H3 samenvatting les 8

Nask-2 ( Chemie)
H3: Productieprocessen
1 / 26
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

This lesson contains 26 slides, with text slides.

Items in this lesson

Nask-2 ( Chemie)
H3: Productieprocessen

Slide 1 - Slide

Welkom

  • terugblik vorige les 
  • samenvatting H3
  • huiswerk volgende les

Slide 2 - Slide

terugblik vorige les
leren Par 3.4
maken opdrachten: 85, 86, 89, 90, 93, 95, 97 ( blz 171)

Slide 3 - Slide

lesdoel
  • H3.1:  stoffen zuiveren
  • H3.2: productieproces
  • H3.3: chemische reactie en reactiesnelheid
  • H3.4: massaverhouding

Slide 4 - Slide

scheiden van ongewenste stoffen
(zand)filtratie
  • ongewenste stof blijft hangen in het zand, water loopt door
adsorberen
  • met actief kool houdt veel opgeloste stoffen vast
water zuiveren
  • ijzer verwijderen door te beluchten



Slide 5 - Slide

Productie proces
verwerken van grondstof tot eindproduct gebeurt in aantal stappen. Deze stappen noemen we het productieproces.
 Stappen moeten heel precies en op juiste volgorde worden uitgevoerd
Bijv. bakken van brood:
meel/water/zout/gist/olie,  mengen,  rijzen, kneden, in broodvorm, bakken, 

Slide 6 - Slide

Waarom een blokschema? 
Een blokschema geeft overzicht over hoe een  proces in zijn werking gaat. 


Blokschema:
blokken: processen 
pijlen : stoffen.  

Slide 7 - Slide

Blokschema voor het maken van koffie

Slide 8 - Slide

Duurzaamheid
Duurzaamheid: wil zeggen dat je probeert te voldoen aan de behoeften van het heden, zonder de behoeften in de toekomst te beperken.

In de scheikunde betekent dit dat we zo mens en millieu vriendelijk mogelijk produceren.
We kunnen dan b.v. kijken naar: Energie, Grondstoffen, Fabrieken, Producten

Slide 9 - Slide

Groene Chemie
  • Ga veilig om met chemicalien
  • Verbruik weinig energie en grondstoffen
  • Recycle grondstoffen =hernieuwbare grondstoffen
  • Recycle energie
  • Produceer zo min mogelijk afval -> hergebruik
  • Denk om de toekomst

Slide 10 - Slide

Rekening houden met de toekomst
Grondstoffen raken op dus recycle !!
  • Plastic
  • Elektrische apparaten
  • Papier etc.
Energie rekening verlagen:
  • Ga zuinig om met energie
  • Gebruik alternatieve energie-bronnen
  • Gebruik rest-warmte voor elders in het proces

Slide 11 - Slide

chemische reactie
beginstoffen verdwijnen, er ontstaan nieuwe producten/stoffen.
weergeven in een (reactie)schema:
beginstoffen    --->  reactieproducten

Slide 12 - Slide

reactie snelheid
De snelheid waarmee een reactie verloopt.

Hoe groter de reactiesnelheid, hoe korter de reactietijd

Slide 13 - Slide

Snelheidsfactoren
- Temperatuur
- Concentratie beginstof
- Verdelingsgraad
- Katalysator toevoegen

Slide 14 - Slide

Temperatuur (snelheid deeltjes)

Slide 15 - Slide

Concentratie (hoeveelheid deeltjes)

Slide 16 - Slide

fijnere verdelingsgraad
                 -> groter oppervlakte

Slide 17 - Slide

Katalysator (stof die 'helpt')

Slide 18 - Slide

wet van behoud massa
reactieschema 
beginstoffen--> eindproducten


wet van massabehoud (Lavoisior)
massa alle beginstoffen = massa alle eindproducten

Slide 19 - Slide

wet van behoud massa
reactieschema 
beginstoffen--> eindproducten

demopracticum  (zuur/base)
wet van behoud van massa?

Slide 20 - Slide

massaverhouding reacties
door proefjes erachter gekomen dat (voor een ideale reactie):
reactie schema: 
waterstofchloride(g)  +  ammoniak(g)  -->  salmiak(s)
 
ideaal reageert 73 gram waterstofchloride met 34 gram ammoniak
massaverhouding
waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)
     73                               :          34                      :           ?


 

Slide 21 - Slide

rekenen met massaverhouding 
  • bij een reactie reageren stoffen in een vaste massa verhouding

  • wanneer er van één van de beginstoffen meer aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in overmaat aanwezig

  • wanneer er van één van de beginstoffen minder aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in ondermaat aanwezig

Slide 22 - Slide


rekenen met massaverhouding 

Slide 23 - Slide

rekenen met massaverhouding 
Opgave:
Je laat 14,0 g ijzer reageren met 12,0 g zwavel. Er ontstaat 22, 0 g ijzersulfide.  

a. geef het reactieschema
b. bereken welke stof in overmaat aanwezig is 

     ijzer  :  zwavel  
     7     :        4    

Slide 24 - Slide

rekenen met massaverhouding 
Opgave:
Je laat 14,0 g ijzer reageren met 12,0 g zwavel. Er ontstaat 22, 0 g ijzersulfide.  

a. geef het reactieschema
ijzer + zwavel --> ijzersulfide
b. bereken welke stof in overmaat aanwezig is 

     ijzer  :  zwavel  
     7     :        4    

Slide 25 - Slide

Huiswerk

maken opdrachten oefentoets: 1 t/m 4  (  blz 186)
 Toets H3  op vrijdag 18 februari 

Slide 26 - Slide