les 5: Rekenen aan evenwichten (BOE tabel)

                                                           het chemisch evenwicht
Rekenen aan
1 / 27
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 27 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

                                                           het chemisch evenwicht
Rekenen aan

Slide 1 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe
Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 


Ga naar: 
https://b.socrative.com/login/student

Vul room number in
SCHEIKUNDE103

Vul je naam in

GO

Eerst even dit
timer
6:00

Slide 2 - Slide

This item has no instructions

Slide 3 - Slide

This item has no instructions

Slide 4 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe
Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Welke fasen neem jij mee in een evenwichtsconstante?
A
(l), (aq) en (g)
B
(aq) en (l)
C
(aq) en (g)
D
(l), (s) en (aq)

Slide 5 - Quiz

This item has no instructions

Slide 6 - Slide

This item has no instructions

Binas 37B + 51
= 2,5
(22)10

Slide 7 - Slide

This item has no instructions

H2 (g)+ Cl2 (g) ⇄ 2HCl (g)
We verstoren het evenwicht. Leg uit er met de evenwichtsconstante wat er gebeurt.
Q gaat omhoog → Q ≠ K 
evenwicht beweegt naar links
Q gaat omlaag → Q ≠ K 
evenwicht beweegt naar rechts
Q gaat omhoog → Q ≠ K 
evenwicht beweegt naar rechts
Q gaat omlaag → Q ≠ K 
evenwicht beweegt naar links
Q verandert niet
er verandert niets aan het evenwicht
verhoog H2
weghalen
HCl
weghalen Cl2
volume vergroten
druk verhogen

Slide 8 - Drag question

This item has no instructions

Slide 9 - Slide

This item has no instructions

we laten 10 mol NO2 reageren tot N2O4. Wanneer het evenwicht is ingesteld blijkt er 2,5 mol N2O4 te zijn ontstaan. Hoeveel NO2 is weggereageerd?

1. Stel de reactievergelijk op
2. Maak een BOE tabel
3. Vul de bekende waarde in
4. Bereken de ontbrekenende waarden
Even oefenen

Slide 10 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe
Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

we laten 10 mol NO2 reageren tot N2O4. Wanneer het evenwicht is ingesteld blijkt er 2,5 mol N2O4 te zijn ontstaan. Hoeveel NO2 is weggereageerd?

stap 1: 2 NO2 ⇄ N2O4

stap 2: 

Stap 3 - 4
Even oefenen
NO2
N2O4
verhouding
2
1
Begin
Omzetting
Evenwicht

Slide 11 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe
Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

we laten 10 mol NO2 reageren tot N2O4. Wanneer het evenwicht is ingesteld blijkt er 2,5 mol N2O4 te zijn ontstaan. Hoeveel NO2 is weggereageerd?
stap 1: 2 NO2 ⇄ N2O4

stap 2: 

Stap 3 - 4
Even oefenen
NO2
N2O4
verhouding
2
1
Begin
10
0
Omzetting
Evenwicht
2,5

Slide 12 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe
Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

we laten 10 mol NO2 reageren tot N2O4. Wanneer het evenwicht is ingesteld blijkt er 2,5 mol N2O4 te zijn ontstaan. Hoeveel NO2 is weggereageerd?

stap 1: 2 NO2 ⇄ N2O4

stap 2: 

Stap 3 - 4
Even oefenen
NO2
N2O4
verhouding
2
1
Begin
10
0
Omzetting
-5,0
+2,5
Evenwicht
10 - 5 = 5
2,5

Slide 13 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe
Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Slide 14 - Slide

This item has no instructions

Slide 15 - Slide

This item has no instructions

Slide 16 - Slide

This item has no instructions

Slide 17 - Slide

This item has no instructions

Slide 18 - Slide

This item has no instructions

Slide 19 - Slide

This item has no instructions

Slide 20 - Video

This item has no instructions

Nog een oefening
Jood gas reageert met waterstof gas tot waterstofjodide.
Dit is een evenwichtsreactie. De beginconcentraties van beide gassen is 1,5M

Bereken de concentratie HI na het instellen van het evenwicht (T=298K)

Slide 21 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe
Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Jood gas reageert met waterstof gas tot waterstofjodide.
Dit is een evenwichtsreactie. De beginconcentraties van beide gassen is 1,5M

Bereken de concentratie HI na het instellen van het evenwicht (T=298K).
Geef je antwoord in 3 cijfers achter de komma

Slide 22 - Open question

This item has no instructions

Nog een oefening
Stap 1: Reactie vergelijking
I2 (g) + H2 (g) ⇆ 2 HI (g)

 

Slide 23 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe
Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Nog een oefening
Stap 1: Reactie vergelijking
I2 (g) + H2 (g) ⇆ 2 HI (g)

Stap 2:
Invullen wat gegeven is
I2
H2
HI
verhouding
1
1
2
Begin
1,5M
1,5M
0M
Overgang
Evenwicht

Slide 24 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe
Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Nog een oefening
Stap 1: Reactie vergelijking
I2 (g) + H2 (g) ⇆ 2 HI (g)

Stap 2:
Invullen wat gegeven is

Stap 3:
evenwichtsconstante

Waar vind ik die K? BINAS: 8,7 .102 


K = 
(H2)(I2)(HI)2

Slide 25 - Slide

1 vergelijking met 1 onbekende!
Nog een oefening
Stap 1: Reactie vergelijking
I2 (g) + H2 (g) ⇆ 2 HI (g)

Stap 2:
Invullen wat gegeven is

Stap 3:
evenwichtsconstante

Stap 4: wiskundig invullen BOE tabel 
            (getallen die gevraagd worden)

I2
N2
HI
verhouding
1
1
2
Begin
1,5M
1,5M
0M
Overgang
 -x
- x
+2x
Evenwicht
1,5 - x
1,5 - x
2x

Slide 26 - Slide

1 vergelijking met 1 onbekende!
Nog een oefening
Stap 1: Reactie vergelijking
I2 (g) + N2 (g) ⇆ 2 HI (g)

Stap 2:
Invullen wat gegeven is

Stap 3:
evenwichtsconstante

Stap 4: wiskundig invullen BOE tabel (getallen die gevraagd worden)

Stap 5: K verder uitwerken om x uit te rekenen

                                 = 1,8.102
(1,5x)(1,5x)(2x)2

Slide 27 - Slide

1 vergelijking met 1 onbekende!