Achtste les Deel 2 basisvaardigheden

• Scheikunde
• Voortgezet speciaal onderwijs
• Leerroute 3

Les 2 basisbegrippen en basisvaardigheden / klas 3

Experimenten 4 en 5

Indeling van de les:

1.  H-zinnen en P-zinnen

2. Herhaling endotherm / exotherm

3. Uitleg practicum

4. Practicum

5. Huiswerk volgende week:

     Invullen practicum formulier en inleveren.

Opmerkingen vooraf:

H-zinnen en P-zinnen zijn te vinden via de link:

https://nl.wikipedia.org/wiki/Lijst_van_H-_en_P-zinnen

exotherme reacties

Bij een exotherm proces komt er energie vrij, vaak in de vorm van warmte. Bijvoorbeeld het verbranden van aardgas.

De omgeving kan dan warmer worden.

Endotherme reacties

Een endotherm proces is een proces waarbij energie (warmte) nodig is om de reactie te laten verlopen.

De omgeving kan dan kouder worden.

Experiment 4 endotherme of exotherme reactie.

Uitwerkingen formulier:

opdracht 1 t/m 5

1.  Doe in reageerbuis ongeveer 1,5 cm water.

2. Meet de temperatuur

3. Voeg schepje ammoniumnitraat (of andere stof) toe

4. Meet na enige tijd de temperatuur.

5. Vul  het formulier in.

Experiment 4

opdracht 6:

1.  Zoutzuur in de reageerbuis.

2. Meet de temperatuur

3. Voeg magnesium toe.

4. Meet na enige tijd de temperatuur.

5. Vul het formulier in.

Experiment 4

Opdracht 7

Wikkel met een elastiekje watten om het uiteinde van de thermometer. 

Meet de temperatuur.

Maak de watten vochtig met aceton, en blaas erover heen.

Meet de temperatuur.

Expriment 5

Reactie tussen aluminium en jood.

De TOA zal een demonstratieproef uitvoeren, waarbij je de waarnemingen moet noteren op het stencil.

Demo-5: Reactie tussen aluminium en jood

De kloppende reactievergelijking voor dit proces is:

2Al(s) +3 I₂(s). -->2 AlI₃ (s)

Kenmerken van de reactie 

1. Exotherm: Het is een sterk exotherme reactie waarbij veel warmte vrijkomt. 

2. Paarse damp: Tijdens de heftige reactie ontstaat er vaak een kenmerkende paarse jooddamp doordat een deel van het jood verdampt door de vrijgekomen warmte. 

3. Katalysator: Aluminium is bedekt met een beschermend oxidelaagje. Een enkele druppel water fungeert vaak als katalysator om de reactie op gang te helpen doordat het deze beschermlaag doorbreekt. 

Wat moet je weten:

1.  Exp-4 Ik kan uitleggen wat het verschil is tussen een endo-  

     en exotherme reactie, dit kan ik doen o.b.v  

     temperatuurverschillen.

2. Exp-5 Ik kan een exo- of endotherme reactie herkennen aan 

     waarnemingen zoals warmteontwikkeling.

Huiswerk:

Maak uit het boekje basisvaardigheden:

Opgave 10, 11 en 12