This lesson contains 21 slides, with interactive quizzes and text slides.
Lesson duration is: 90 min
Items in this lesson
H1.
H1 Scheiden en reageren
1.1 Zuivere stof en mengsels
1.2 Scheidingsmethodes
1.3 Chemische reacties
1.4 Snelheid van reacties
Afsluiting
Slide 1 - Slide
Leerdoelen:
Je leert
wat een chemische reacties is;
het verschil tussen endotherm en exotherm;
een energiediagram af te lezen;
reactie vergelijking kloppend te maken.
Slide 2 - Slide
Een suspensie kun je scheiden door:
A
bezinken
B
indampen
C
centrifugeren
D
filtreren
Slide 3 - Quiz
Welke stofeigenschap wordt de scheidingsmethode adsorberen gebruikt?
A
kookpunt
B
dichtheid
C
aanhechtingskracht
D
oplosbaarheid
Slide 4 - Quiz
Extraheren
Filtreren
Destilleren
Indampen
Chromatografie
Adsorberen
Bezinken
Dichtheid
Kookpunt
Kookpunt
Deeltjesgrootte
Aanhechtingskracht
Aanhechtingskracht & oplosbaarheid
Oplosbaarheid
Slide 5 - Drag question
Waarom geeft deze algen licht?
Slide 6 - Slide
Chemische reactie
Waaraan zie je dat dit chemische reacties zijn?
chemische reactie: Bij een chemische reactie verdwijnen beginstoffen en ontstaan reactieproducten. Een chemische reactie herken je aan een verandering in stofeigenschappen.
Een faseverandering is dus geen chemische reactie.
Slide 7 - Slide
1.3 Chemische reacties kenmerk
Fotosynthese
water (l) + koolstofdioxide (g) -> zuurstof (g) + glucose (s)
Slide 8 - Slide
1.3 Chemische reacties kenmerk
Fotosynthese
water (l) + koolstofdioxide (g) -> zuurstof (g) + glucose (s)
Reactieschema
Beginstoffen
Reactieproduct
Slide 9 - Slide
1.3 Chemische reacties kenmerk
Fotosynthese
water (l) + koolstofdioxide (g) -> zuurstof (g) + glucose (s)
Reactieschema
Wet van lovoisier:
Slide 10 - Slide
1.3 Chemische reacties kenmerk
Fotosynthese
water (l) + koolstofdioxide (g) -> zuurstof (g) + glucose (s)
Reactieschema
18 g + 44 g
32 g + ?
Wet van lovoisier: massa voor en na de pijl zijn gelijk
Slide 11 - Slide
1.3 Chemische reacties exotherm & endotherm
Slide 12 - Slide
1.3 Chemische reacties exotherm & endotherm
Slide 13 - Slide
Activeringsenergie
Activeringsenergie is de energie nodig om een reactie te starten.
Door de activeringsenergie wordt de overgangstoestand bereikt.
Slide 14 - Slide
Activeringsenergie
Beginstoffen moeten worden geprikkeld om
de reactie te beginnen: activeringsenergie
ENDO
EXO
Slide 15 - Slide
Reactieschema
Een reactieschema is in woorden.
Reactievergelijking
Een reactievergelijking is in formules.
Slide 16 - Slide
Reactievergelijking vanuit tekst
Stel het reactieschema op uit de tekst
Schrijf de namen van de stoffen op als molecuulformule (denk aan de toestandsaanduiding) op de juiste plek in de reactievergelijking
Maak de reactievergelijking kloppend
Slide 17 - Slide
Reactievergelijking
Massaverhouding
Slide 18 - Slide
Kenmerken chemische reacties
Bij een chemische reactie verdwijnen debeginstoffen en ontstaan reactieproducten
Bij elke chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten. Een chemische reactie voldoet aan de wet van massabehoud.
Stoffen reageren en ontstaan in een vaste massaverhouding.
Er is altijd een bepaalde minimale temperatuur nodig om de reactie te laten verlopen: de reactietemperatuur. Voor elke reactie geldt weer een andere reactietemperatuur.
Bij elke chemische reactie is er een energie‑effect. Soms komt er energie vrij, soms is er energie nodig.