Examentraining 1 - Zouten, Zuren en Basen

De kandidaat kan.....
Alles wat je voor je examen moet weten kun je terug vinden in de syllabus op examenblad.nl

Hierin beschrijven ze wat de kandidaat moet kunnen

Deze vaardigheden gaan we bij langslopen
1 / 51
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

This lesson contains 51 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 60 min

Items in this lesson

De kandidaat kan.....
Alles wat je voor je examen moet weten kun je terug vinden in de syllabus op examenblad.nl

Hierin beschrijven ze wat de kandidaat moet kunnen

Deze vaardigheden gaan we bij langslopen

Slide 1 - Slide

Zouten
De kandidaat kan:
uitleggen dat stoffen uit moleculen, atomen of ionen zijn opgebouwd

Slide 2 - Slide

Zouten
De kandidaat kan:
de naam en formule van een zout opschrijven als de namen of formules van de ionen gegeven zijn: –zo nodig gebruik van een Romeins cijfer in de naam

de formules van de ionen waaruit een zout bestaat, opschrijven als de naam of formule van het zout gegeven is

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Zouten
de notaties en namen van een aantal ionen geven:
–Ag+, Al3+, Ba2+, Br-, Ca2+, Cl-, CO32-, Cu2+, F-, Fe2+, Fe3+, H+, I-, K+, Mg2+, Na+, NH4+, NO3-, O2-, OH-, Pb2+, PO43-, S2-, Sn2+, SO42-, Zn2+

Zie itslearning: Stampstof

Slide 5 - Slide

Zouten

Slide 6 - Slide

Zouten
uitleggen wat neerslagreacties zijn en hiervan toepassingen noemen


Toepassingen van neerslagreacties zijn:
Verwijderen van ongewenste ionen
Maken van een slecht oplosbaar zout
Een ion-soort aantonen

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Zouten
met behulp van een gegeven oplosbaarheidstabel nagaan of een neerslag ontstaat bij het mengen van twee zoutoplossingen

Het opstellen van indamp en oplosvergelijkingen van zouten

Slide 10 - Slide

Vraag:

Bij stap 5 ontstaat het epsomzout als neerslag van de opgeloste ionen.
Geef de vergelijking van de vorming van het epsomzout. Noteer ook de toestandsaanduidingen.

Slide 11 - Slide

Zilvernitraat
Uit de tekst kun je de formule van zilvernitraat vinden: AgNO3

Slide 12 - Slide

Zouten
met behulp van een gegeven oplosbaarheidstabel uitleggen hoe een slecht oplosbaar zout gemaakt kan worden of hoe een gegeven ionsoort uit een oplossing verwijderd kan worden

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Examentraining 1 - Zouten, Zuren en Basen

Slide 17 - Slide

Opzet van de examentrainingen
- Allereerst is er ruimte voor vragen
- Zijn er verder geen vragen meer dan ga ik zoveel mogelijk stof behandelen naar hoeveelheid tijd dat er is

Slide 18 - Slide

Wat verwacht ik tijdens de examentrainingen?

Actieve houding, geen gezeik

Het is niet verplicht dus kom aub niet als je niet wilt meedoen!
No hard feelings :) 

Slide 19 - Slide

Ruimte voor vragen

Slide 20 - Slide

Zuren en Basen
De kandidaat kan:
verwoorden dat zure stoffen (opgelost in water) H+ ionen kunnen afstaan en basische stoffen (opgelost in water) H+ ionen kunnen opnemen

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Zuren en Basen
de naam van een aantal zure en basische oplossingen en de formules van de deeltjes die daarin voorkomen, geven:
–zoutzuur: H+(aq) en Cl-(aq)
–verdund salpeterzuur: H+(aq) en NO3-(aq)
–verdund zwavelzuur (accuzuur): H+(aq) en SO42-(aq)
–koolzuurhoudend water: H+(aq) en CO32-(aq)
–azijn: H+(aq) en Ac-(aq)
–natronloog: Na+(aq) en OH-(aq)
–kalkwater: Ca2+(aq) en OH-(aq)
–ammonia: NH3(aq) 

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Geef de triviale naam van de oplossing die wordt ingevoerd in blok II.

Slide 27 - Slide

Zuren en Basen
eigenschappen en toepassingen van zure en basische oplossingen noemen:

–zure oplossingen: stroomgeleiding; vorming van waterstof aan de negatieve elektrode; etsende werking; kleuring van indicatoren; aantasting van kalksteen


–basische oplossingen: stroomgeleiding; ontvettende werking; irriterend voor de huid; kleuring van indicatoren


Etsen
Zuuroplossingen reageren ook met onedele metalen. Bij deze reacties worden H+-ionen omgezet in waterstofgas. Dit noem je etsen.

Fe + 2 H+ -> Fe2+ + H2

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

Zuren en Basen
een aantal indicatoren noemen en uitleggen hoe met behulp van een indicator kan worden nagegaan of een oplossing zuur, basisch of neutraal is:

BINAS!!!!

Slide 31 - Slide

Slide 32 - Slide

Slide 33 - Slide

Slide 34 - Slide

Slide 35 - Slide

Zuren en Basen
de pH-schaal gebruiken om de mate van zuur of basisch zijn van een oplossing uit te drukken en het kwalitatief verband aangeven tussen de concentratie van H+ c.q. OH-ionen en de pH van een waterige oplossing

Slide 36 - Slide

pH schaal 

Slide 37 - Slide

pH schaal 
Hoge H+
Lage OH- concentratie
Hoge OH-
Lage H+ concentratie

Slide 38 - Slide

Slide 39 - Slide

Slide 40 - Slide

Zuren en Basen
toepassingen noemen van zuurbase reacties en hiervan de reactievergelijking opschrijven:

Toepassingen:
–neutraliseren
–ontkalken

Slide 41 - Slide

Slide 42 - Slide

CO2, want dit is een gas en een gas zorgt voor bruizen

Slide 43 - Slide

Zuur/base reactie, de reactievergelijking (vervolg)

Er zijn 4 verschillende base en dus ook 4 verschillende zuur/base reacties.

-1-   Zuur met Hydroxide

H+(aq)  +  OH- (aq) --> H2O


-2- Zuur met een oxide

2H+(aq)  +  O2- (aq) --> H2O


Slide 44 - Slide

Zuur/base reactie, de reactievergelijking (vervolg)

-3-   Zuur met Carbonaat

2H+(aq)  +  CO32- (aq) --> H2O + CO2


-4- Zuur met ammonia (oplossing van ammoniak)

H+(aq)  +  NH3 (aq) --> NH4+

Het ion dat nu ontstaat heet het ammonium ion.



Slide 45 - Slide

Slide 46 - Slide

Zuren en Basen
uit het resultaat van een titratie het zuur-of basegehalte van een oplossing berekenen aan de hand van een ijkgegeven

Slide 47 - Slide

Slide 48 - Slide

Slide 49 - Slide

Dit komt uit de examenkiller op itslearning

Slide 50 - Slide

Zuren en Basen
titreren:
–eindpunt 
–kleuromslag

pH meten en pH-schaal gebruiken
–indicatoren gebruiken:
lakmoes, fenolftaleïen, rodekoolsap, universeel indicator
indicatoren gebruiken met behulp van verstrekte gegevens:
–omslagtraject
–kleur bij bepaalde pH

Slide 51 - Slide