NOVA H4.4 les 9 rekenen aan zoutoplossingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H4.4 Rekenen aan zoutoplossingen

Deze les

• herhalen: - molariteit & ionen in een zoutoplossing

                            - neerslagreacties

• hoeveel gram neerslag ontstaat als je 2 oplossingen van bekende molariteit samenvoegt?
• eigen werk: H4.4 opgave 3 + 4 + 5

Om te weten wat de molariteit van de ionen is in een oplossing, moet je kijken naar de molverhouding in de oplosvergelijking:

NaCl(s)   -> Na+(aq)   + Cl-(aq)

1 mol         :   1 mol         :  1 mol

CaCl2(s) -> Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq)

1 mol         :   1 mol          :  2 mol

1. Molariteit van ionen in zoutoplossingen

Van molariteit naar aantal mol

Als je weet hoeveel mol in 1,0 L aanwezig is, kun je ook uitrekenen hoeveel mol er in een ander volume aanwezig is

Bereken het aantal mol Na+ in 350 mL 0,12 M NaCl-oplossing

M = molaire massa (g/mol) gebruik je om de hoeveelheid van​ één stof om te rekenen gram < -- > mol​

​

Deze M is een grootheid, deze M staat altijd vóór het getal:​

M = 18,016 g/mol​

​

M van molariteit = mol/L 

gebruik je om de concentratie van een oplossing​ weer te geven in mol/L​

​

Deze M is een eenheid, deze M staat altijd achter een getal:​

[A] = 0,15 M​

Let op de betekenis van de letter M:

Rekenen met 

M en M

Bereken de molariteit van de natriumionen wanneer je 4,5 gram natriumcarbonaat oplost in 50 mL water.

1. oplosvergelijking

2. molverhouding

3. gegeven / gevraagd

4 .....

Uitwerking

Bereken de molariteit van de natriumionen wanneer je 4,5 gram natriumcarbonaat oplost in 50 mL water.

1. oplosvergelijking            

2. molverhouding

3. gegeven / gevraagd

4 .....

Na₂CO₃(s)      -->     2 Na⁺(aq)   +    CO₃^2-(aq)

    1 mol                         2 mol               1 mol

4,5 gram /50 mL     ? mol / L

= 90 gram / L

= 90 : 105,99 mol/L

= 0,85 mol/L   -->  x2 = 1,70 mol/L

2. neerslagreactie

Je voegt een oplossing van magnesiumsulfaat toe aan een natriumfluoride-oplossing. De suspensie wordt gefiltreerd.

1. Geef de reactievergelijking voor de vorming van het neerslag

2. Welke ionen zullen in ieder geval aanwezig zijn in het filtraat?

uitwerking

Je voegt een oplossing van magnesiumsulfaat toe aan een natriumfluoride-oplossing. De suspensie wordt gefiltreerd.

1.                                       

                                                        Mg2+(aq) + 2 F-(aq) --> MgF2(s)

2. De ionen die niet meedoen aan de reactie, blijven in oplossing. Dus in het filtraat zitten in ieder geval Na+ en SO42-

	SO 4 2-	F -
Mg 2+	g	s
Na +	g	g

3. Hoeveel gram neerslag ontstaat bij het samenvoegen van 2 oplossingen?

Doe mee met de uitleg

of maak zelf opgave 8c (blz 41) 

VOORBEELD

350 mL 0,203 M MgSO4-oplossing 

+

500 mL 0,150 M NaF-oplossing

neerslagreactie:

Mg2+(aq) + 2 F-(aq) --> MgF2(s)

Hoeveel gram neerslag ontstaat?

 

ZO DOE JE DAT

1. Noteer de neerslagvergelijking

2. Bereken met de oplosvergelijking van de zouten hoeveel mol ionen aanwezig is 

  Mg2+(aq)     +      2 F-(aq) --> MgF2(s)

350 mL                   500 mL

0,203M                   0,150 M

MgSO4-opl           NaF-opl

  

.... mol Mg2+            .... mol F- 

UITWERKING

1. Noteer de neerslagvergelijking

2. Bereken met de oplosvergelijking van de zouten hoeveel mol ionen aanwezig is

Mg2+(aq)        +    2 F-(aq) --> MgF2(s)

350 mL                  500 mL

0,203M                   0,150 M

        =                             =

0,350 x 0,203      0,500 x 0,150

        =                             =

0,071 mol Mg2+    0,075 mol F- 

ZO DOE JE DAT

1. Noteer de neerslagvergelijking

2. Bereken met de oplosvergelijking van de zouten hoeveel mol ionen aanwezig is

3. Bereken met de molverhouding welk ion op gaat (ondermaat)

1 Mg2+(aq)        +    2 F-(aq) --> MgF2(s)

350 mL                  500 mL

0,203M                   0,150 M

        =                             =

0,071 mol Mg2+    0,075 mol F- 

ZO DOE JE DAT

1. Noteer de neerslagvergelijking

2. Bereken met de oplosvergelijking van de zouten hoeveel mol ionen aanwezig is

3. Bereken met de molverhouding welk ion op gaat

4. Bereken met de molverhouding hoeveel mol neerslag er ontstaat

5. Bereken met de molaire massa hoeveel gram neerslag dat is

1 Mg2+(aq)     +    2 F-(aq) --> 1 MgF2(s)

350 mL                  500 mL

0,203M                   0,150 M

        =                             =

0,071 mol Mg2+  0,075 mol F-     

                                                      ... mol MgF2

                                                      .... g MgF2

UITWERKING

1. Noteer de neerslagvergelijking

2. Bereken met de oplosvergelijking van de zouten hoeveel mol ionen aanwezig is

3. Bereken met de molverhouding welk ion op gaat

4. Bereken met de molverhouding hoeveel mol neerslag er ontstaat

5. Bereken met de molaire massa hoeveel gram neerslag dat is

1 Mg2+(aq)     +    2 F-(aq) --> 1 MgF2(s)

350 mL                  500 mL

0,203M                   0,150 M

        =                             =

0,071 mol Mg2+  0,075 mol F-     

                   = 0,075:2 = 0,0375 mol MgF2

M(MgF2) = 24,31+2x19,00

                    = 62,31 g/mol

                   0,0375 x 62,31 = 2,34 g MgF2

Eigen werk

Leer het omrekenschema van H4.4 (opgave 1, blz 39)

Maak opgave 3 + 4 + 5 van H4.4

Kijk je werk na!