analytisch pw5 online les 2

• Analist
• MBO
• Studiejaar 2

Analytisch les 2 ONLINE

Ouwe koeien uit de sloot halen...
Wat is het oxidatiegetal van chroom in:
K2Cr2O7

1. 4+
2. 7+
3. 6+
4. -4

Wat is het oxidatie getal van Zwavel in Sulfaat
SO4(2-)

1. +6
2. -3
3. 4+
4. 8+

Deze les:

Oxidator en reductor

Oxideren en reduceren

LET OP! we oefenen tussendoor!

Oxidator en reductor 

Oxidator neemt elektronen OP

Reductor staat ze af 

Wordt weergegeven in half reactie:

Ox: X + e- --> X-

Red: X --> e- + X+

Bij welke (half)reactie reageert een Oxidator?

1. H2O2 + + 2H+ + 2e- --> 2 H2O
2. Fe(s) --> Fe2+ + 2e-
3. 2 I- --> I2 + 2e-
4. Na+ + e- --> Na(s)

Bij welke (half)reactie reageert een Reductor?

1. Cu(s) --> Cu2+ + 2e-
2. Fe2 +2e- --> 2 F-
3. H2 --> 2H+ +2e-
4. Cu+ + e- --> Cu(s)

Oxidator en reductor

Oxidator neemt elektronen op en reduceert zelf

Reductor staat elektronen af maar oxideert zelf

Dus een oxidator oxideert IEMAND ANDERS
Reductor reduceert IEMAND ANDERS

Aan het oxidatie getal is te achter halen wie de oxidator en wie de reductor is

Broom reduceert = oxidator

SO2 mbv water oxideert = reductor

Wie is de Ox en wie de red?
2Al + 3I2 --> 2Al3+ + 6I-

Wie is de Ox en wie de red?
2K2CrO4 + H2SO4 -->
K2Cr2O7+ K2SO4 + H2O

Wat hebben we vandaag geleerd?

We weten wat een oxidator en een reductor is en kunnen deze aan de hand van het oxidatie getal herkennen

We begrijpen te termen Oxideren en Reduceren 

Huiswerk & vooruitblik

Maak uit het boek 4 t/m 8 uit hoofdstuk 17 basis chemie 

Volgende week: 
Zelf redox reacties opstellen!