4H Nova H4.2 Hydratatie en oplossen

H4.2 Hydratatie en oplosbaarheid
1 / 12
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 12 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 60 min

Items in this lesson

H4.2 Hydratatie en oplosbaarheid

Slide 1 - Slide

Leerdoelen&succescriteria
In deze les leer je wat er gebeurt bij het oplossen van zouten:
  1. je kunt uit Binas45A  afleiden of een zout goed oplosbaar is
  2. je kunt hydratatie van ionen tekenen
  3. je kunt een oplosvergelijking geven van een zout
  4. je kunt een indampvergelijking geven van een zout

Slide 2 - Slide

sleep de juiste zoutnaam achter de verhoudingsformule. 
Na2SO3
Cu3(PO4)2
Fe2(CO3)3
timer
2:00
natriumsulfaat
natriumsulfiet
koper(II)fosfaat
koper(III)fosfaat
ijzer(II)carbonaat
ijzer(III)carbonaat

Slide 3 - Drag question

Oplossen  van zouten
In de animatie hiernaast zie je wat er op microniveau gebeurt als een zout goed oplosbaar is in water: de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water. Dit proces heet hydratatie en wordt in het volgende filmpje uitgelegd.

Slide 4 - Slide

Binas tabel 45A
In tabel 45A kun je opzoeken of een zout goed oplost in water.

PAK NU JE BINAS ERBIJ

Slide 5 - Slide

Binas 45A
  • wat betekenen de letters "s", "m" en "g"?
  • is het zout zilverchloride goed oplosbaar in water?
  • is het zout magnesiumsulfaat goed oplosbaar in water?
  • welke positieve ionen geven altijd een goed oplosbaar zout?
  • welk negatief ion geeft altijd een goed oplosbaar zout?

Slide 6 - Slide


Onthoud:
  • alle zouten met als positief ion kalium, natrium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar
  • alle zouten met als neg. ion een nitraat zijn goed oplosbaar
NOTEER & LEER

Slide 7 - Slide

Sleep de goed oplosbare zouten naar de linkerkant en de slecht oplosbare zouten naar de rechterkant. Als het niet bij "goed" of "slecht" oplosbare zouten hoort, dan laat je het staan. Maak e.v.t. gebruik van Binas.
goed                                                                             slecht
natriumhydroxide
ammoniak
K2SO3
ijzer(II)chloride
natrium
chloor
HNO3
CaCO3
nitraat
H2O2
PbS
CH3COOH

Slide 8 - Drag question

Een zout oplossen
Zout oplossen in water 
dan valt het uiteen 
in ionen:

NOTEER & LEER

Slide 9 - Slide

Het opstellen van een oplosvergelijking:
  • In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
  • Je begint altijd met vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
  • Je eindigt met alle ionen opgelost in water (aq).

NOTEER & LEER

Slide 10 - Slide

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen
 Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat
1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl. 
2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl. 

3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek
NOTEER & LEER

Slide 11 - Slide

Heb je nog een vraag over deze les? Stel hem dan hier:

Slide 12 - Open question