3.2 reactievergelijkingen

3.2 reactievergelijkingen
Je leert:

wat een reactieschema is en hoe je dat opstelt 
wat een reactievergelijking is en hoe je die kloppend maakt 
een kloppende reactievergelijking opstellen 
1 / 11
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 11 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 70 min

Items in this lesson

3.2 reactievergelijkingen
Je leert:

wat een reactieschema is en hoe je dat opstelt 
wat een reactievergelijking is en hoe je die kloppend maakt 
een kloppende reactievergelijking opstellen 

Slide 1 - Slide

Chemische reactie
Een gebeurtenis waarbij stoffen 
verdwijnen en nieuwe stoffen ontstaan. 

Beginstoffen: De stoffen die verdwijnen
Reactieproducten: De stoffen die ontstaan. 

Slide 2 - Slide

Reactieschema.
Een chemische reactie geef je weer 
in een reactieschema.
 
 
   Voor de pijl de stoffen waar
de reactie mee begint.
Na de pijl de stoffen die ontstaan
                                                           De pijl geeft de chemische reactie weer. 
Beginstoffen ---> Reactieprodukten.

Slide 3 - Slide

Voorbeeld
Het bakken van een cake:










Tarwebloem (s) + eieren (l) + boter (s) ⟶ cake (s)
Dit noemen we een reactieschema

Slide 4 - Slide

Chemische reactie






Bij een chemische reactie verdwijnen stoffen én er ontstaan nieuwe stoffen.

  • beginstoffen:  De stoffen die bij de chemische reactie verdwijnen
  • reactieproducten:  de stoffen die ontstaan bij een chemische reactie

Slide 5 - Slide

Reactieverschijnselen
Er zijn 7 reactieverschijnselen:
- Verandering van kleur
- Verandering van geur
- Verandering van smaak
- Warmte
- Rook
- Vlammen
- Licht

Slide 6 - Slide

Methaan reageert met zuurstof. Er ontstaan koolstofdioxide en water.
Schrijf het reactieschema op.

Slide 7 - Slide

Bij een reactievergelijking gebruik je de formules van de stoffen en zorg je ervoor dat de aantallen atomen van elke soort vóór en na de reactie even groot zijn.

Slide 8 - Slide

Van reactieschema naar reactievergelijking






CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)

Slide 9 - Slide

Opdracht 19 
Maak opdracht 19 
Dit mag in tweetallen. 
Werk zachtjes.
Na 10 minuten bespreken.
timer
10:00

Slide 10 - Slide

Extra oefenen
https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-equations_nl.html

Slide 11 - Slide