10.4 Zuur- Base reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

10.4

Zuur base reacties

Doelen

Je kunt uitleggen hoe een zuur en een base zich gedragen bij een zuur-basereactie.

Je kunt een aantal belangrijke toepassingen van zuur-basereacties beschrijven.

Je kunt de reactievergelijkingen van een aantal zuur-basereacties opstellen.

Zuur base reactie

Een zuur kan H⁺ ionen  afstaan, een base kan H+ ionen  opnemen. Tijdens de reactie van een zure en een basische stof vindt er overdracht van H+ -ionen plaats. Deze reactie noem je een zuur-basereactie.

Een zuur-basereactie wordt ook wel neutralisatie genoemd.

Zuur + Base

Wanneer we dit doen met een oplossing van waterstofchloride (=

zoutzuur) en een oplossing van natriumhydroxide (= natronloog), dan

blijkt de oplossing een zoute smaak te hebben i.p.v. een zure of

zeepachtige smaak. 

Ontzuren van zoutzuur met natronloog

Geef de reactievergelijking van deze zuur-basereactie. Maak gebruik van het stappenplan voor het opstellen van de reactievergelijking.

1 zoutzuur: H⁺ (aq) + Cl^-(aq)                  natronloog: Na⁺ (aq) + OH^- (aq)

2 zuurdeeltje: H⁺ ; basedeeltje: OH^-

3 H⁺ (aq) + OH^- (aq) -> H₂O (l)

4 tribune-ionen: Na⁺ en Cl^- 

Uit de oplosbaarheidstabel volgt dat deze samen goed oplossen, dus er ontstaat geen neerslag.

Ontkalken

Aan de slag

LEES de tekst van 10.4 en MAAK de opdrachten

debijlesstudent.nl