H5 reacties

H 5 Reacties

Samenvatting

1 / 34

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

This lesson contains 34 slides, with text slides.

Items in this lesson

H 5 Reacties

Samenvatting

Slide 1 - Slide

vorige les

par 12.3

maken

Opdrachten 29 t/m 40

Slide 2 - Slide

Par 5.1 :

Mengen of reageren

Slide 3 - Slide

Stoffen mengen

Bij mengen blijven de stofeigenschappen gelijk
Een mengsel kun je altijd weer scheiden

Slide 4 - Slide

Suspensie

Slide 5 - Slide

Oplossing

Slide 6 - Slide

Emulsie

Slide 7 - Slide

Chemische reactie

Er treedt een blijvende verandering op
De ontstane stoffen hebben andere stofeigenschappen dan de stoffen die je hebt gemengd
Beginstoffen -> reactieproducten

Slide 8 - Slide

Chemische reactie

Faseovergang

Slide 9 - Slide

Par 5.2 :

Soorten reacties

Slide 10 - Slide

Ontledingsreacties

reactie schema

beginstoffen -- > reactieproducten

ontledingsreactie:

1 beginstof --> meerdere reactieproducten

Slide 11 - Slide

Ontledingsreactie

suiker --> koolstof + water + zuurstof

water --> waterstof + zuurstof

zilverchloride --> zilver + chloor

Slide 12 - Slide

Thermolyse

ontledingsreactie met warmte

thermolyse van suiker

Slide 13 - Slide

Elektrolyse

ontledingsreactie met elektrische energie

elektrolyse van water

Slide 14 - Slide

Fotolyse

ontledingsreactie onder invloed van licht

Slide 15 - Slide

Verbrandingsreactie

Altijd zuurstof als beginstof nodig samen met een andere stof.

Reactieproducten zijn oxiden.

voorbeeld:

magnesium + zuurstof --> magnesiumoxide

Slide 16 - Slide

Bij ontleden maar 1 beginstof.
Stof komt niet rechtstreeks in het vuur, of er is onvoldoende zuurstof.
Alleen moleculen die uit meerdere atoomsoorten bestaan (= verbinding)kun je ontleden.

Bij verbranden is zuurstof altijd de tweede beginstof.
De brandstof komt wel in contact met de warmte bron.
Je ziet vlammen

verschil ontleden via thermolyse en verbranden

Slide 17 - Slide

Vormingsreactie

altijd 2 of meer beginstoffen
geen zuurstof als beginstof

voorbeeld:
natrium + chloor --> natriumchloride

Slide 18 - Slide

Par 5.4 :

Reactievergelijkingen

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Wet van behoud van Massa

Beginstoffen reageren dus in een vaste verhouding met elkaar waarbij een vaste verhouding reactieproducten ontstaan
De totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de reactieproducten

Wet van behoud van Massa (wet van Lavousier)

Slide 27 - Slide

Massa behoud

Wet van behoud van massa

Massa gaat nooit verloren.

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

Slide 31 - Slide

Slide 32 - Slide

Slide 33 - Slide

Slide 34 - Slide