7.4 Rekenen met aflopende zuur-basereacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Welkom, ga lekker zitten

Welkom, ga lekker zitten

Doelen van de vorige les:

1. Zure en basische eigenschappen van zouten
2. Meerwaardige zuren en basen
3. Amfolyten
4. Reacties tussen zuren en basen herkennen/opstellen
5. Reactievergelijking opstellen van een zuur-base-reactie

Doelen van deze les:

1. Rekenen aan aflopende zuur-basereacties

2. Titraties

Aan 80 mL 0,10M zoutzuur wordt 70 mL 0,25 M natronloog toegevoegd. Bereken de pH

Titreren

Titreren is het nauwkeurig bepalen van de concentratie van een oplossing van onbekende sterkte (bijvoorbeeld zoutzuur) met een andere oplossing van bekende sterkte (bijvoorbeeld natronloog).

+ indicator

Voorbereiding

• buret vullen  (geen lucht onder het kraantje)
• volume zuur exact (2 decimalen) afmeten met maatpipet
• zuur in erlenmeyer
• eventueel aanvullen met water
• indicator kiezen die omslaat nabij het equivalentiepunt 

Procedure

• M noteren (4 decimalen)
• beginstand buret (2 decimalen)
• druppelsgewijs A toevoegen aan B
• stoppen als indicator omslaat
• eindstand buret
• rekenen: V_zuur x M_{zuur =} V_base x M_base 

Equivalentiepunt -

keuze indicator 

Als base en zuur sterk zijn: pH = 7

Als je een zwakke base overhoudt als alle H₃O⁺ weg is: pH>7

Als je een zwak zuur overhoudt als alle H₃O⁺ weg is: pH < 7

huiswerk