4.1 Verbranding en 4.2 ontleden

Reacties en energie

1 / 21

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 21 slides, with text slides and 1 video.

Lesson duration is: 20 min

Items in this lesson

Reacties en energie

Slide 1 - Slide

4.1 Verbranding

Slide 2 - Slide

Branddriehoek

De drie voorwaarden voor het verlopen van een verbrandingsreactie

Slide 3 - Slide

Hoe blus je een brand?

Water
Schuim
Brandstof wegnemen
Uitblazen

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Video

Reactievergelijking (RV) van verbranding

Altijd zeker 2 beginstoffen bij een verbrandingsreactie:

- Zuurstof - O2

- Brandstof

Temperatuur komt niet in RV

Slide 6 - Slide

Reactievergelijking (RV) van verbranding

Altijd zeker 2 beginstoffen bij een verbrandingsreactie:

O2 + CH4 --> ??

Slide 7 - Slide

Reactievergelijking (RV) van verbranding

Bij de verbranding van een stof ontstaan oxiden van de atomen die in de (brand)stof zaten

O2 + CH4 --> CO2 + H2O

Slide 8 - Slide

Reactievergelijking (RV) van verbranding

Bij de verbranding van een stof ontstaan oxiden van de atomen die in de (brand)stof zaten

Het oxide van koolstof uit CH4 is koolstofdioxide

Het oxide van waterstof uit CH4 is diwaterstofoxide

O2 + CH4 --> CO2 + H2O

Slide 9 - Slide

(On)volledige verbranding

Volledige verbranding: Voldoende zuurstof aanwezig om alle brandstof te verbranden

Onvolledige verbranding: Te weinig zuurstof om alle brandstof te verbranden

Slide 10 - Slide

(On)volledige verbranding

Slide 11 - Slide

4.2 Ontledingsreactie:

beginstof ----> 2 of meer reactieproducten
beginstof is altijd een verbinding
reactieproducten kunnen verbindingen zijn maar ook elementen
ontledingsreacties kunnen endotherm of exotherm zijn

Slide 12 - Slide

Bij een ontledingsreactie is er dus maar één beginstof die wordt ontleed in twee of meer reactieproducten.

Slide 13 - Slide

Wat is een ontledingsreactie?

Slide 14 - Slide

Drie soorten ontledingsreacties:

Thermolyse (ontleden door warmte)

Fotolyse (ontleden door licht)

Elektrolyse (ontleden door elektriciteit)

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Electrolyse v/e zout oplossing

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Wat voor reactie is dit?

…C₃H₈(g) + …O₂(g) -> …CO₂(g) + …H₂O(g)

een verbrandingsreactie.
Waaraan herken je dat?
Er wordt zuurstof toegevoegd.
Maak de reactie vergelijking kloppend.

Slide 20 - Slide

Wat voor reactie is dit?

water(l) → waterstof(g) + zuurstof(g)

Ontledingsreactie
Hoe herken je dat?

Slide 21 - Slide

4.1 Verbranding en 4.2 ontleden

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Video

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

More lessons like this

5.3 Voedsel door micro-organismen kl/ll

4H 5.2 Vrijmaken van energie

Nectar 5.4 Planten leggen energie vast

5.2 Energie vrij maken (deel 1) kl

5V 10.4 voorbereiding/ ll

5V 9.4 Stoffentransport

Th 1: B1 Verbranding en ademhaling MAX

Gaswisseling en ademhaling