deeltjes en botsingen

Botsende deeltjes en chemisch evenwicht
1 / 28
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4,5

This lesson contains 28 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Botsende deeltjes en chemisch evenwicht

Slide 1 - Slide

This item has no instructions

Hoe dan?
Alle omstandigheden voor jouw experiment zijn ideaal: 

- de temperatuur klopt
- de druk is perfect 
- je 2 reactiestoffen zijn 100% zuiver
- je voorbereiding is top

Na de reactie bereken je dat het redement:  60%!

Hoe kan dat nou?

Slide 2 - Slide

This item has no instructions

Botsende-deeltjes model
Ineffectieve botsing:
Er vindt géén reactie plaats
Effectieve botsing:
Er vindt wel een reactie plaats

Slide 3 - Slide

This item has no instructions

Waar hangt het aantal effectieve botsingen vanaf?

Slide 4 - Open question

This item has no instructions

Concentratie


Temperatuur (Niet iedereen beweegt even snel) 



Verdelingsgraad (welk oppervlak is groter?)

Reactiemengsel en DHCS

Slide 5 - Slide

Hoe hoger de concentratie hoe groter de kans dat de deeltjes elkaar raken. NOTE: alleen wanneer de deeltjes voldoende energie hebben zal er een effectieve botsing plaatsvinden

De tempertuur van een stof wordt bepaald door de beweging van de deeltjes. Hoe warmer hoe sneller de deeltjes bewegen. Hierdoor is de kans dat als de deeltjes botsen deze ook effectief zijn

De verdelingsgraad bepaalt ook de reactiesnelheid. Hoe fijner de deeltjes van een bepaald gewicht aan stof hoe groter het oppervlak en daarmee hoe groter het reactieoppervlak
Aflopende reacties
CH4 (g) + 2 O2 (g) ⟶ CO2 (g) + 2 H2O (g)




Chemische reacties

Slide 6 - Slide

This item has no instructions

Aflopende reacties
CH4 (g) + 2 O2 (g) ⟶ CO2 (g) + 2 H2O (g)

Omkeerbare reacties
Sommige reacties kunnen heen en terug: De reactieproducten kunnen weer terug reageren tot de beginstof

N2 (g) + 3 H2 (g) ⟶ 2 NH3 (g) 
2 NH3 (g)  ⟶ N2 (g) + 3 H2 (g)




Chemische reacties

Slide 7 - Slide

This item has no instructions

Het chemisch evenwicht
Voorwaarden:
  • De chemische reactie is omkeerbaar
  • De omkeerbare reacties vinden plaats in 1 afgesloten reactievat

Na een tijdje verandert er op macro-niveau niets meer: we hebben een dynamisch evenwicht

Dit is net als de rij bij de kassa: 
de rij is evenlang maar de mensen veranderen

Op micro-niveau verandert er dus wel wat!





Slide 8 - Slide

This item has no instructions

Wat is het verschil tussen micro en macro niveau

Slide 9 - Open question

This item has no instructions

Hoe ziet dat eruit?

Slide 10 - Slide

This item has no instructions

Het evenwicht in beeld
2 NO2  ⇄ N2O4

  • S1 geeft snelheid van de heengaande reactie weer.
  • S2 geeft snelheid van de teruggaande reactie weer.
  • Op t2 is het evenwicht ingesteld. Dit noemen we de insteltijd (tev).

Slide 11 - Slide

This item has no instructions

Welke reactie verloopt het snelst op tijdstip t1?

A: Heengaande reactie
B: Teruggaande reactie
A
Heengaande reactie
B
Teruggaande reactie

Slide 12 - Quiz

This item has no instructions

Welke kleur krijgen we nu?
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood
Toevoegen Fe3+
Een evenwicht zal er alles aan doen om de verstoring zoveel mogelijk tegen te gaan

Slide 13 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe
Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Welke kleur krijgen we nu?
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood
Toevoegen Fe3+
      Oplossing wordt roder
Een evenwicht zal er alles aan doen om de verstoring zoveel mogelijk tegen te gaan

Slide 14 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe
Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Welke kleur krijgen we nu?
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood
Toevoegen Fe3+
      Oplossing wordt roder
Wegnemen SCN-
Een evenwicht zal er alles aan doen om de verstoring zoveel mogelijk tegen te gaan

