H9.2 deel 3 indampen les 6a

H9 zouten
9.2: zouten oplossen/indampen
deel 2
1 / 13
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

This lesson contains 13 slides, with text slides.

Items in this lesson

H9 zouten
9.2: zouten oplossen/indampen
deel 2

Slide 1 - Slide

Welkom
  • terugblik vorige les, 
  • uitleg H9.2 deel 3
  • huiswerk volgende keer

Slide 2 - Slide

terugblik vorige les
leren par 9.2
maken opdr: (39, 42, 43, 44, 45, 46) 49, 50, 51, 54, 57, 58, 63, 64, 66, 67

Slide 3 - Slide

lesdoel
  • weten hoe je de vergelijking van het indampen van een zoutoplossing maakt
  • weten hoe een oplosbaarheidstabel werkt
  • weten wat een neerslag is
  • weten hoe je een neerslag voorspelt

Slide 4 - Slide

indampen
Water verdampt waardoor de zwevende ionen terugvallen  in het ion-rooster 

Slide 5 - Slide

vergelijking indampen van zout
oplossing natriumchloride
  • na de pijl: verhoudingsformule vaste zout                 
                                                                      Na Cl (s) 
  • voor de pijl: de losse ionen
                                       Na+ (aq) + Cl- (aq)  -->   Na Cl (s)

  • kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk
  •                              Na+ (aq) + Cl- (aq) --> Na Cl (s)

Slide 6 - Slide

vergelijking indampen van zout
oplossing ammoniumsulfaat
  • na de pijl: verhoudingsformule vaste zout                 
                                                                      ( NH4)2 SO4 (s) 
  • voor de pijl: de losse ionen
                                       NH4+ (aq) + SO42- (aq)  -->    ( NH4)2 SO4 (s) 
  • kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk
  •                        2  NH4+ (aq) + SO42- (aq) --> ( NH4)2 SO4 (s) 

Slide 7 - Slide

weten of een zout wel of niet oplost
oplosbaarheidstabel
Tabel 35 in Binas:

Op de kruising van de positieve en de negatieve ionen staat een:
g = goed oplosbaar
m = matig oplosbaar
s = slecht oplosbaar
CuF : kruising Cu2+ en F- = g
(NH4)2SO4 : kruising NH4+ en  SO42- = g

Slide 8 - Slide

Ontstaan neerslag
Slechts oplosbaar zout in water (bijv. bariumsulfaat).
Suspensie, zakt naar de bodem = neerslag

wanneer ionen met elkaar reageren ontstaat een neerslag

Slide 9 - Slide

Ontstaan neerslag
Opzetten oplosbaarheids-tabel:

Natriumchloride                              Na Cl
Natriumcarbonaat                         Na2 CO3
Calciumchloride                             Ca Cl2
Calciumcarbonaat                         Ca CO3                 

Slide 10 - Slide

Voorspellen neerslag
Neerslag bij natriumsulfide en koperchloride?
aanwezige ionen:  Na+ S2- Cu2+ Cl-



Dus neerslag van Cu2+S2- = kopersulfide
S2-
Cl-
Na+
g
g
Cu2+
s
g

Slide 11 - Slide

lesdoel
  • weten hoe je de vergelijking van het indampen van een zoutoplossing maakt
  • weten hoe een oplosbaarheidstabel werkt
  • weten wat een neerslag is
  • weten hoe je een neerslag voorspelt

Slide 12 - Slide

Huiswerk
leren par 9.2
maken opdr:  68, 71, 72, 76, 80

leren par 9.3
maken opdr: 82, 84, 85, 88

Slide 13 - Slide