herhaling h 7

§7.1 Het periodiek systeem

Hoofdstuk 7 Stoffen en deeltjes

1 / 43

Slide 1: Slide

This lesson contains 43 slides, with text slides.

Items in this lesson

§7.1 Het periodiek systeem

Hoofdstuk 7 Stoffen en deeltjes

Slide 1 - Slide

De elementen gerangschikt

Het alfabet en het periodiek systeem (PS)

Hoofdstuk 7 Stoffen en deeltjes

§7.1 Het periodiek systeem

Groep (kolom)
Periode (regel)

Credits to:

Dmitri Mendeleev

(1834 - 1907)

Slide 2 - Slide

Bijzondere elementen

Een aantal elementen komen altijd in paren voor, dus als twee atomige moleculen.

waterstof

zuurstof

stikstof

chloor

fluor

broom

jood

H^{​ 2 ​ ​}

O^{​ 2 ​ ​}

N^{​ 2 ​ ​}

C l^{​ 2 ​ ​}

F^{​ 2 ​ ​}

B r^{​ 2 ​ ​}

I^{​ 2 ​ ​}

Slide 3 - Slide

Ezelsbruggetje

Claartje Fietst Niet In Haar OnderBroek

Slide 4 - Slide

natrium atoom

Slide 5 - Slide

natrium ion

Slide 6 - Slide

formule van dit ion

aantal protonen = 11 ( blijft altijd gelijk)

aantal elektronen = 10

lading van dit ion =

formule

1^{​ + ​ ​}

N a^{​ 1 + ​ ​}

Slide 7 - Slide

enkelvoudige positieve ionen

de lading van een positief geldaden ion is afhankelijk van het aantal elektronen dat een atoom heeft afgestaan.

alle enkelvoudige positieve ionen zijn metaal-ionen

Slide 8 - Slide

chloor atoom

Slide 9 - Slide

chloor ion

Slide 10 - Slide

formule van dit ion

aantal protonen = 17

aantal elektronen = 18

lading van dit ion =

formule van dit ion =

1^{​ - ​ ​}

C l^{​ 1 - ​ ​}

Slide 11 - Slide

enkelvoudige negatieve ionen

de lading van een negatief geladen ion is gelijk aan het aantal elektronen dat een atoom heeft opgenomen.

alle enkelvoudige negatieve ionen zijn niet-metaal ionen.

Slide 12 - Slide

vorming van een zout

keukenzout of natriumchloride

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

naamgeving en lading van enkelvoudige ionen.

tabel 5 blz. 26

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Atoomnummer en massa

Atoomnummer = aantal protonen (en dus ook het aantal elektronen)

Atoommassa = gemiddelde massa van protonen + neutronen

(aantal neutronen kan verschillen)

NOTEER DIT IN JE SCHRIFT

Slide 22 - Slide

Niet-metalen

Hoofdstuk 7 Stoffen en deeltjes

§7.1 Het periodiek systeem

De niet-metalen hebben in de vaste toestand de volgende eigenschappen:

Ze zijn dof.
Ze zijn breekbaar.
Het zijn slechte geleiders van warmte en elektriciteit

Groep 18

Edelgassen

Groep 17

Halogenen

Slide 23 - Slide

Eigenschappen van metalen

Alle metalen:

glimmen als ze gepolijst zijn
zijn gemakkelijk te vervormen
geleiden warmte goed
geleiden elektriciteit goed
zijn vast bij kamertemperatuur (behalve Hg)
zijn herwinbaar

Hoofdstuk 7 Stoffen en deeltjes

§7.1 Het periodiek systeem

Slide 24 - Slide

De edelheid van metalen

De metalen kunnen we vervolgens weer onderverdelen in

drie soorten metalen:

Edelmetalen
Onedele metalen
Zeer onedele metalen

Hoofdstuk 7 Stoffen en deeltjes

§7.1 Het periodiek systeem

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

Atoomnummer en massa

Atoomnummer = aantal protonen (en dus ook het aantal elektronen)

Atoommassa = gemiddelde massa van protonen + neutronen

(aantal neutronen kan verschillen)

NOTEER DIT IN JE SCHRIFT

Slide 31 - Slide

samengestelde ionen

een samengesteld ion is een elektrisch geladen deeltje dat uit meerdere atoomsoorten bestaat.

