7.5 pH berekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Zuren en basen

7.5 pH berekenen

Spullen op tafel

Telefoon in het zakkie op tafel

Jas uit en over je stoel

Tas op de grond

Lesprogramma

• Huiswerk
• Leerdoelen
• Uitleg
• Vragen
• Nabespreken
• Huiswerk

Welke vragen van het huiswerk willen jullie dat ik bespreek?

Leerdoelen

• Je leert de pH en pOH berekenen.
  
• Je leert de concentratie berekenen uit de pH en pOH.
  
• Je leert de pH berekenen na verdunnen.
  
• Je leert pH en pOH bereken

NORMALE Significantie regels

• Horen bij meetwaardes

• Bij delen en vermenigvuldigen: niet meer significantie cijfers dan het getal met de laagste hoeveelheid significantie cijfers
• Bij optellen en aftrekken: getal niet meer decimalen dat het getal met de laagste aantal decimalen 

Significantie

Nullen vóór het getal begint tellen niet mee, wel daarna.

Significantie regels bij een pH berekening

Het aantal significante cijfers van de concentratie = het aantal decimalen van de pH 

bv: concentratie van 0,040 M (2 significante cijfers)

-log(0,040) = 1,39794 

dan 2 decimalen = 1,40 

pH berekenen

pH = -log [H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 10 ^-pH

^{zie Binas tabel 37I}

pH

zuren: H₃O⁺ verlaagt de pH

basen: OH^- verhoogt de pH

hoe hoger de concentratie H₃O⁺/OH^- hoe lager/hoger de pH

Formule voor zuren

pH vs concentratie

Communiceren met pH-waardes is overzichtelijker dan met concentraties.

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl + H₂O --> Cl^- + H₃O⁺

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl + H₂O --> Cl^- + H₃O⁺

6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl + H₂O --> Cl^- + H₃O⁺

6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol

molverhouding 1:1 dus 0,16 mol H₃O⁺

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl + H₂O --> Cl^- + H₃O⁺

6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol

molverhouding 1:1 dus 0,16 mol H₃O⁺

0,16 mol / 1L = 0,16 M 

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl + H₂O --> Cl^- + H₃O⁺

6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol

molverhouding 1:1 dus 0,16 mol H₃O⁺

0,16 mol / 1L = 0,16 M 

-log(0,16) = 0,78

pH voor basen

.

Maar pOH is NIET pH

pH voor basen

.

Maar pOH is NIET pH

pH voor basen

.

Maar pOH is NIET pH

dus pH (basen) = 14 - pOH

Bereken de pH van de volgende oplossingen 

1. Ik los 2,35 gram waterstofbromide op in 750 mL water. 

2. Ik los 4,32 gram vast natronloog (NaOH) op in 1,5 L water.

Nabespreken

• Je leert de pH en pOH berekenen.
  
• Je leert de concentratie berekenen uit de pH en pOH.
  
• Je leert de pH berekenen na verdunnen.
  
• Je leert pH en pOH bereken

Huiswerk

Leren en maken 7.5