1.4 Rekenen aan reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Welkom, ga lekker zitten

Welkom, ga lekker zitten

Doelen van de vorige les:

Rekenen met gehaltes: concentratie, massa%, volume%, massa-ppm, massa-ppb

Significante cijfers

Doelen van deze les:

Rekenen met molverhoudingen en de wet van behoud van massa

Overmaat/ondermaat berekenen

Reactievergelijking

• Beginstoffen worden omgezet in reactieproducten
• Formules van alle beginstoffen vóór de pijl, reactieproducten na de pijl
• Kloppend maken: het aantal atomen van elke atoomsoort is voor en na de pijl gelijk door het veranderen van de coëfficiënten (niet de indexen!)

Kloppend maken

1. Begin met de atoomsoorten die vóór en na de pijl maar één keer voorkomen
2. Maak dan de overige atoomsoorten kloppend (gebruik eventueel breuken, die je naderhand weer wegwerkt)

Bij het rekenen aan reacties is een kloppende rv ONMISBAAR

Noteer op het bordje

Geef de kloppende reactievergelijking voor de verbranding van NH₃ tot stikstofdioxide en water.

Geef de kloppende reactievergelijking voor de verbranding van NH3 tot stikstofdioxide en water.

Wet van Behoud van Massa (WvBvM)

Massa van alle beginstoffen = massa van alle reactieproducten

Molverhouding

De molecuulverhouding uit de kloppende rv  is gelijk aan de molverhouding tijdens de reactie

Stappenplan rekenen aan reacties

1. Kloppende reactievergelijking
2. Bereken aantal mol van de gegeven stof
3. Bereken met de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof
4. Reken dit aantal mol om naar de gevraagde grootheid en eenheid
5. Controleer de significantie

Noteer het antwoord op je bordje

Bereken hoeveel kg CO2 ontstaat bij de

verbranding van 45 L benzine (C8H18). 

Gebruik BINAS 11.

Hoeveel kg CO₂ ontstaat bij de verbranding van 

45,0 L benzine (C₈H₁₈).

Strategie:

• Met ρ en V kan je m berekenen

• Met deze m kan je aantal mol benzine berekenen n = m:M

• Met deze n en de rv kan je het aantal mol CO2 berekenen

• Met m = n*M kan je de massa CO2 berekenen

Hoeveel kg CO₂ ontstaat bij de verbranding van 

45,0 L benzine (C₈H₁₈).

Hoeveel kg CO2 ontstaat bij de verbranding van 

45 L benzine (C8H18).

Hoeveel kg CO2 ontstaat bij de verbranding van 

45 L benzine (C8H18).

Hoeveel kg CO2 ontstaat bij de verbranding van 

45 L benzine (C8H18).

Overmaat / ondermaat

Als één van de beginstoffen bij een reactie niet opgaat, dan is deze stof in overmaat aanwezig. De andere stoffen zijn dan in ondermaat.

Strategie: 

1. bepaal de molverhouding uit de rv als 1 : x of   x : 1
2. bepaal het aantal mol van elke stof die je hebt als 1 : x of x : 1
3. vergelijk de verhoudingen

Stappenplan rekenen aan reacties

1. Kloppende reactievergelijking
2. Bereken aantal mol van de gegeven stof
3. Bereken met de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof
4. Reken dit aantal mol om naar de gevraagde grootheid en eenheid
5. Controleer de significantie

Huiswerk