Herhaling hoofdstuk 2 4H

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Het periodiek systeem

Atoommodel van Bohr

elektronenconfiguratie = 2, 8, 0

Atoomnummer & massagetal

• Atoomnummer:                           het aantal protonen

• Massagetal:                                   het aantal protonen +             
•                                                              neutronen

! Elektronen hebben een verwaarloosbare massa 

                                                                                             Lading kan je uitdrukken in             -                                                                                            eenheid Coulomb(C). Die                                                                                               -                                                                                              gebruik je meestal niet

De massa van een atoom

De massa van een atoom wordt dus bepaald door hoeveel protonen en neutronen er zijn. De massa van een elektron wordt verwaarloosd. 

De massa wordt altijd gegeven in atomaire maas-eenheid: u (unit).

isotopen

 Deeltjesmodellen

Atoommodel van Rutherford     en      Atoommodel van Bohr

in een animatie; Na staat graag een e- af, F neemt er eentje op: er ontstaan twee ionen

 die samen een zout vormen

Molecuulmassa

Massa atomen bij elkaar op tellen

VB. Massa van H₂O:

• 2 x H = 2 x 1,008 = 2,016 u
• 1 x O = 1 x 16,00 = 16,00 u
• 2,016 + 16,00 = 18,016 u

Ionmassa

Het aantal elektronen verschilt. Deze hebben een verwaarloosbare massa, dus de ionmassa is hetzelfde als de atoommassa.

Massa O = 16,00 u

Massa O^2- = 16,00 u

m% atoom in molecuul

massapercentage van zuurstof in zwavelzuur (H₂SO₄):

• massa zuurstof: 4x O = 4x 16,00 = 64,00 u
• massa zwavelzuur: 2x H + 1x S + 4x O = (2x 1,008) + 32,06 + 64,00 = 98,076 u
• m% = (64,00 / 98,076) x 100 = 65,3%

Omrekenen met vermenigvuldigingsfactoren

geen SI-eenheden

<div>Sommige eenheden zoals L en mL voor de grootheid Volume, staan niet in het SI, maar worden wel erkend als eenheid.</div><div><br></div>De eenheden L, mL etc. gebruik je vooral bij vloeistoffen.<div>De eenheden dm³, cm³&nbsp;etc. gebruik je meestal bij gassen.&nbsp;</div>

Van klein naar groot

Wanneer je van een kleine eenheid naar een grote eenheid gaat (bijv. van mm³ naar cm³), dan<b> : 1000</b>

Significantie: Afronden van getallen

Afronden bij vermenigvuldigen en delen van meetwaarden:
Afronden op het minste aantal significante cijfers

Voorbeeld:

2,0 x 3,1515 = 6,3

Significante cijfers

0,0<span style="color: rgb(248, 200, 45)">108</span> g&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;<div>0,00<span style="color: rgb(248, 200, 45)">92</span> kg&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;</div><div><span style="color: rgb(248, 200, 45)">9,2</span> g&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;</div><div><span style="color: rgb(248, 200, 45)">43,10</span> dm<span style="vertical-align: super">3</span>&nbsp;</div><div><br></div><div><span style="color: rgb(248, 200, 45)">4000</span> cm&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;<br></div>

Wetenschappelijke notatie

Wetenschappelijke notatie van getallen:<div>Een getal moet altijd worden weergegeven als een getal tussen 1 en 10 en een macht van 10.</div><div><br></div><div>Voorbeeld:&nbsp;</div><div>15 m<span style="vertical-align: super">3</span> =&nbsp;</div><div>15 x 10<span style="vertical-align: super">3</span> dm<span style="vertical-align: super">3</span> =&nbsp;</div><div>1,5.10<span style="vertical-align: super">4</span> dm<span style="vertical-align: super">3</span></div>

Molariteit en concentratie

Aantal gram / Molaire massa = aantal mol

Aantal mol x Molaire massa = aantal gram

Aantal mol x getal van Avogadro = aantal deeltjes

Aantal deeltjes / getal van Avogadro = aantal mol

Hoeveel mol propaan (C3H8) komt overeen met 7,8gram van deze stof?