§4.2 en 4.3 - Herhaling

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Molaire massa, mol en molariteit

Herhaling molaire massa

Herhaling chemische hoeveelheid mol

Herhaling molariteit

Via opgaven en YouTube

De atoommassa en ionmassa zijn gelijk.

1. waar
2. niet waar

Atoommassa en ionmassa

Een elektron heeft een verwaarloosbare massa en dus is de atoommassa gelijk aan de ionmassa (en is de ionmassa gelijk aan de atoommassa).

Ik snap de begrippen chemische hoeveelheid en de eenheid "mol"

1. ja
2. nee

Mol

Als je de begrippen (nog) niet goed begrijpt, kijk dan het filmpje op de volgende pagina. 

Als je de begrippen wel goed begrijpt, mag je doorgaan naar de volgende vraag.

Wat is de molaire massa van hexaanzuur?

C​6​​H​12​​O​2​​

1. 12,01gmol​−1​​
2. 12,096gmol​−1​​
3. 116,15gmol​−1​​
4. 32gmol​−1​​

Wat is de molaire massa van hexaanzuur?

C​6​​H​12​​O​2​​

6⋅12,01+12⋅1,008+2⋅16=116,156gmol​−1​​

Molaire massa

Als je de vorige vraag fout had, lees dan het stukje over chemische hoeveelheid op blz 86 nog eens.

De atomaire massa is de massa per molecuul en die geef je met de eenheid "u".

De molaire massa is de massa van 1 mol stof en die geef je met de eenheid "g/mol".

Zie ook het filmpje op de volgende pagina's. (Het filmpje heb je misschien al gekeken voor het begrip "mol".)

Wat is de massa van 3,50 mol calciumchloride?

1. 388,43 g
2. 388 g
3. 110,98 g
4. 110 g

Wat is de massa van 3,50 mol calciumchloride?

De molaire massa M van CaCl2 is 110,98 g/mol.

De chemische hoeveelheid n is 3,50mol

De massa bereken je via m=n*M

m= 3,50*110,98 = 388,43 g = 388g (3 significante cijfers)

Berekening 

Als de berekening (nog) niet lukte, lees dan "Omrekenen naar aantal mol" op blz 86 en 87 nog een keer. Kijk ook het filmpje op de volgende pagina. 

Als het aantal significante cijfers nog niet duidelijk is, lees je §4.1 nogmaals. 

Je kijkt ook het tweede filmpje over significante cijfers.

Hoeveel mol is 944,53 g glucose?

C​6​​H​12​​O​6​​

1. 180 mol
2. 180,16 mol
3. 5,24 mol
4. 5,2428 mol

Hoeveel mol is 944,53 g glucose?

De molaire massa M van glucose is 180,156 g/mol.

De massa m is 944,53g

De chemische hoeveelheid bereken je via n=m/M

n=m/M = 944,53g/(180,156g/mol) = 5,2428mol (5 significante cijfers)

C​6​​H​12​​O​6​​

Berekening 

Als de berekening (nog) niet lukte, lees dan "Omrekenen naar aantal mol" op blz 86 en 87 nog een keer. Kijk ook het filmpje op de volgende pagina. 

Als het aantal significante cijfers nog niet duidelijk is, lees je §4.1 nogmaals. 

Je kijkt ook het tweede filmpje over significante cijfers.

De concentratie glucose is 0,450M.
Hoeveel mol glucose zit er in 300ml?

1. 0,45 mol
2. 450 mol
3. 0,135 mol
4. 135 mol

De concentratie glucose is 0,450M.

Hoeveel mol glucose zit er in 300ml?

De concentratie (of molariteit) is 0,450M = 0,450 mol/L.

Het volume is 300ml = 0,300L

De chemische hoeveelheid bereken je door n=c*v

n=0,450mol/L * 0,300L = 0,135mol.

Berekening 

Als de berekening (nog) niet lukte, lees dan de §4.3 nog een keer. 

Kijk ook de filmpjes op de volgende pagina's. 

Hier wordt de stof uitgebreider besproken dan in ons boek, maar kan wel enorm helpen als je het lastig vindt. 

Er wordt 8,54g glucose opgelost in 750ml water. Wat is de [glucose]?

1. 6,32⋅10​−2​​M
2. 0,0632 M
3. 18,156 M
4. 18,2 M

Er wordt 8,54g glucose opgelost in 750ml water. Wat is de [glucose]?

De molaire massa van glucose (C6H12O6) is 180,156g/mol.

De massa is 8,54g

De chemische hoeveelheid n=m/M = 8,54g/(180,156g/mol) = 0,0474mol

Het volume v is 750ml = 0,750L

De molariteit c=n/v = 0,0474/0,750L = 0,0632M = 6,32*10^-2 M

Berekening 

Als de berekening (nog) niet lukte, lees dan de §4.3nog een keer. 

Kijk ook de filmpjes op de volgende pagina's. 

Hier wordt de stof uitgebreider besproken dan in ons boek, maar kan wel enorm helpen als je het lastig vindt. 

Er wordt 15,4g magnesiumchloride opgelost in 250ml water.
Wat is de [Cl-]?

1. 0,162 M
2. 0,323 M
3. 1,29 M
4. 95,21 M

Er wordt 15,4g magnesiumchloride opgelost in 250ml water. Wat is de [Cl-]?

De molaire massa van magnesiumchloride (MgCl2) is 95,21g/mol.

De massa is 15,4g

De chemische hoeveelheid n=m/M = 15,4g/(95,21g/mol) = 0,162mol MgCl2.

Maar per mol MgCl2, ontstaat er 2 mol Cl-. Dus 2*0,162=0,323mol Cl- ionen.

Het volume v is 250ml = 0,250L

De molariteit c=n/v = 0,323/0,250L = 1,29M Cl- --> [Cl-]=1,29M