5H - Les 4 _ H7.4 - pH Berekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Zuren en Basen

§7.4 - pH Berekenen

Planning

• Ophalen voorkennis (Molariteit)
  

• Uitleg H8.4 'pH-berekeningen'

• Aan de slag

Leerdoelen

Aan het einde van deze les kan je:

• de volgende begrippen definiëren: pH, logaritme.
  
• de pH van een oplossing in het juiste aantal significante cijfers berekenen als de [H⁺] is gegeven.
  
• de [H⁺] in een oplossing in het juiste aantal significante cijfers berekenen als de pH is gegeven.
  
• met een gegeven context pH berekeningen uitvoeren van sterke zuren.

Er wordt 2,0 mol magnesiumchloride opgelost in 0,25 L water. Wat is de molariteit van de oplossing?

 2,0 mol magnesiumchloride opgelost in 0,25 L water. Wat is de molariteit van de oplossing?

molariteit = mol per liter  dus 2,0 mol / 0,25 L = 8,0 M

1. 2,0 M
2. 4,0 M
3. 6,0 M
4. 8,0 M

Wat is de molariteit van de oplossing als je 9,42 gram glucose oplost tot 2,5 L

C​6​​H​12​​O​6​​

1. 45,5 M
2. 0,073 M
3. 0,021 M
4. Ik heb geen idee!!

Ik heb een oplossing van een kleurstof in water met een bepaalde molariteit. 

Proef I: Ik voeg 100 mL water toe. Wat gebeurt er met de molariteit?

1. De molariteit blijft gelijk
2. De molariteit wordt groter
3. De molariteit wordt kleiner
4. Dat kun je niet weten

Ik heb een oplossing van een kleurstof in water met een bepaalde molariteit. 

Proef II: Ik schenk  50 mL van de oplossing weg. Wat gebeurt er met de molariteit?

1. De molariteit blijft gelijk
2. De molariteit wordt groter
3. De molariteit wordt kleiner
4. Dat kun je niet weten

Ik heb een oplossing van een kleurstof in water met een bepaalde molariteit. 

Proef III: Ik damp  50 mL van de beginoplossing in totdat er nog maar 25 mL over is. Wat gebeurt er met de molariteit?

1. De molariteit blijft gelijk
2. De molariteit wordt groter
3. De molariteit wordt kleiner
4. Dat kun je niet weten

Molariteit

• Molariteit is  de concentratie van een opgeloste stof in een oplosmiddel
• -> In mol/L 

• Notatie Molariteit: je noteer molariteit als rechte haken om de formule van de opgeloste stof.

• Voorbeelden:
• [C₆H₁₂O₆] = molariteit van opgeloste glucose
• [NaCl] = molariteit van de opgeloste natriumchloride
• [Na⁺] = molariteit van de opgeloste natrium-ionen
• [Na⁺] = 2,4 M                           betekent dus dat de concentratie Na⁺ ionen 2,4 mol/L is

pH berekenen - Sterk zuur

• pH is de concentratie [H⁺] 
• = een logaritmische schaal. 

• pH = - log [H⁺]
• [H⁺] = 10^-pH

pH          Concentratie H⁺

pH berekenen - Significantie

• Bij pH-berekeningen gelden afwijkende regels voor significantie:

• Het aantal significante cijfers van de concentratie is het aantal decimalen van de pH!

• [H+] = 2,5 x 10-4  
• pH = - log 2,5 x 10-4 = 3,60
  

pH berekenen - Sterk zuur

Wat is de pH van een 0,047 M zoutzuur oplossing?

Stappenplan pH-berekeningen:

1. Reactievergelijking noteren.
2. Bereken [H+].
   
3. Bereken de pH = -log [H+].
4. Controleer significantie.

pH berekenen - Sterk zuur

Wat is de pH van een 0,047 M zoutzuur oplossing?

Stappenplan pH-berekeningen:

1. Zoutzuur = H+  + Cl-
2. Bereken [H+] = In in dit geval al gegeven: 0,047 M
   
3. Bereken de pH = -log [0,047] = 1,328
4. Controleer significantie = 1,33, Dus de pH = 1,33

Wat is de pH van 0,54 M HCl

Wat is de pH van een zoutzuuroplossing
van 0,030 M

Je verdunt een fles gootsteen-ontstopper van pH 12, 1000x met water. Wat wordt de pH?

Wat is de pH van 2,4 . 10-4 mol H+ in 400 ml?

Bereken de pH bij de

volgende [H+]

Bereken de pH van een oplossing met pH = 5,5 die 10x wordt verdund.

Kunsttranen 2016-II-3

Een bepaald soort kunsttranen wordt gemaakt uit een mengsel dat voornamelijk uit water en een klein beetje carbomeer bestaat. Dit mengsel heeft echter een te hoge concentratie H+ ionen (pH= 3,7) om in de ogen te druppelen. Daarom is aan het mengsel ook natriumhydroxide toegevoegd, zodat de pH van de kunsttranen gelijk is aan de pH van natuurlijk traanvocht (pH= 7,3).

Bereken de [H+] in een vloeistof met pH= 3,7.

Aan de slag 

• Doorlezen §7.4
• Maken:
  

      * §7.4 => opdr. 41, 43, 44, 45, 48

      * §7.1 => opdr. 2, 4, 5, 6, 7

      * §7.2 => opdr. 12, 13, 15, 16, 17, 18

      * §7.3 => opdr. 23, 26, 29, 30, 31

• Fluisterend overleggen met buur of werken met muziek
  

• Vraag? Steek je hand op
• Af? => Geen huiswerk