Vwo paragraaf 9.3

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Leerdoelen

1. Je kan het begrip corrosie uitleggen.
2. Je kan uitleggen waarom sommige metalen beschermd moeten worden tegen corrosie en andere niet.
3. Je kent het begrip opofferingsmetaal en kan dit toepassen.

Corrosie

Corrosie is een algemene naam voor wat we bij ijzer 'roesten' noemen.

Corrosie

IJzer roest onder invloed van water en zuurstof:

Red: Fe (s) --> Fe²⁺ + 2 e^-    (2x)

Ox: O₂ (g) + 2 H₂O (l) + 4 e^- --> 4 OH^-     (1x)

Totaal: 2 Fe (s) + O₂ (g) + 2 H₂O (l) --> 2 Fe(OH)₂ (s)

Corrosie

Het probleem van ijzer-roest is dat het poreus is.

Dit betekent dat het ijzer onder de roest doorreageert.

Ook heeft ijzer-roest een groter volume dan ijzer.

Dit is vooral een probleem bij bijv. gewapend beton.

Corrosie

Aluminium oxideert ook.

Toch is je aluminiumfolie in de keuken bruikbaar.

Het ontstane aluminiumoxide sluit het onderliggende aluminium af van de lucht.

De corrosie stopt dus!

Corrosie tegengaan

Om corrosie tegen te gaan kan je dus zorgen dat de zuurstof niet bij het metaal kan komen.

Zo wordt de Eiffeltoren in Parijs elke 7 jaar met 60 ton verf beschermd!

Een laagje zink op ijzer aanbrengen kan ook:

zinkoxide is niet poreus

Corrosie tegengaan

Je kan ook een opofferingsmetaal gebruiken.

Als verschillende metalen elkaar raken, zal de sterkste reductor als eerste reageren.

Opofferingsmetaal

Het zink reageert eerst, voor het ijzer.

Zinkoxide vormt hierbij een afsluitend laagje.

Opofferingsmetaal

Elektronen van het opofferingsmetaal reageren eerst.

Zolang hier zink is, zal het ijzer niet roesten!

Aan de slag

Hoofdstuk 9

Maak: 27 t/m 34