Les 4: Stoffen indelen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t
• Leerjaar 4

Les 4: Stoffen indelen

Sleep de woorden naar het juiste bijpassende plaatje

Tafelzout

Kraanwater

Helium

Olijfolie

Koolstofdioxide

Lucht

Glucose (suiker)

Let op:

Een ontleedbare stof bestaat uit meerdere soorten atomen.

Hij kan daarom ook best zuiver zijn (= 1 soort molecuul)

Soorten stoffen

Elementen: Losse atomen, staan in het periodiek systeem. Bijvoorbeeld goud (Au), helium (He), natrium (Na) (= Niet ontleedbaar)

Twee-atomige elementen: Twee atomen van dezelfde soort. Ook in het PS, bijvoorbeeld chloor (Cl₂) en zuurstof (O₂)  (= Niet ontleedbaar)

Verbindingen: Combinatie van meerdere atomen: Niet in PS.
Bijvoorbeeld water (H₂O), suiker (C₆H₁₂O₆)  (= wel ontleedbaar)

Ontleden: moleculen splitsen

Drie soorten ontleding

Bij ontleding haal je de moleculen van een verbinding uit elkaar. Er ontstaan daarbij nieuwe stoffen. Dit kunnen elementen zijn, of andere verbindingen:

Elektrolyse: Ontleding met behulp van elektriciteit.

Fotolyse: Ontleding met behulp van licht.

Thermolyse: Ontleding met behulp van warmte.

Wanneer de stof zilverchloride verkeerd bewaard wordt, kan het onder invloed van zonlicht ontleden tot vast zilver en chloorgas. Dit is een voorbeeld van:

1. Elektrolyse
2. Thermolyse
3. Fotolyse
4. Hydrolyse

Toestandsaanduidingen

Oftewel, welke fase is de stof.

H₂O (s) = water in de vaste fase
H₂O (l) = water in de vloeibare fase
H₂O (g) = waterdamp (gas fase)
NaCl (aq) = Zout opgelost in water

Welke fase-overgang wordt aangeduid met de vergelijking:
H2O (s) --> H2O (l)

1. Smelten
2. Verdampen
3. Rijpen
4. Condenseren

Opdrachten:

H6.3 Opgaven 2 t/m 9
Klaar? Nakijken.

Alweer klaar? Kijk vast naar de rest van het paragraaf. Dit is wat ingewikkeld, dan lukt het morgen makkelijker.