Brand en reactiesnelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Vandaag en doelen:

Korte herhaling van hoofdstuk 5

Instructie paragraaf 7.1 

Doelen: Aan het einde van de les kun je:

- uitleggen wat reactiesnelheid is

- uitleggen hoe je de reactiesnelheid kunt meten

Reactiesnelheid

Reactiesnelheid

Aardgas (methaan) verbanding

Als een brander aan staat wordt er aardgas verbrand. 

Aardgas bestaat voor het grootste deel uit methaan. 

Methaan is een ontleedbare stof. 

Uit welke (niet-ontleedbare stoffen) elementen bestaat methaan?

1. C en H
2. C en O
3. H en O

Hoe noemen we stoffen die deze elementen bevatten?

1. Gassen
2. Koolstoffen
3. Waterstoffen
4. Koolwaterstoffen

Verbranding van aardgas is een:

1. Exotherme reactie
2. Endotherme reactie

Vlamkleur

Aan de vlam kleur kun je zien of je te maken hebt met een volledige of onvolledige verbanding. 

Geef de reactievergelijking van de volledige verbranding van methaan.

Reactiesnelheid

Chemische reacties verlopen met een bepaalde snelheid. 

Maar hoe meet je dat? 

Bedenk twee methoden om te kijken hoe je de reactiesnelheid van een chemische reactie kunt meten.

Reactiesnelheid meten:

- Als er een gasontstaat kun je de afname van massa bepalen.

- Als er een gas ontstaat kun je de hoeveelheid gas opvangen en meten. 

Wat is de eenheid van reactiesnelheid bij chemische reacties?

1. Het aantal meter per seconde.
2. Het aantal kilometer per uur.
3. Hoeveelheid stof per seconde.
4. Hoeveelheid moleculen per seconde.

Noem eens een voorbeeld van een snelle én langzame chemische reactie

Verbrandingsreacties

Herinner je de proef nog?

Koolstof en zwavel verbranding. 

Wat ontstaat er bij de verbranding van koolstof en zwavel?

1. CO en SO
2. Co2 en SO2
3. CO2 en SO
4. CO2 en SO2

Geef de reactievergelijking van de verbranding van zwavel.

Hoe zou je de reactiesnelheid van de verbranding van koolstof kunnen meten?