet van massabehoud

De totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de reactieproducten!

Stoffen reageren in een vaste massaverhouding met elkaar.

Waterstofchloride en ammoniak reageren samen tot salmiak. Hoeveel salmiak kun je maken met 10,8 g waterstofchloride?  

massaverhouding = waterstofchloride : ammoniak = 2,1 : 1,0

Waterstofchloride en ammoniak reageren samen tot salmiak. Hoeveel ammoniak heb je nodig om 20 gram salmiak te maken?  

massaverhouding = waterstofchloride : ammoniak = 2,1 : 1,0

waterstofchloride + ammoniak --> salmiak 

Stel we laten 32,0 gram waterstofchloride reageren met 13,0 gram ammoniak. Hoeveel waterstofchloride blijft er dan over?

massaverhouding = waterstofchloride : ammoniak = 2,1 : 1,0

waterstofchloride + ammoniak --> salmiak 

Zelfstandig werken

werken aan opdracht: 39, 42 en 45

Voor de volgende les:

- afmaken opdracht: 39, 42 en 45

- maken opdracht: 41, 49 en 51

- doornemen hoofdstuk 2 en 3.1 en 3.3 ter voorbereiding op de toets