What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
hst 5 paragraaf 1 "oplossen en indampen van zouten"
Planning
Intro Hoofdstuk 9: Zouten
Introductie maken op blz. 172
uitleg 9.1
Aan de slag met de opdrachten van par. 9.1
1 / 59
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
vmbo g, t, mavo
Leerjaar 4
This lesson contains
59 slides
, with
text slides
and
1 video
.
Lesson duration is:
50 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
Planning
Intro Hoofdstuk 9: Zouten
Introductie maken op blz. 172
uitleg 9.1
Aan de slag met de opdrachten van par. 9.1
Slide 1 - Slide
tribune-ionen
Ionen die er wel zijn maar die niet meedoen met de reactie.
Als je het neerslag filtreert dan zitten de tribune-ionen in het filtraat.
Slide 2 - Slide
hst 9.1 Oplossen en indampen van zouten
Slide 3 - Slide
Leerdoelen
Slide 4 - Slide
Herhaling:
Zouten bestaan uit positieve en negatieve ionen.
De ladingen bij elkaar opgeteld: nul (ongeladen).
Zoek dus de verhouding tussen + en - ionen waardoor de totale lading nul wordt.
Deze verhouding zie je terug in de indexen.
Slide 5 - Slide
Slide 6 - Slide
Welke groep vaste stoffen geleiden stroom?
Slide 7 - Slide
Slide 8 - Slide
Slide 9 - Video
Oplossen van een zout
Slide 10 - Slide
Zoek in je binas..
SO PracticumSO Practicum
wat valt op bij de pijlen?
Slide 11 - Slide
Slide 12 - Slide
Oefenen
1. Je gaat het zout NaCl oplossing in water.
Geef de oplosvergelijking.
2. Je gaat het zout zinknitraat oplossing in water.
Geef de oplosvergelijking.
Slide 13 - Slide
Indampen van zout oplossingen.
Geef de indampvergelijking van de volgende zout oplossingen:
koperchloride-oplossing
aluminiumbromide-oplossing
Slide 14 - Slide
Indampen van zout oplossingen.
Geef de indampvergelijking van de volgende zout oplossingen:
koperchloride-oplossing
aluminiumbromide-oplossing
Slide 15 - Slide
vervolg van de les:
1. Zijn er nog vragen?
2. Ga zelfstandig verder, lees en/of bekijk de uitleg en maak de bijbehorende opdrachten.
Klaar?!
a. Kijk par. 9.1 na met een andere kleur pen
b. Lees proef 1 op blz. 239
c. Oefen online in de methode
Slide 16 - Slide
proef 1 blz. 239
Slide 17 - Slide
hst 9.2 "zoutoplossingen bij elkaar brengen"
Slide 18 - Slide
Planning
Uitleg 9.2
Werken aan opdrachten
Uitvoeren proef 2 blz. 240
Slide 19 - Slide
2 zoutoplossingen mengen
Als je 2 zoutoplossingen met elkaar mengt, kunnen er 2 dingen gebeuren:
Het blijft een heldere oplossing: alle ionen blijven in oplossing
Het wordt een troebele suspensie: 2 soorten ionen reageren met elkaar en worden een slecht oplosbaar zout. Dit heet een
neerslag
Slide 20 - Slide
Slide 21 - Slide
Slide 22 - Slide
Slide 23 - Slide
. . . .
. . . .
. . . .
. . . .
Slide 24 - Slide
Slide 25 - Slide
Slide 26 - Slide
Zelf oefenen
Je mengt oplossingen van
koperchloride en zilvernitraat
kaliumchloride en natriumsulfaat
bariumchloride en natriumcarbonaat
Slide 27 - Slide
vervolg van de les:
1. Zijn er nog vragen?
2. Ga zelfstandig verder, lees en/of bekijk de uitleg en maak de bijbehorende opdrachten.
Klaar?!
a. Maak een overzicht van wat jij moet onthouden voor het SE.
b. Oefen online in de methode
Slide 28 - Slide
Hst 9.3 "een slecht oplosbaar zout maken"
Slide 29 - Slide
Planning
Uitleg 9.3
Werken aan opdrachten
Uitvoeren proef 3 blz. 242
Slide 30 - Slide
Neerslag kun je gebruiken!
Als er een neerslag ontstaat, heb je eigenlijk een zout gemaakt!
Hoe doe je dat?
Slide 31 - Slide
Goed leren!
Alle zouten met kalium, natrium en ammonium lossen goed op in water
Alle zouten met nitraat lossen goed op in water
Slide 32 - Slide
Loodcarbonaat maken
Loodcarbonaat is slecht oplosbaar (BINAS).
Om loodcarbonaat te maken moet je Pb
2+
ionen
mixen met CO
3
2-
ionen.
Slide 33 - Slide
Je wilt dus Pb
2+
met CO
3
2-
ionen mixen.
De Pb
2+
moet dus opgelost zijn, net als de CO
3
2-
.
Slide 34 - Slide
De Pb
2+
moet dus opgelost zijn, net als de CO
3
2-
. Lood
nitraat
en
natrium
carbonaat
zijn goede keuzes.
Slide 35 - Slide
Pb
2+
CO
3
2-
s
?
?
Slide 36 - Slide
De Pb
2+
moet dus opgelost zijn, net als de CO
3
2-
. Lood
nitraat
en
natrium
carbonaat
zijn goede keuzes.
