3.3 Reactievergelijking les 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Startklaar:  Maak opdracht 34

Benodigheden

- Schrift

- Pen, potlood

- Laptop

- JDW-map

LessonUp: 

JA!

Telefoons 

We gaan starten!

                                                                                               Wachttijd:

H3: Moleculen en atomen

• 3.1 Formules van stoffen
• 3.2 Periodiek systeem
  
• 3.3 Reactievergelijking
  
• 3.4 Soorten reacties

H3 Moleculen en atomen

H3.3: Reactie-

vergelijking les 1

Lesprogramma

1. Huiswerk controle
2. Terugblik
3. Leerdoelen
4. Instructie (uitleg) 
5. Afsluiting 
6. Huiswerk
7. Nabespreking

Huiswerkcontrole

Maak van paragraaf 3.3 opdracht: 30 t/m 33 op blz 69.

Over welke opgaven van
het huiswerk zijn er vragen?

Terugblik

• 1. Je kan een reactievergelijking opstellen aan de hand van een   reactieschema.

• 2. Je kan een reactievergelijking kloppend te maken.

Welke coëfficiënten moet je invullen om de reactie kloppend te maken?

....P(s)+....Cl​2​​→....PCl​5​​

1. 1 - 2 - 5
2. 2 - 5 - 2
3. 2 - 2 - 5
4. 1 - 5 - 2

Vul de juiste woorden in. 

In een reactievergelijking staan na de pijl de formules van de stoffen die.................................................................

Deze stoffen worden ................................ genoemd.

De symbolen in een formule geven de .................................... aan.

Het getal rechts onder het symbool van een atoomsoort heet de ..............

Als de formule goed is, mag je de index bij het kloppend maken .......... veranderen.

Er staan van elk soort ................... atomen voor de pijl als na de pijl. 

Bij het kloppend maken van een reactievergelijking mag je alleen getallen ................. de formules zetten. 

De stoffen voor de pijl worden ...................... genoemd. 

ontstaan bij een reactie

Atoomsoorten

index

reactieproducten

beginstoffen

evenveel

nooit

voor

Leerdoelen  3.3 Reactievergelijking

• 1. Je kan de wet van atoombehoud toe te passen in het opstellen van een    reactievergelijking.  

 

Waarom? Er kunnen geen atomen overblijven of verdwijnen bij een chemische reactie want kleinst mogelijke bouwsteen

 

Wat?  

            - Kunnen geen atomen verdwijnen of uit niets ontstaan

            - Links en rechts van pijl zijn evenveel atomen per soort

            - moleculen veranderen wel

Hoe? Reactievergelijking = kloppend reactieschema in formuletaal

Wet van atoombehoud

2H​2​​O−>2H​2​​+O​2​​

Kloppend maken

1) Schrijf elk atoomsoort onder elkaar op.

2) Noteer hoeveel je er zijn van elk atoomsoort.

3) Begin met atoomsoorten die slechts een keer per kant voorkomen.

4) Doe het atoomsoort die op de meeste plekken voorkomt het laatst.

Controleer op het einde natuurlijk ALTIJD of alles klopt!

Regels bij kloppend maken reactievergelijking:

• Je mag nooit formules aanpassen. Je mag alleen een getal voor de formule zetten (coëfficiënt).  De moleculen zijn een pakketje, waar je er een aantal van hebt, maar je kan niet losse atomen uit een molecuul meer/ minder hebben. 
• In de uiteindelijke reactievergelijking mag nooit een breuk blijven staan. Halve moleculen bestaan niet! Om dit op te lossen kan je alle coëfficiënten vermenigvuldingen. 
• > voorbeeld zie oefenopdracht straks!

Stappen:

1. reactieschema in woorden:

2. Schrijf formules stoffen op: 

3. Tel aantal atomen voor en na pijl:

4. Maak de reactie kloppend door getallen voor formules te zetten:

5. Schrijf kloppend reactieschema met achter elke formule fase van stof

In dit filpmpje uitleg hoe eenreactie vergelijking kloppend te maken.  https://youtu.be/04Ih0oU-X84

Kloppend maken

reactie: 

verbranding van methaan gas levert de reactieproducten  koolstofdioxide en water

1. reactieschema in woorden: 

2. Schrijf formules stoffen op: 

3. Tel aantal atomen voor en na pijl:

4. Maak de reactie kloppend door

 getallen voor formules te zetten:

5. Schrijf kloppend reactieschema

 met achter elke formule fase van stof:

In dit filpmpje uitleg hoe eenreactie vergelijking kloppend te maken.  https://youtu.be/04Ih0oU-X84

Oefenopdracht: In je schrift!

maak reactie kloppend:

Cu(s)+O​2​​(g)−>CuO(s)

1. Cu(s)+O​2​​(g)−>2CuO(s)
2. Cu(s)+O(g)−>2CuO(s)
3. 2Cu(s)+O​2​​(g)−>2CuO(s)
4. 2Cu(s)+3O​2​​(g)−>6CuO(s)

maak reactie kloppend:

C​3​​H​8​​(g)+O​2​​(g)−>CO​2​​(g)+H​2​​O(l)

1. 2C​3​​H​8​​(g)+10O​2​​(g)−>6CO​2​​(g)+8H​2​​O(l)
2. C​3​​H​8​​(g)+5O​2​​(g)−>3CO​2​​(g)+4H​2​​O(l)
3. C​3​​H​8​​(g)+3O​2​​(g)−>3CO​2​​(g)+2H​2​​O(l)
4. C​3​​H​8​​(g)+7O​2​​(g)−>5CO​2​​(g)+4H​2​​O(l)

Samenvatting:

• Een reactievergelijking geeft een reactie weer in formules met de fase   van de stoffen.
  
• Een reactievergelijking voldoet aan de wet van atoombehoud: van elke   atoomsoort zijn er voor en na de reactie evenveel atomen.
• Een reactievergelijking is kloppend als het aantal atomen van elke soort   vóór en na de reactie gelijk is.
  
• Om een reactievergelijking kloppend te maken pas je de coëfficiënten   aan.

Aan de slag!

Maak van paragraaf 3.3

opdracht: 38 t/m 40 op blz .

Je mag samenwerken!

rood = Iedereen is stil

oranje = Iedereen is stil, docent beantwoord wel vragen

groen = Je mag zachtjes overleggen met je buurman/buurvrouw

Afsluiting: we weten.................

• 1. Je kan de wet van atoombehoud toe te passen in het opstellen van een reactievergelijking.  

Schrijf 2 dingen op die je deze les geleerd hebt

Schrijf 1 of 2 dingen op die je deze les nog niet zo goed begrepen hebt

Het is duidelijk waar we met het hoofdstuk aan het werk gaan

😒🙁😐🙂😃

Ik begrijp de leerdoelen van deze les?

😒🙁😐🙂😃

De les was leuk?

😒🙁😐🙂😃

Afsluiting

Volgende les:

Huiswerk:

• Zet in je planner!!
• Lees 3.4 soorten reacties. 

Dank voor jullie aandacht!