Les 3 _ H3.3 - Moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H3

§3.3 - Moleculaire stoffen

Planning

• Leerdoelen

• Voorkennis

• Uitleg

• Evaluatie
• Aan de slag

Leerdoelen

□ Je kunt op microniveau uitleggen hoe de atomen in een moleculaire stof gebonden zijn;

    o Je weet dat atomen in een moleculaire stof bij elkaar gehouden worden door een                                 atoombinding,

    o Je weet wat een covalente binding inhoud,

    o Je weet wat een polair-covalente binding inhoud en dat de binding tussen O-H en N-H                       polair zijn,

    o Je weet dat de covalentie het aantal maximale atoombindingen is, dat een atoom aan kan              gaan,

    o Je weet hoe je de covalentie van een atoom kan bepalen, met behulp van BiNaS.

□ Je kunt op microniveau uitleggen waardoor een moleculaire stof geen stroom kan geleiden;

    o Je weet de ‘voorwaarde’ van elektriciteitsgeleiding: elektronen moeten vrij kunnen bewegen

Sleep de molecuulformules naar het juiste vakje (soort stof)

moleculaire stof

metaal

zout

F2

CaCl2

Na

C6H12O6

Ca

CaO2

Soorten stoffen

Cu = koperatoom = metaal-atoom

de stof koper is dus een metaal

CuO = koperatoom + zuurstofatoom =

metaal-atoom + niet-metaalatoom 

de stof koperoxide is dus een zout

H2O = waterstofatomen + zuurstofatoom = allebei niet-metaalatomen

de stof water is dus een moleculaire stof

Moleculaire stof

• Bestaan uit niet-metaalatomen -> rechts in Periodiek systeem
  

• De binding tussen de atomen noemen we: 
• -> atoombinding

• => Covalente atoombinding
• => Polair covalente atoombinding

Atoombinding

• De binding tussen 2 niet-mataal atomen 

• Ontstaat doordat atomen elektronen delen 

Covalente binding tussen twee H atomen (H - H)

bestaat uit een elektronenpaar

De covalente binding 

bestaat uit een elektronenpaar

Gedeelde elektronenpaar

• Atomen willen evenveel valentie-elektronen als de edelgassen
• => door een binding aan te gaan met een ander atoom

• Er wordt een gedeeld elektronenpaar gevormd.
• Dit paar wordt ook wel atoombinding of covalente binding genoemd.

• Heel sterke binding! (vergelijkbaar met metaalbinding en ionbinding)
• => Verbreekt alleen bij chemische reactie

Covalente binding 

tussen H - H  

bestaat uit een elektronenpaar

Polair covalente binding 

H - O 

Covalente binding

Tussen atomen 

• Atomen trekken even hard aan elektronen
• Elektronen paar bevindt zich in het midden

Polair covalente binding

Alleen tussen H - O & H - N

• Ene atoom trekt harder aan de elektronen
• Elektronen bevinden zich dichter naar 1 atoomsoort

Atoombinding

• Covalentie
• Het aantal bindingen dat een atoom kan aangaan of aantal valentie elektronen die het atoom nodig heeft voor edelgasconfiguratie

• Af te leiden aan de groep van het atoom in het periodiek  systeem  
• Bijvoorbeeld koolstof (C)  --> 4   elektronen nodig voor volle valentieschil dus covalentie = 4

• Probeer dit zelf voor zuurstof en waterstof

Covalentie

• Covalentie bepaald maximale aantal bindingen

• Wat is de covalentie van Waterstof?
• Wat is de covalentie van Zuurstof?

Moleculaire stof

• Geleidt géén stroom...
  

• Elektronen zitten 'vast' (worden door atomen gedeeld)
  

Water is een...

1. zout
2. moleculaire stof
3. metaal

Kraanwater kan stroom geleiden

1. Waar
2. Niet waar

Wat is het verschil tussen kraanwater en puurwater, dat het verschil in geleiding verklaart?

Puur water kan stroom geleiden

1. Waar
2. Niet waar

Kijk naar de afbeelding hiernaast =>

Is dit een moleculaire stof?

1. Ja
2. Nee

Kijk naar de afbeelding hiernaast =>

Bevat deze stof covalente bindingen?

1. Ja
2. Nee

Kijk naar de afbeelding hiernaast =>

Bevat deze stof polair covalente bindingen?

1. Ja
2. Nee

Welk(e) van de onderstaande stof(fen) bevat(ten) covalente binding(en)

1. Ne
2. K​2​​O
3. SnCu
4. CH​4​​

Welk(e) van de onderstaande stof(fen) bevat(ten) polair covalente binding(en)

1. F​2​​
2. K​2​​O
3. NH​3​​
4. CH​4​​

Welk(e) van de onderstaande stof(fen) bevat(ten) polair covalente binding(en)

1. C​3​​H​7​​OH
2. K​2​​O
3. SO​3​​
4. C​2​​H​6​​

Leerdoelen

□ 8. Je kunt op microniveau uitleggen hoe de atomen in een moleculaire stof gebonden zijn;

    o a. Je weet dat atomen in een moleculaire stof bij elkaar gehouden worden door een                                 atoombinding,

    o b. Je weet wat een covalente binding inhoud,

    o c. Je weet wat een polair-covalente binding inhoud en dat de binding tussen O-H en N-H                       polair zijn,

    o d. Je weet dat de covalentie het aantal maximale atoombindingen is, dat een atoom aan kan          gaan,

    o e. Je weet hoe je de covalentie van een atoom kan bepalen, met behulp van ScienceData.

□ 9. Je kunt op microniveau uitleggen waardoor een moleculaire stof geen stroom kan geleiden;

    o a. Je weet de ‘voorwaarde’ van elektriciteitsgeleiding: elektronen moeten vrij kunnen                             bewegen

Welk(e) leerdoel(en) beheers je nu al?

Welk(e) leerdoel(en) beheers je (nog) niet?

Wat ga ik eraan doen om ervoor te zorgen dat ik het wel begrijp / kan?

Aan de slag 

• Doorlezen §3.3
• Maken §3.3:  

      * opdr.: 26, 27, 29, 33, 38, 39

       * §3.2 => opdr. 11, 17, 20, 21, 22

       * §3.1 => opdr. 4, 6, 8, 9 

• Eerste 5 minuten in stilte
• Daarna fluisterend overleggen met buur óf werken met muziek

• Vraag? Steek je hand op
• Af? => Geen huiswerk

Filmpje 1

De covalente binding [1]

Leerdoel 7

Filmpje 2

De covalente binding [2]

Leerdoel 7

Filmpje 3

De polaire covalente binding

Leerdoel 7

Filmpje 4

Moleculaire stoffen

Leerdoel 8