Rekenen aan Reacties

Rekenen aan Reacties
1 / 24
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 24 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 30 min

Items in this lesson

Rekenen aan Reacties

Slide 1 - Slide

Wat gaan we doen?
Herhaling rekenschema (par. 2.5)
Uitleg rekenroute& Rekenen in/met reacties
Oefenen....

Slide 2 - Slide

Na vandaag kan je
de massa (of het volume) van  reactanten en producten in een reactievergelijking uitrekenen.

Als je tenminste de reactievergelijking weet..

Slide 3 - Slide

Berekeningen
Je rekent altijd via de MOL !

Slide 4 - Slide

32 gram zuurstof = hoeveel mol?

Slide 5 - Open question

100 g methanol wordt verbrand. Hoeveel mol is 100g
CH3OH

Slide 6 - Open question

Reacties
De juiste hoeveelheden zijn belangrijk:
  • Milieu
  • Geld
  • Zuiverheid

Slide 7 - Slide

Verbranden van methaan
RV
Hoeveel gram water ontstaat er als 16 gram methaan wordt verbrand?


RV = reactievergelijking
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

Slide 8 - Slide

6 stappen
Stap 1: geef de reactievergelijking en de molverhouding
Stap 2: wat is gegeven? Wat is gevraagd?
Stap 3: reken de hoeveelheid gegeven stof om naar mol
Stap 4: bereken met de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof
Stap 5: reken het aantal mol gevraagde stof in de gevraagde eenheid
Stap 6: controleer! Significantie, eenheid, antwoord op de vraag?

Slide 9 - Slide

Reactievergelijkingen
Molverhouding staat onder de reactie:

CH4+2O2
CO2+2H2O
1       :      2                           1         :        2
Stel dat je 16 g methaan verbrandt, hoeveel gram water ontstaat er dan?

Slide 10 - Slide

6 stappen
 Stap 1: geef de reactievergelijking en de molverhouding
Stap 2: wat is gegeven? Wat is gevraagd?
Stap 3: reken de hoeveelheid gegeven stof om naar mol
Stap 4: bereken met de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof
Stap 5: reken het aantal mol gevraagde stof in de gevraagde eenheid
Stap 6: controleer! Significantie, eenheid, antwoord op de vraag?
Gegeven: CH4
Gevraagd:H2O

Slide 11 - Slide

6 stappen
 Stap 1: geef de reactievergelijking en de molverhouding
Stap 2: wat is gegeven? Wat is gevraagd?
Stap 3: reken de hoeveelheid gegeven stof om naar mol
Stap 4: bereken met de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof
Stap 5: reken het aantal mol gevraagde stof in de gevraagde eenheid
Stap 6: controleer! Significantie, eenheid, antwoord op de vraag?

Slide 12 - Slide

Berekeningen
Je rekent altijd via de MOL !

Slide 13 - Slide

Van gram naar mol
Van gram naar mol is delen door molaire massa van de stof!
CH4 heeft de molaire massa: 16 g/mol
Dus: 16 g /16 g/mol = 1 mol CH4

Slide 14 - Slide

6 stappen
 Stap 1: geef de reactievergelijking en de molverhouding
Stap 2: wat is gegeven? Wat is gevraagd?
Stap 3: reken de hoeveelheid gegeven stof om naar mol
Stap 4: bereken met de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof
Stap 5: reken het aantal mol gevraagde stof in de gevraagde eenheid
Stap 6: controleer! Significantie, eenheid, antwoord op de vraag?

Slide 15 - Slide

Door de molverhouding: het aantal mol van de gevraagde stof berekenen
Zie reactievergelijking!

CH4 (mol)
H2O (mol)
1
2
1
2

Slide 16 - Slide

Reactievergelijkingen
CH4+2O2
CO2+2H2O
 1 mol                                                  2 mol  

Slide 17 - Slide

6 stappen
 Stap 1: geef de reactievergelijking en de molverhouding
Stap 2: wat is gegeven? Wat is gevraagd?
Stap 3: reken de hoeveelheid gegeven stof om naar mol
Stap 4: bereken met de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof
Stap 5: reken het aantal mol gevraagde stof in de gevraagde eenheid
Stap 6: controleer! Significantie, eenheid, antwoord op de vraag?

Slide 18 - Slide

Berekeningen
Je rekent altijd via de MOL !

Slide 19 - Slide

Van mol naar gram
Van mol naar gram is vermenigvuldigen met de molaire massa van de stof!
H2O heeft de molaire massa: 18,02 g/mol
Dus: 2 mol x 18,02 = 36,04 gram

Slide 20 - Slide

6 stappen
 Stap 1: geef de reactievergelijking en de molverhouding
Stap 2: wat is gegeven? Wat is gevraagd?
Stap 3: reken de hoeveelheid gegeven stof om naar mol
Stap 4: bereken met de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof
Stap 5: reken het aantal mol gevraagde stof in de gevraagde eenheid
Stap 6: controleer! Significantie, eenheid, antwoord op de vraag?
Antwoord: 36,04 = 36 gram

Slide 21 - Slide

3 liter zoutzuur reageert met een metaal. Als ik wil weten hoeveel gram product ontstaat, welke route in het molschema is dan juist?
A
volume, gram , mol HCL, mol produkt, g produkt
B
volume, gram, gram produkt
C
gram, mol HCl, g produkt
D
eerst de reactievergelijking toch?

Slide 22 - Quiz

Stikstof en Waterstof reageren tot ammoniak
50 g stikstof reageert volledig met waterstof. Hoeveel gram ammoniak ontstaat?
N2+3H2
2NH3

Slide 23 - Open question

Na vandaag kan je
de massa (of het volume) van  reactanten en producten in een reactievergelijking uitrekenen.

Als je tenminste de reactievergelijking weet..

Slide 24 - Slide