H10.3 zuur-base reacties deel 3 les 8

H10  Zuren en basen
10.3: zuur-base reacties
1 / 16
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

This lesson contains 16 slides, with text slides.

Items in this lesson

H10  Zuren en basen
10.3: zuur-base reacties

Slide 1 - Slide

Welkom
  • terugblik vorige les
  • Uitleg zuur-base reacties deel 2
  • huiswerk volgende keer

Slide 2 - Slide

terugblik vorige les
  • leren par 10.3
  • maken opdrachten 72 t/m 82


Slide 3 - Slide

lesdoel

  • weten welke zuur-basereacties er zijn
  • weten hoe een zuur-basereactie verloopt als de base niet oplost

Slide 4 - Slide

zuur-basereacties
Zoals eerder besproken zijn er drie basische ionen. 
OH- (hydroxide-ion)
O2- (oxide-ion)
CO32- (carbonaat-ion)
Deze basische ionen kunnen H+-ionen binden, uit de oplossing halen. Hierdoor wordt de oplossing ontzuurt.

Slide 5 - Slide

zuur-basereacties
Standaard zuur-basereacties: 
hydroxide-ion:   H+ (aq)  +  OH- (aq) -->  H2O (l)
oxide-ion:          2 H+ (aq)  +  O2-  (aq)  -->  H2O (l)
carbonaat-ion:  2 H+ (aq)  +  CO32- (aq)  -->  H2O (l)  +  CO2 (g)

Slide 6 - Slide

basische ionen vrijmaken
Om de zuur-basereactie snel te laten verlopen moeten de ionen vrij in een oplossing voorkomen. De stoffen dienen liefst goed op te lossen in water. Dus maak je gebruik van 
zure oplossingen, bijv salpeterzuur-oplossing. 
H NO3 (l)  -->  H+ (aq)  +  NO3- (aq)
basische oplossingen, bijv kaliumhydroxide-oplossing
K OH (s)  -->   K+ (aq)  +  OH- (aq)

Slide 7 - Slide

stappenplan:
  1. Wat is het zure ion?
  2. wat is het basische ion?
  3. schrijf de standaardreactie op
  4. zoek op of de base goed oplost
  5. wanneer base goed oplost, klaar wanneer base slecht oplost, metaalion opnemen in de reactie
  6. maak de verhoudingsforlume van de basische stof kloppend
  7. maak de reactievergelijking  kloppend
zoutzuur reageert met Natriumcarbonaat
  1.     -
  2.    -
  3.   -
  4. -
  5.  - 
  6. -
  7. -

Slide 8 - Slide

stappenplan:
  1. Wat is het zure ion?
  2. wat is het basische ion?
  3. schrijf de standaardreactie op
  4. zoek op of de base goed oplost
  5. wanneer base goed oplost, klaar wanneer base slecht oplost, metaalion opnemen in de reactie
  6. maak de verhoudingsforlume van de basische stof kloppend
  7. maak de reactievergelijking  kloppend
zoutzuur reageert met Natriumcarbonaat
  1.     H+
  2.    CO32-
  3.   2 H+ (aq)  +  CO32- (aq)  -->  H2O (l) + CO2
  4. Natriumcarbonaat is goed oplosbaar
  5.  klaar
  6. klopt
  7. klopt

Slide 9 - Slide

Basische ionen vrijmaken
Basische ionen zijn niet altijd los beschikbaar, soms zijn ze gebonden aan metaal-ionen.  O2- geeft altijd een slecht oplosbaar zout, CO32- en OH- soms.
In dat geval reageert de gehele stof. Het metaal-ion blijft na de reactie in de oplossing achter. Bijv  MgO (s) is slecht oplosbaar:

H+ (aq)  +   MgO (s)  --->   H2O (l)  +  Mg2+ (aq)
voor het opstellen van deze zuur-basereactie doorloop je enkele stappen

Slide 10 - Slide

stappenplan:
  1. Wat is het zure ion?
  2. wat is het basische ion?
  3. schrijf de standaardreactie op
  4. zoek op of de base goed oplost
  5. wanneer base goed oplost, klaar wanneer base slecht oplost, metaalion opnemen in de reactie
  6. maak de verhoudingsforlume van de basische stof kloppend
  7. maak de reactievergelijking  kloppend
zoutzuur reageert met magnesiumoxide
  1.    -
  2.    -
  3.  -
  4. -
  5.  -
  6. -
  7. -

Slide 11 - Slide

stappenplan:
  1. Wat is het zure ion?
  2. wat is het basische ion?
  3. schrijf de standaardreactie op
  4. zoek op of de base goed oplost
  5. wanneer base goed oplost, klaar wanneer base slecht oplost, metaalion opnemen in de reactie
  6. maak de verhoudingsforlume van de basische stof kloppend
  7. maak de reactievergelijking  kloppend
zoutzuur reageert met magnesiumoxide
  1.     H+
  2.    O2-
  3.   2 H+ (aq)  +  O2- (aq)  -->  H2O (l)
  4. magnesiumoxide is slecht oplosbaar
  5.  2 H+ (aq) +  Mg2+ O2- (s) --> H2O (l) + Mg2+ (aq)
  6. klopt
  7. klopt

Slide 12 - Slide

stappenplan:
  1. Wat is het zure ion?
  2. wat is het basische ion?
  3. schrijf de standaardreactie op
  4. zoek op of de base goed oplost
  5. wanneer base goed oplost, klaar wanneer base slecht oplost, metaalion opnemen in de reactie
  6. maak de verhoudingsforlume van de basische stof kloppend
  7. maak de reactievergelijking  kloppend
zoutzuur reageert met aluminiummoxide
  1.     H+
  2.    O2-
  3.   2 H+ (aq)  +  O2- (aq)  -->  H2O (l)
  4. aluminiumoxide is slecht oplosbaar
  5.  2 H+ (aq) +   Al3+ O2- (s) --> H2O (l) + Al3+ (aq)
  6. 2 H+ (aq) + (Al3+)2(O2-)3 (s) --> H2O (l) + Al3+ (aq)
  7. 6 H+ (aq) + (Al3+)2(O2-)3 (s) --> 3 H2O (l) +  2 Al3+ (aq)

Slide 13 - Slide

stappenplan:
  1. Wat is het zure ion?
  2. wat is het basische ion?
  3. schrijf de standaard reactie op
  4. zoek op of de base goed oplost
  5. wanneer base goed oplost, klaar wanneer base slecht oplost, metaalion opnemen in de reactie
  6. maak de verhoudingsformule van de basische stof kloppend
  7. maak de reactievergelijking  kloppend
zoutzuur reageert met zinkhydroxide
  1.    H+
  2.   OH-
  3.  H+ (aq)  +  OH- (aq)  -->  H2O (l) 
  4. zinkhydroxide is slecht oplosbaar
  5.   H+ (aq) +   Zn2+ OH- (s) --> H2O (l) +  Zn2+ (aq)
  6.  H+ (aq) +  Zn2+ (OH-)2 (s) -->  H2O (l) + Zn2+ (aq)
  7. 2 H+ (aq) + Zn2+ (OH-)2 (s) --> 2 H2O (l) + Zn2+ (aq)

Slide 14 - Slide

lesdoel gehaald?

  • weten welke zuur-basereacties er zijn
  • weten hoe een zuur-basereactie verloopt als de base niet oplost

Slide 15 - Slide

Huiswerk
  • leren par 10.3
  • maken opdrachten 83 t/m 94

Slide 16 - Slide