6.5 pH berekeningne

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl --> Cl^- + H⁺

6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol

molverhouding 1:1 dus 0,16 mol H⁺

0,16 mol / 1L = 0,16 M 

-log(0,16) = 0,80

6.4 pH berekenen

Wat gaan we doen vandaag?

- herhalen molrekenen 

- koppelen aan pH

Aan het einde van de les

Kun je rekenen aan reacties met mol (kon je als het goed is al)

Kun je zuur-base reacties opstellen (kon je al het goed is al)

kun je de pH van een zure oplossing berekenen

Als ik 5,0 gram HCOOH heb, hoeveel mol is dit?

1. 5,0
2. 46,03
3. 0,11
4. 0,43

Als ik 4,0 mol natronloog (NaOH) heb, hoeveel gram heb ik dan?

1. 4,0
2. 40
3. 10
4. 160

Ik ga 3,0 mol van stof X oplossing in een halve liter water. Wat is de molariteit/concentratie?

1. 3,0
2. 0,5
3. 5,0
4. 6,0

Ik heb de volgende reactievergelijking: 

2Na + Cl₂ --> 2 NaCl

Ik gebruik 5,0 gram natrium. hoeveel gram chloor heb ik nodig?

pH

zuren: H⁺ verlaagt de pH

basen: OH^- verhoogt de pH

hoe hoger de concentratie H⁺/OH^- hoe lager/hoger de pH

Formule voor zuren

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl  --> Cl^- + H⁺

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl --> Cl^- + H⁺

6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl --> Cl^- + H⁺

6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol

molverhouding 1:1 dus 0,16 mol H⁺

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl --> Cl^- + H⁺

6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol

molverhouding 1:1 dus 0,16 mol H⁺

0,16 mol / 1L = 0,16 M 

Basen 

Hoe hoger de pH 

hoe meer OH^- (hogere concentratie)

pH voor basen

.

Maar pOH is NIET pH

NORMALE Significantie regels

- Horen bij meetwaardes

 

- Bij delen en vermenigvuldigen: niet meer significantie cijfers dan het getal met de laagste hoeveelheid significantie cijfers

- optellen en aftrekken: schrijf eerst alles op in dezelfde eenheid en dezelfde 10 macht --> getal niet meer decimalen dat het getal met de laagste aantal decimalen 

Significantie

- Nullen vóór het getal begint tellen niet mee, wel daarna

Hoeveel significantie cijfers heeft:
0,03245

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Hoeveel significantie cijfers moet de volgende rekensom hebben:
2,314 * 4,3

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Significantie regels bij een pH berekening

Het aantal significante cijfers van de concentratie = het aantal decimalen van de pH 

bv: concentratie van 0,040 M (2 significante cijfers)

-log(0,040) = 1,39794 

dan 2 decimalen = 1,40 

ik ga 3,5 gram van zuur X oplossen in 250 mL. hoeveel decimalen heeft de pH?

1. 0
2. 1
3. 2
4. 3

Bereken de pH van de volgende oplossingen 

1. Ik los 2,35 gram waterstofbromide op in 750 mL water. 

2. Ik los 4,32 gram H₂SO₄ op in 1,5 L water.

Ik heb een 300 mL HBr oplossing met een pH van 3,5. Hoeveel gram HBr is er opgelost.  

Ik ga VAST natriumhydroxide laten reageren met zoutzuut (HCl oplossing). Stel ik heb 5,0 gram calciumcarbonaat, hoeveel mol H⁺ heb ik dan nodig?

1. Stel de zuurbase reactie op (houdt rekening met of een stof vast of niet is) 

Ik ga VAST natriumhydroxide laten reageren met zoutzuut (HCl oplossing). Stel ik heb 5,0 gram natriumhydroxide, hoeveel mol H⁺ heb ik dan nodig?

1. Stel de zuurbase reactie op (houdt rekening met of een stof vast of niet is) 

NaOH = sterke base 

HCl = sterk zuur 

NaOH (s) + H⁺ (aq) --> Na⁺ (aq) + H₂O (l)

Ik ga VAST natriumhydroxide laten reageren met zoutzuut (HCl oplossing). Stel ik heb 5,0 gram natriumhydroxide, hoeveel mol H⁺ heb ik dan nodig?

1. Stel de zuurbase reactie op (houdt rekening met of een stof 

NaOH (s) + H⁺ (aq) --> Na⁺ (aq) + H₂O (l)

2. Bereken hoeveel mol NaOH 

Ik ga VAST natriumhydroxide laten reageren met zoutzuut (HCl oplossing). Stel ik heb 5,0 gram natriumhydroxide, hoeveel mol H⁺ heb ik dan nodig?

1. Stel de zuurbase reactie op (houdt rekening met of een stof 

NaOH (s) + H⁺ (aq) --> Na⁺ (aq) + H₂O (l)

2. Bereken hoeveel mol NaOH 

5 / 39,998 = 0,13 mol  

Ik ga VAST natriumhydroxide laten reageren met zoutzuut (HCl oplossing). Stel ik heb 5,0 gram natriumhydroxide, hoeveel mol H⁺ heb ik dan nodig?

1. Stel de zuurbase reactie op (houdt rekening met of een stof 

NaOH (s) + H⁺ (aq) --> Na⁺ (aq) + H₂O (l)

2. Bereken hoeveel mol NaOH 

5 / 39,998 = 0,13 mol  

3. kijk naar de molverhouding 

Ik ga VAST natriumhydroxide laten reageren met zoutzuut (HCl oplossing). Stel ik heb 5,0 gram natriumhydroxide, hoeveel mol H⁺ heb ik dan nodig?

1. Stel de zuurbase reactie op (houdt rekening met of een stof 

NaOH (s) + H⁺ (aq) --> Na⁺ (aq) + H₂O (l)

2. Bereken hoeveel mol NaOH 

5 / 39,998 = 0,13 mol  

3. kijk naar de molverhouding 

1:1 dus ook 0,13 mol H⁺

Ik laat 1,0 L mierenzuur oplossing HCOOH van 2,0 M reageren met vast NaCN. Hoeveel gram NaCN kan er reageren? 

Ik laat 1,0 L mierenzuur oplossing HCOOH van 2,0 M reageren met vast NaCN. Hoeveel gram NaCN kan er reageren? 

1. Geef de zuur-base reactie

2. Bereken hoeveel mol HCOOH

3. Bereken hoeveel gram NaCN

Snap je het? Maak opdracht 43, moeite mee? Doe mee met gezamenlijke opdracht

Ik laat 200 mL 3,0 M NaNH₂ oplossing reageren met azijnzuur. bereken hoeveel gram azijnzuur er kan reageren