Nova H7.1 opfrissen voorkennis les 1

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

Deze les nodig:

- schrift

- pen

- Binas

NOVA HAVO5      Les 0

opfrissen voorkennis H7

Reactievergelijkingen (2-tallen)

Vergelijk je uitwerkingen met de leerling naast je.

Noteer de nummers van de opgaven waar jullie 

samen niet uitgekomen zijn. Je moet kunnen uitleggen

wat het probleem is/wat er niet lukte.

Deze vragen bespreken we straks klassikaal.

Reactievergelijkingen (klassikaal)

test je voorkennis H7 (BTC)

De docent verdeelt de groepjes over de BTC-borden.

We herhalen de voorkennis die nodig is voor het volgende hoofdstuk.

Houd een schrift bij de hand voor aantekeningen

- schillenmodel / atoombouw

- edelgasconfiguratie 

- het verschil tussen atomen en ionen

- ionladingen (leren!)

1. atoombouw

test je kennis over:

Teken een atoom Na-23 volgens het schillenmodel

Teken een natrium-ion volgens het schillenmodel

BTC

Nabespreken:

- Wat is het verschil tussen een atoom en een ion?

- Wat zijn de namen van de schillen?

- Hoeveel elektronen passen er in elke schil?

Waar hoort wat?

18

8

2

M

L

K

Schil:

Schil:

Schil:

Aantal e^-

Aantal e^-

Aantal e^-

Leg uit waarom het Mg-atoom graag twee elektronen afstaat en het S-atoom graag twee elektronen opneemt. 

Gebruik vaktaal.

Nabespreken:

- edelgasconfiguratie moet genoemd worden

- leg uit waarom het Mg-ion positief geladen is

- Leg uit waarom het S-ion negatief geladen is

Welke lading krijgt een atoom als hij 2 elektronen afstaat?

1. 2+
2. 2-

Welke lading krijgt een atoom als hij 2 elektronen opneemt?

1. 2+
2. 2-

edelgasconfiguratie

Kijk naar het Periodiek Systeem in Binas:

• welke elementen in het periodiek systeem hebben edelgasconfiguratie?
• hoeveel elektronen hebben zij in hun buitenste schil?
• welk element is hierop de uitzondering?

Pak je schrift en noteer wat je hebt geleerd:

-

- bij edelgasconfiguratie heeft atoom 8 elektronen in de buitenste schil (behalve H: 2 elektronen)

- een negatief ion is een atoom met meer elektronen dan protonen

- een positief ion is een atoom met minder elektronen dan protonen

>> atoomnummer = #protonen

     massagetal = # protonen + aantal neutronen

2. zouten

Wat weet je nog van

- namen en lading van ionen

- zoutformules opstellen en herkennen

- lading van ionen berekenen

- oplosvergelijking geven

zoutformules (BTC)

De docent leest de naam van een zout voor.

Noteer eerst de naam van het zout op je bord en daarna de juiste formule.

Klaar? Kijk na op een ander bord

Vraag om een nieuwe naam (laat de gemaakte opgaven staan!)

zoutformules:

aluminiumbromide

zilverjodide

ijzer(II)fosfaat

magnesiumnitraat

zinkhydroxide

natriumcarbonaat

nitrietion

acetaation

ammoniumion

hydroxide‑ion

 fosfaation

carbonaation

 CO₃⁠^2-

PO₄^3-

OH^-

NH4⁠⁺

CH₃COO^-

NO₂^-⁠

Opstellen zoutformule:

1. noteer naam van het zout
2. zet de ionen met lading in symbolen
3. zet de verhouding eronder, de totale lading moet nul zijn
4. schrijf de verhoudingsformule op. Aantallen noteer je rechtsonder, laat het cijfer 1 weg
5. schrijf de zoutformule op zonder lading

Voorbeeld:

1. magnesiumchloride
2.       Mg2+       Cl-                                          
3.          1       :        2     (1x2+) + (2x1-) = 0                                                          
4.    Mg2+  Cl- 2                                              
5. Mg Cl 2

Geef de verhoudingsformule van:
1. aluminiumoxide
2. koper(I)sulfide

Geef de verhoudingsformule van:
1. aluminiumoxide
2. koper(I)sulfide

sleep de juiste zoutnaam achter de verhoudingsformule. 

Na​2​​SO​3​​

Cu​3​​(PO​4​​)​2​​

Fe​2​​(CO​3​​)​3​​

natriumsulfaat

natriumsulfiet

koper(II)fosfaat

koper(IV)fosfaat

ijzer(II)carbonaat

ijzer(III)carbonaat

Geef de juiste naam van de volgende zouten:

Hg​2​​O

Fe​2​​S​3​​

Geef de juiste naam van de volgende zouten:

Hg​2​​O

Fe​2​​S​3​​

Pak je schrift en noteer wat je hebt geleerd:

- een zout bestaat uit positieve en negatieve ionen

- de totale lading van een zout = 0

- een groepje atomen met een lading heet een samengesteld ion. Als dit ion méér dan 1x voorkomt in het zout, noteer je het tussen haakjes

- een Romeins cijfer in de naam van het zout = de lading van het metaalion

H4.1

Leer uit je hoofd

(= ook toets-stof SE1)

Zouten oplossen (BTC)

Luister naar de naam van het zout.

Geef eerst de formule van het zout en daarna de oplosvergelijking.

Klaar? 

Vraag om een nieuwe opgave

opdrachten: oplosvergelijking van

- kaliumsulfaat

- ijzer(III)chloride

Oplossen  van zouten

In de afbeelding hiernaast zie je wat er op microniveau gebeurt als een zout goed oplosbaar is in water: de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water. Dit proces heet hydratatie.

Pak je schrift en noteer wat je hebt geleerd:

- Zout oplossen in water = 

dan valt het uiteen in losse ionen

- losse ionen worden gehydrateerd 

(= omringd door watermoleculen)

- in formuletaal noteer je:

NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl-(aq)

vast zout                gehydrateerde ionen

                                         los van elkaar

Het opstellen van een oplosvergelijking:

• In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
  
• Je begint altijd met vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
  
• Je eindigt met alle ionen opgelost in water (aq).
  
• LET OP: er staat GÉÉN H2O in de vergelijking

NOTEER & LEER

Geef de oplosvergelijking voor

Na​2​​SO​4​​

eigen werk

- planning maken voor SE-1

- leren (havo4): namen en lading ionen en opstellen zoutformules H4.1

                opstellen oplosvergelijkingen H4.2

- maken (havo5): voorkennistoets H7 en kijk na