Corrosie en edelheid van metalen

Corrosie en edelheid
van metalen
1 / 21
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 21 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Corrosie en edelheid
van metalen

Slide 1 - Slide

This item has no instructions

Welke stelling over de oplosbaarheid van metalen in water is waar?
A
alle metalen kunnen oplossen
B
geen enkel metaal kan oplossen
C
sommige metalen kunnen oplossen

Slide 2 - Quiz

This item has no instructions

Oplossen = faseverandering, bv.:
A(s) → A(aq) of AB(s) → A+(aq) + B-(aq)









Deeltjes veranderen niet,
maar worden slechts omringd door watermoleculen (hydratatie)

Géén metaal lost op in water
Reageren = omzetten van deeltjes, bv.:
A(s) + B(l) → A+(aq) + C-(aq) + D(aq)









Deeltjes veranderen wel,
bijvoorbeeld atomen worden ionen
(of andersom)

Sommige metalen reageren met water

Slide 3 - Slide

This item has no instructions

Corrosie is de verwering van een materiaal door een ongewenste reactie van een materiaal, bv. de reactie tussen een metaal, zuurstof uit de lucht en water.
Zn                        Fe                      Cu                   Ag
Roesten = corrosie van ijzer

Slide 4 - Slide

This item has no instructions

Reactiviteit en 
Edelheid van metalen

Slide 5 - Slide

This item has no instructions

Edele metalen
Onedele metalen
Zeer onedele metalen
goud
zilver
zeer zwakke reductor
zink
nikkel
ijzer
redelijk sterke reductor
natrium
calcium
kalium
zeer sterke reductor

Slide 6 - Drag question

This item has no instructions

Groep 1: Alkalimetalen reageren heftig met water

Slide 7 - Slide

This item has no instructions

Slide 8 - Video

This item has no instructions

Groep 2: Aardalkalimetalen reageren ook met water

Slide 9 - Slide

Mg héél langzaam, Ba vergelijkbaar met Sr
IJzerroest = Fe(OH)3(s)
IJzerroest ontstaat door de redoxreactie van ijzer met zuurstof in vochtige luchtDe halfreactie van de reductor is: Fe → Fe3+ + 3 e-

1.  Geef de halfreactie van de oxidator.
2. Geef de totaalreactie van de redoxreactie. 
3. De ionen die ontstaan vormen een slecht oplosbaar zout (neerslagreactie).
     Geef deze reactievergelijking.

Slide 10 - Slide

This item has no instructions

Geef de halfreactie van de oxidator bij het roesten van ijzer in vochtige lucht.
Maak gebruik van Binas 48.

Slide 11 - Open question

This item has no instructions

Geef de vergelijking van de totaalreactie van het roesten van ijzer in vochtige lucht.

Slide 12 - Open question

This item has no instructions

Geef de vergelijking van de neerslagreactie waarbij roest, ijzer(III)hydroxide, ontstaat.

Slide 13 - Open question

This item has no instructions

Antwoorden
1. ox:     O2 + 2 H2O + 4 e     → 4 OH-                              (3x)
2. red:  Fe                                     → Fe3+ + 3 e-                   (4x)
totaal:  3 O2 + 6 H2O + 4 Fe → 12 OH- + 4 Fe3+

3. Fe3+ + 3 OH- → Fe(OH)3 (s)                                           (neerslagreactie)

Slide 14 - Slide

This item has no instructions

Fe is edeler (zwakkere reductor) dan Cr, Zn en Al,
maar toch is corrosie het grootste probleem bij Fe.... 
...want roesten van Fe gaat dus gewoon door onder de (hydr)oxidelaag!

Slide 15 - Slide

This item has no instructions

Leg uit waarom je ijzer beter tegen corrosie moet beschermen dan aluminium.
A
Fe is een sterkere reductor dan Al
B
Fe is een zwakkere reductor dan Al
C
het oxidelaagje van Fe beschermt niet
D
het oxidelaagje van Fe sluit het ijzer af

Slide 16 - Quiz

This item has no instructions

passieve corrosiebescherming
metaal bedekken met laag:
vet, verf of plastic

nadeel:
bij een kras gaat het eronder
toch weer roesten

Slide 17 - Slide

This item has no instructions

actieve corrosiebescherming
bedekken met een laagje ander metaal (galvaniseren):
- dat met een oxidelaagje wel goed afsluit
- dat minder edel is (opofferingsmetaal)


Slide 18 - Slide

This item has no instructions

IJzeren voorwerpen worden vaak tegen corrosie beschermd d.m.v. galvaniseren met Zn (verzinken), Cr (verchromen) of Ni (vernikkelen). In welk geval is er geen sprake van een opofferingsmetaal?
A
aluminium
B
zink
C
chroom
D
nikkel

Slide 19 - Quiz

This item has no instructions

Metalen hebben een glimmend oppervlak. Verzinkt ijzer heeft meestal een dof oppervlak. Leg uit waarom dat zo is.

Slide 20 - Open question

This item has no instructions

Opofferingsmetalen
  • Een opofferingsmetaal is een metaal dat reactiever is dan een ander metaal (sterkere reductor).
  • Hierdoor offert hij zichzelf op om het andere metaal te beschermen.
  • Voorbeeld: blokjes Zn op schepen


Slide 21 - Slide

This item has no instructions