Chemie III: Les 2

• Chemie
• MBO
• Studiejaar 2

Chemie III - Les 2

Vandaag:

• Terugblik naar vorige week, vragen over het huiswerk?
• Theorie zuren

Zure stoffen

Eigenschappen zuren

• Ze smaken zuur
• Ze kleuren pH-papier rood
• Ze reageren met onedele metalen
• Ze reageren met basische stoffen

Hoe komen ze aan deze eigenschappen?

• Ze kunnen een waterstofion afstaan
• Hoe ziet dit waterstofion eruit?

Reactie van een zuur

• Een zuur kan een proton (waterstofion) weggeven
• Bijvoorbeeld zoutzuur (oplossing van HCl in water)
• Proton wordt opgenomen door vrij elektronenpaar van water, er ontstaan H₃O⁺ ionen=Hydroniumionen

Elke stof die in water oplost en een proton kan afstaan noemen we een zuur

Een zuur is een verbinding die protonen af kan staan

=Protolyse reactie

Let op:

• Losse protonen komen eigenlijk niet voor
• Elk proton geeft met een watermolecuul een hydroniumion
• Protonen kunnen van het ene watermolecuul op het andere watermolecuul springen
• Zure oplossingen goede geleider van elektrische stroom

Sterke zuren

• Geven alle protonen af aan water
• Reactie is naar rechts aflopend
• Bijvoorbeeld zoutzuur (waterstofchloride)

Meeste zuren

• Geven een deel van hun protonen af aan het water
• Minder sterk, zwak of zeer zwak zuur
• Evenwichtsreactie
• Binas tabel 49

Organische zuren

• Stoffen met een koolstofketen
• H+ die gebonden is aan zuurstofatoom laat los

Maak opdracht 2

Proteolyse in stappen

• Sommige zuren hebben twee waterstofatomen in elk molecuul
• Laten niet tegelijk los, reactie gaat in twee stappen

Maak opdracht 3

Opmerking: 3b H₂C₂O₄ ipv C₂O₄H₂

Niet af? Huiswerk voor volgende week!