Slide 37 - Slide
Planning:
1. Zijn er nog vragen?
2. Ga zelfstandig verder, lees en maak de bijbehorende opdrachten af:
9.1 opdr. 1 t/m 13
9.2 opdr. 1 t/m 6
9.3 opdr. 1 t/m 5
9.5 lezen maken opdr. 1 t/m 6
Klaar?!
a. Maak een overzicht van wat jij moet onthouden voor het SE.
b. Oefen online in de methode
Slide 38 - Slide
hst 9.4 "ongewenste ionen verwijderen"
Slide 39 - Slide
Planning
Uitleg 9.4
Werken aan opdrachten
Uitvoeren proef 4 blz. 244
Slide 40 - Slide
leerdoelen
Je kunt met behulp van een oplosbaarheidstabel verklaren hoe uit een oplossing een ionsoort verwijderd kan worden.
Slide 41 - Slide
Neerslag kun je gebruiken!
Als er een neerslag ontstaat, heb je eigenlijk een zout gemaakt! (vorige les)
Je kunt een neerslag ook gebruiken om een ion uit de oplossing te halen.
Hoe doe je dat?
Slide 42 - Slide
voorbeeld
Stel, je wilt
fluoride-ionen
verwijderen uit een oplossing
Maak dan een oplossing van een
zout naar keuze
Voeg jouw gekozen oplossing toe aan de oplossing met F-
Filtreer de neerslag
Slide 43 - Slide
Hoe kies je
dat
zout
?
Hoe kies je het zout waarvan je een oplossing gaat maken?
Zoek een
ion
dat met
F
-
een
s
vormt in tabel 35
welk ion zou je kunnen kiezen?
Slide 44 - Slide
van ion naar gekozen zout
je kiest bijvoorbeeld voor het calcium-ion
Ca
2+
zit niet los in een potje. Dat moet een zout zijn.
Dat
zout
moet
goed oplosbaar
zijn, dus kies voor NO
3
-
Het zout is dus Ca(NO
3
)
2
Slide 45 - Slide
Ca
2+
F
-
s
NO
3
-
g
Slide 46 - Slide
Reactievergelijking
Ca
2+
(aq) + 2 F
-
(aq) --> CaF
2
(s)
Slide 47 - Slide
Oefen nu zelf
1. Je wilt Broom-ionen verwijderen uit een oplossing
2. Je wilt Aluminium-ionen verwijderen uit een oplossing
Slide 48 - Slide
vervolg van de les:
1. Zijn er nog vragen?
2. Ga zelfstandig verder, lees en/of bekijk de uitleg en maak de bijbehorende opdrachten.
Klaar?!
a. Maak een overzicht van wat jij moet onthouden voor het SE.
b. Oefen online in de methode
Slide 49 - Slide
Planning
Uitleg 9.6
Werken aan opdrachten
Uitvoeren proef 6 blz. 248
Slide 50 - Slide
Hst 9.6 "een zout herkennen"
Slide 51 - Slide
Binas
Zoek de juiste tabel waarin de vlamkleuringen staan.
Slide 52 - Slide
koperionen zijn blauw
Slide 53 - Slide
ijzerionen zijn bruin
Slide 54 - Slide
Positieve ionen die verhit worden gaan licht uitzenden. Ieder ion zijn eigen kleur.
(zie BINAS 38)
Slide 55 - Slide
1. Wat is de formule van de ijzerionen in FeBr
2
2. Tot welke stof behoort Aluminiumoxide?
a. Atomaire stoffen
b. Moleculaire stoffen
c. Zouten
Slide 56 - Slide
3. Kopercyanide bestaat uit koper en cyanide ionen in de verhouding 2:1. Wat is de lading van het cyanide als koper een
lading heeft van 2+
4. Geef de triviale naam van een oplossing van natriumhydroxide
Slide 57 - Slide
vervolg van de les:
1. Zijn er nog vragen?
2. Ga zelfstandig verder, lees en/of bekijk de uitleg en maak de bijbehorende opdrachten.
Klaar?!
a. Maak een overzicht van wat jij moet onthouden voor het SE.
b. Oefen online in de methode
Slide 58 - Slide
Slide 59 - Slide
More lessons like this
par 9.1 "oplossen en indampen van zouten"
December 2022
- Lesson with
47 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo g, t, mavo
Leerjaar 4
5.3 Een slecht oplosbaar zout maken
April 2020
- Lesson with
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 4
hst 9 §3 "een slecht oplosbaar zout maken"
November 2020
- Lesson with
17 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo g, t, mavo
Leerjaar 4
hst 9 paragraaf 1 "oplossen en indampen van zouten"
December 2023
- Lesson with
50 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo g, t, mavo
Leerjaar 4
H9 samenvatting 2023-2024
January 2024
- Lesson with
47 slides
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 4
Hoofdstuk 9 paragraaf 3: Een slecht oplosbaar zout maken
October 2022
- Lesson with
13 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo g, t, mavo
Leerjaar 4
hst 9 §3 "een slecht oplosbaar zout maken"
December 2022
- Lesson with
25 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo g, t, mavo
Leerjaar 4
H6.3 Toepassingen neerslagreacties
June 2020
- Lesson with
40 slides
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 4