Slide 32 - Slide

tabel 6 blz. 28

naam

formule

hydroxide ion

nitraat-ion

sulfaat-ion

carbonaat-ion

fosfaat-ion

ammonium-ion

(

(O H)^{​ 1 - ​ ​}

(N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 1 - ​ ​}

(S O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 - ​ ​}

(C O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 - ​ ​}

(P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 - ​ ​}

(N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 1 + ​ ​}

Slide 33 - Slide

verhoudingsformule

een verhoudingsformule geeft aan in welke verhouding verschillende ionen aanwezig zijn in een zout.

de verhoudingsformule voor keukenzout is

dus ionen en ionen

verhouden zich tot elkaar als 1:1.

voor alle zouten geldt dat de totale positieve lading gelijk is aan de totale negatieve lading.

N a^{​ 1 + ​ ​}

N a^{​ 1 ​ ​} C l^{​ 1 ​ ​}

C l^{​ 1 - ​ ​}

Slide 34 - Slide

kruisregel

1 noteer de naam van het zout

2 zet de symbolen van de ionen tussen haakjes achter elkaar. zet daarbij het positieve ion altijd voorop.

3 haal + en - van het ion

4 verplaats de lading kruislings naar het andere ion

5 vereenvoudig de formule door de haakjes weg te laten en de index zo laag mogelijk te maken.

Slide 35 - Slide

formules van ionen opzoeken tabel 35 in Binas

Slide 36 - Slide

zouten met enkelvoudige ionen

Wat gebeurt er dan bij een zout met meer ionen?

Natriumoxide: Na+ en O2-

Verhoudingsformule Na2O

Zuurstofatoom heeft van 2 natrium atomen elk 1 elektron gekregen

Slide 37 - Slide

Extra oefening

Wat is de verhoudingsformule van deze zouten met enkelvoudige ionen:

natriumfluoride
zinkbromide
magnesiumchloride
kwiksulfide
aluminiumjodide
zilveroxide

Slide 38 - Slide

Wat is de verhoudingsformule van deze zouten met enkelvoudige ionen:

natriumfluoride : NaF
zinkbromide: ZnBr2
magnesiumchloride: MgCl2
kwiksulfide: HgS
aluminiumjodide AlI3
zilveroxide: Ag2O

Slide 39 - Slide

zouten met samengestelde ionen

Wat is de verhoudingsformule van zinksulfaat?

Slide 40 - Slide

ijzer(II)oxide

ijzer(III)oxide

F e^{​ 2 + ​ ​} e n F e^{​ 3 + ​ ​}

Slide 41 - Slide

Extra oefenen

Wat is de verhoudingsformule van deze zouten met samengestelde ionen:

Zilvernitraat
IJzer(III)nitraat
Aluminiumfosfaat
Lood(III)fosfaat

Slide 42 - Slide

herhaling h 7

Slide 43 - Slide

herhaling h 7

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

Slide 31 - Slide

Slide 32 - Slide

Slide 33 - Slide

Slide 34 - Slide

Slide 35 - Slide

Slide 36 - Slide

Slide 37 - Slide

Slide 38 - Slide

Slide 39 - Slide

Slide 40 - Slide

Slide 41 - Slide

Slide 42 - Slide

Slide 43 - Slide

More lessons like this

se1

Herhaling H7

Hoofdstuk 7 Stoffen en Deeltjes; P4 Ontleedbare stoffen: Samengestelde ionen

7.3 deel 3 Enkelvoudige ionen

FLEXLES voorbereiding toets

9. H7.3 - Ionen

hst 7 paragraaf 2 en 3 "Het atoommodel en enkelvoudige ionen"

H4_SK_H3_VoorkennisH1&Verhoudingsformules_Wk2_Les1