oefenen toets

1 / 16

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvmbo t, mavoLeerjaar 3

This lesson contains 16 slides, with text slides.

Lesson duration is: 70 min

Items in this lesson

oefenen toets

Slide 1 - Slide

Wat is reactiesnelheid?

De reactiesnelheid is de snelheid waarmee beginstoffen verdwijnen en reactieproducten ontstaan.

Slide 2 - Slide

193

Slide 3 - Slide

10 mg

Slide 4 - Slide

Noem twee voorbeelden van langzame chemische reacties.

Voorbeelden zijn: verkleuren van kleding, spijsvertering, stollen van bloed, schimmelen van kaas, maken van bier en wijn

Slide 5 - Slide

Wat is de functie van een katalysator is.

Een reactie versnellen, zonder daarbij zelf verbruikt te worden.

Slide 6 - Slide

Wat doet de verdelingsgraad met de reactiesnelheid

Hoe fijner verdeeld hoe sneller de reactie

Slide 7 - Slide

Noem 5 factoren die de reactiesnelheid beinvloeden.

Verdelingsgraad

Concentratie
Temperatuur
Katalysator
soort stof

Slide 8 - Slide

6 ml

Slide 9 - Slide

15,98 u

Slide 10 - Slide

lijn IV

Slide 11 - Slide

1008,9 ton

Slide 12 - Slide

Wat is overmaat

Van de stof in overmaat is na reactie dus een hoeveelheid over.

Slide 13 - Slide

de reactiesnelheid wordt sneller en de reactietijd wordt korter

Slide 14 - Slide

Mg + O2 --> MgO

Slide 15 - Slide

2,86 gram teveel

Slide 16 - Slide

oefenen toets

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

More lessons like this

V4 1.4 Snelheid van een reactie

V4 1.4 Snelheid van een reactie

5H reactiesnelheid (8.3 en 8.4)

3.3 Chemische reacties en reactiesnelheid

H1.4 Snelheid van een reactie

H6.1 chemische reacties

7.6 reactiesnelheid

HS 4.4 en 4.5 energie en reactiesnelheid VWO