6.3 Chemisch evenwicht

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

6.3 Chemisch evenwicht

Deze les

• Intro filmpjes
• Uitleg chemisch evenwicht
• Quizvragen in lessonup
• Bestuderen 6.3 in je boek
• Maken 21 t/m 28

Leerdoelen

• Je leert wat wordt bedoeld met een chemisch evenwicht.
• Je leert om grafieken te schetsen en te begrijpen waarbij de concentratie of reactiesnelheid is uitgezet tegen de tijd voor evenwichtsituaties.

Op de volgende slide is nog een ander filmpje toegevoegd die uitleg geeft over het chemisch evenwicht. 

Aflopende reacties

A + B -> C + D

• Reactie in 1 richting.
• Enkele reactiepijl.
• Niet omkeerbare reactie, bijv. verbranding van een kaars.

Evenwichtsreacties

A + B           C + D

• Heen- en teruggaande reactie tegelijkertijd (dynamisch).
• Dubbele reactiepijl.


• Reactie is omkeerbaar.

Omkeerbare reacties

• Sommige reacties zijn wel omkeerbaar, maar zijn geen evenwichtsreacties.
• De reacties zijn alleen omkeerbaar onder verschillende omstandigheden.
• Bijv. de elektrolyse van water (2 H2O -> 2 H2 + O2) en de verbranding van knalgas (2 H2 + O2 -> 2 H2O).

Typen evenwichtsreacties

• Homogeen evenwicht: alle stoffen in de reactie zijn aanwezig in dezelfde fase.

• Heterogeen evenwicht: de stoffen in de reactie zijn aanwezig in verschillende fasen.

De productie van ammoniak uit waterstof en stikstof is een evenwichtsreactie. Wat voor type?

1. Homogeen
2. Heterogeen

Uitleg quizvraag

Ammoniak, stikstof en waterstof zijn allen gasvormig bij kamertemperatuur. Alle stoffen bevinden zich in dezelfde fase, dus dit is een homogeen evenwicht.

Instellen van evenwicht

• S1 geeft snelheid van de

heengaande reactie weer.

• S2 geeft snelheid van de 

teruggaande reactie weer.

• Op t2 is het evenwicht 

ingesteld. Dit noemen we de

insteltijd (tev).

Welke reactie verloopt het snelst op tijdstip t1?

1. Heengaande reactie
2. Teruggaande reactie

Uitspraken, waar of niet waar?

Hierna volgen een vier uitspraken over het chemisch evenwicht. Geef aan of de uitspraken waar of niet waar zijn.

"Hoeveelheden van alle stoffen zijn gelijk in evenwicht."

1. Waar
2. Niet waar

"De reactiesnelheid van de reactie naar rechts en links is gelijk als er chemisch evenwicht is."

1. Waar
2. Niet waar

"Concentraties van alle stoffen zijn gelijk in evenwicht."

1. Waar
2. Niet waar

"Als een reactie het evenwicht heeft bereikt, veranderen de concentraties van de stoffen niet meer."

1. Waar
2. Niet waar

Aan de slag

• Bestuderen 6.3 in je boek
  
• Maken 21 t/m 28