Verwerkingsvragen week 1.6 Redoxreacties

• Biologie
• HBO
• Studiejaar 1

Verwerkingsvragen week 1.6

Hoofdstuk 8 Redoxreacties

Welkom bij deze verwerkingsvragen

• Deze les werk je zelfstandig aan het onderwerp redoxreacties.
• Deze lessonup zal je stapsgewijs meenemen door de theorie aan de hand van verwerkingsopdrachten.
• Houd je boek (Basischemie) bij de hand tijdens het maken van deze opdrachten (hoofdstuk 8).
• Soms zie je dit:
  Klik eens op het pictogram.

Veel succes en plezier!

Achtergrond

Door op deze <span style="font-weight: bold">objecten</span> te klikken, vind je theorie over een onderwerp. We raden je aan om deze stukjes door te lezen, zodat het makkelijker wordt om de les te blijven volgen.&nbsp;<div><br></div><div>Veel van deze info staat ook in <span style="font-weight: 700">het boek</span>, dus je kunt het daar ook nog nalezen.&nbsp;</div><div><br></div><div>De buttons bevatten wisselende <span style="font-weight: bold">pictogrammen en titels</span>.&nbsp;</div>

Aan het einde van deze les kun je:

• Kenmerken van redoxreacties benoemen 
• Een reactievergelijking opstellen met behulp van halfreacties
• Beredeneren of een bepaalde redoxreactie wel of niet kan verlopen
• In een voorbeeld van een elektrochemische cel toelichten welke redoxreacties plaatsvinden op afstand van elkaar
• Uitleggen onder welke voorwaarden een elektrolyse plaats kan vinden

In de leeruitkomst

In de leeruitkomst zijn deze doelen als volgt samengevat:<div><ul><li>Je maakt verschillende typen reactievergelijkingen kloppend.</li><li>Je analyseert verschillende typen reactievergelijkingen, waarbij je onderscheid kunt maken tussen de verschillende typen vergelijkingen.</li><li>Je voert berekeningen uit aan stoffen en reactievergelijkingen, waarbij&nbsp;de chemische eenheid mol centraal staat.</li></ul></div>

Vraag van de week

Vraag van de week

Deze vraag is altijd een vraag op het eindniveau. Kun je deze vraag goed maken, dan beheers je dit onderwerp voor de toets. Kun je deze vraag nog niet meteen maken, sla hem dan over en maak eerst de andere opdrachten. Deze zullen je helpen om de vraag van de week toch te kunnen maken. Gebruik evt. de hints die bij de vraag te vinden zijn.

Deze vraag maakt iedereen en zal in de bijeenkomst van week 1.7 worden besproken. Neem je uitwerking dus mee naar de les.

In onderstaande situaties worden telkens 2 oplossingen/stoffen bij elkaar gebracht. In welke situaties vindt er een reactie plaats? Noteer de reactievergelijkingen van de reacties die wel plaats kunnen vinden.

1. Joodoplossing met een oplossing van aluminiumbromide
2. Broomwater met ijzer(II)chlorideoplossing
3. Chloorwater met een zinkchlorideoplossing
4. Een blokje natrium in water

Eindexamen 2016 tijdvak 2 Wijn zonder droesem.

Oxidatoren en reductoren

Bekijk deze video als je moeite hebt met scheikunde

Een oxidator is een deeltje dat elektronen (e-) op kan nemen. Dit zijn bijvoorbeeld niet metalen die bij zoutvorming elektronen opneemt.

Een reductor is een deeltje dat elektronen (e-) afstaat. Dit zijn bijvoorbeeld metalen. Een reductor kan alleen elektronen afgeven als er een schikte oxidator is om ze op te nemen.

Welke stoffen zijn oxidatoren en welke stoffen zijn reductoren? Sleep ze naar het juiste blok.

Oxidator

Reductor

IJzer

Waterstofperoxide

Koper(II)ionen

Stikstofgas

Br^-

Natrium

H2O(l)

H2 (g)

Redoxreacties

Wanneer een reductor met een 

oxidator reageert, is er sprake van 

een redoxreactie.

Een reductor staat dan een of 

meerdere elektronen af aan een oxidator.
Dit gebeurt alleen wanneer in Binas 48 de
oxidator boven de reductor staat. 

Vind je dit onderwerp lastig, kijk dan zeker deze video. 

Als je het onderwerp al goed beheerst, mag je hem ook overslaan.