Slide 15 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe
Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Welke kleur krijgen we nu?
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood
Toevoegen Fe3+
      Oplossing wordt roder
Wegnemen SCN-
Oplossing wordt minder rood, aflopend naar links
Een evenwicht zal er alles aan doen om de verstoring zoveel mogelijk tegen te gaan

Slide 16 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe
Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Minder rood
Geen effect
Roder
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood
timer
5:00
Een evenwicht zal er alles aan doen om de verstoring zoveel mogelijk tegen te gaan
Indampen
verdunnen
SCN- toevoegen
SCN- weghalen
Fe3+ weghalen
toevoegen katalysator

Slide 17 - Drag question

This item has no instructions

Verstoring van evenwicht
Wat vind het evenwicht daarvan?
Effect op evenwicht
Temperatuur omhoog
Het is hier veel te heet, de temperatuur moet weer omlaag!
Reactie beweegt naar de endotherme kant
Druk vergroten
Wat een drukte met al die deeltjes in die kleine ruimte! Snel wat aan doen
Het evenwicht beweegt in de richting van de minste deeltjes.
Verdunning
Ik ben deeltjes kwijt, dat klopt niet! Er moeten weer deeltjes terug!
Het evenwicht beweegt in de richting van de meeste deeltjes.
Concentraties links verhogen
Jullie waren er net nog niet! Nu zijn we met teveel. Hup, reageren!
Reactie beweegt naar rechts
Wegnemen van reactieproduct
Heb ik net zo hard gewerkt om de boel in balans te krijgen, loopt FeSCN2+weg! Snel weer maken.
Reactie beweegt naar rechts
Samengevat: een evenwicht zal er alles aan doen om de verstoring zoveel mogelijk tegen te gaan (voorkomen)  
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood

Slide 18 - Slide

This item has no instructions

Rekenen met aan een evenwicht: 
de concentratiebreuk (Q) & evenwichtsconstante (k)
  • Concentratiebreuk: gaat over concentraties    
  • alleen (aq) en (g) komen terug in deze breuk


                     Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)

Slide 19 - Slide

This item has no instructions

Rekenen met aan een evenwicht: 
de concentratiebreuk (Q) & evenwichtsconstante (k)
  • Concentratiebreuk: gaat over concentraties    
  • alleen (aq) en (g) komen terug in deze breuk
  • alle reactieproducten (rechts) komen in de teller
  • alle beginproducten in de noemer


                     Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)

Slide 20 - Slide

This item has no instructions

Rekenen met aan een evenwicht: 
de concentratiebreuk (Q) & evenwichtsconstante (k)
Nice to meet you:
  • Concentratiebreuk: gaat over concentraties    
  • alleen (aq) en (g) komen terug in deze breuk
  • alle reactieproducten komen in de teller
  • alle beginproducten in de noemer


                     Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)

Slide 21 - Slide

This item has no instructions

Rekenen met aan een evenwicht: 
de concentratiebreuk (Q) & evenwichtsconstante (k)
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
N2 (g) + 3H2 (g)   ⇄   2 NH3 (g)

Slide 22 - Slide

This item has no instructions

Rekenen met aan een evenwicht: 
de concentratiebreuk (Q) & evenwichtsconstante (k)
N2 (g) + 3H2 (g)   ⇄   2 NH3 (g)

Slide 23 - Slide

This item has no instructions

Rekenen met aan een evenwicht: 
de concentratiebreuk (Q) & evenwichtsconstante (k)
N2 (g) + 3H2 (g)   ⇄   2 NH3 (g)

Slide 24 - Slide

This item has no instructions

Rekenen met aan een evenwicht: 
de concentratiebreuk (Q) & evenwichtsconstante (k)
Als het evenwicht is ingesteld verandert de evenwichtsconstante K niet meer

Slide 25 - Slide

This item has no instructions

Wat is de uitzondering? Wanneer verandert K wel?

Slide 26 - Open question

This item has no instructions

Wat nu als? 
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood
Toevoegen Fe3+
Oplossing wordt roder
Wegnemen SCN-
Oplossing wordt minder rood, aflopend naar links
Verdunnen 
Oplossing wordt minder rood
Indampen
Oplossing wordt roder
Temp verhogen

Slide 27 - Slide

Leerlingen die de opgaves goed hadden de beurt geven om uit te leggen

Temp omhoog. Wat zou jij als evenwicht willen doen?
Temperatuur op hetzelfde niveau houden dus..........KOELEN
Hoe kan een evenwicht dat doen?
Endotherme kant opgaan!

Slide 28 - Slide

This item has no instructions