Wat is de juiste reactievergelijking voor de reactie van een staafje lood in een oplossing van zilvernitraat?

Stap 1 Welke stoffen?

Lood is een metaal. Doordat het een staafje is, weet je dat je met een vaste stof te maken hebt: Pb(s).&nbsp;<div>Zoek in BInas 48 op of lood een oxidator of een reductor is.&nbsp;</div><div>Zilvernitraat is een opgelost zout. In Binas 45a kun je controleren of dit zout goed oplost in water. Wanneer een zout oplost in water, ontstaan er ionen: zilverionen en nitraationen.</div><div>Zoek daarna in Binas 48 van beide ionen op of het een reductor of een oxidator is.</div>

Stap 2 Halfreacties opstellen en kloppend maken

Noteer de halfreacties van de sterkste oxidator en reductor onder elkaar. Lees de reactie van de reductor in Binas 48 van rechts naar links (en noteer dus omgekeerd).&nbsp;<div>Zorg dat het aantal elektronen dat wordt afgestaan gelijk is aan het aantal elektronen dat wordt opgenomen.&nbsp;</div>

Stap 3 Reactievergelijking

Tel de halfreacties bij elkaar op. Elektronen en dubbele stoffen streep je weg (stoffen die aan beide kanten van de pijl voorkomen).

1. Optie A
2. Optie B
3. Optie C
4. Optie D

Opstellen van redoxreacties

Stap 1: Bepaal welke stoffen in de reactie aanwezig zijn. Zijn dit opgeloste ionen of een vaste stof, zoals een staafje ijzer?

Noteer de stoffen onder elkaar.

Stap 4: Zorg dat het aantal elektronen dat wordt afgestaan gelijk is aan het aantal elektronen dat wordt opgenomen. Tel daarna de halfreacties bij elkaar op. Elektronen en dubbele stoffen streep je weg (stoffen die aan beide kanten van de pijl voorkomen).

Stap 3: Noteer de halfreacties van de sterkste oxidator en reductor onder elkaar. Lees de reactie van de reductor in Binas 48 van rechts naar links (en noteer dus omgekeerd).

Stap 2: Noteer naast elke stof of hij als oxidator of reductor reageert. 

Zet een kruisje bij de sterkste oxidator en reductor, deze zullen reageren (alleen als ox boven red staat).

Kunnen de onderstaande reacties verlopen?
Zo ja, noteer de kloppende
reactievergelijking in het antwoordveld.

Elektrochemische cel en elektrolyse

Een elektrochemische cel is een batterij. Er vindt een redoxreactie plaats op afstand, waarbij elektronen door een stroomdraad lopen. Om de stroomkring te sluiten gebruik je een zoutbrug. De reactie verloopt alleen wanneer de oxidator boven de reductor staat.

Bij elektrolyse wordt er stroom toegevoegd in een bekerglas waarin een redoxreactie plaats kan vinden. Door het gebruik van elektriciteit verloopt er altijd een reactie, ook als de oxidator niet boven de reductor staat. 

Bekijk hierover de video.

Vul de juiste termen in op de juiste positie.

Reductor

Oxidator

Kathode

Anode

Cu²⁺(aq) + 2e- --> Cu(s)

Zn(s) --> Zn²⁺(aq) + 2e-

Wat heb je deze les geleerd? Formuleer in 3 of 4 zinnen wat voor jou de belangrijkste opbrengst van deze les is.

Samenvatting

Je hebt alle verwerkingsvragen doorgelopen. Deze opdrachten geven je de basis mee van dit hoofdstuk. Heb je moeite met scheikunde? Dan is het oefenen één van de belangrijkste succesfactoren voor het voldoende scoren op de toets. Via de volgende site kun je met de onderwerpen van deze week verder oefenen. Op deze site vind je ook antwoorden.

https://www.kemia.nl/images/KEMIA/PDFs/Oefenen-HAVO/Redoxreacties1.pdf

https://www.kemia.nl/images/KEMIA/PDFs/Oefenen-HAVO/Redoxreacties2.pdf 

(opgave 1 t/m 6, 8, 11 t/m 15)

Goed gewerkt!

Je bent aan het einde van deze verwerkingsvragen gekomen. 

We willen graag van je weten hoe je deze verwerkingsvragen hebt ervaren. 

Wil je de volgende 2 vragen nog invullen?

Klik!

Geef een top voor deze les. Wat moet er de volgende keer zeker in blijven?

Geef een tip voor deze les. Wat zou er een volgende keer anders moeten?