H2.5

Chemische reacties 
1 / 15
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 15 slides, with text slides.

Items in this lesson

Chemische reacties 

Slide 1 - Slide

Wat gaan we doen?
  • Herhalen §2.4
  • Uitleg §2.5
  • Maken §2.5

Slide 2 - Slide

§2.3
1. Stel reactieschema op (in woorden) 
2. Vervang de namen voor de afkortingen van de stoffen
3. Tel de atomen voor en na de pijl (dit moet gelijk zijn) 
4. Maak de reactie kloppend door de coëfficiënten toe te voegen. 

Slide 3 - Slide

Doelen §2.4
  • Kenmerk van ontledingsreactie
  •  3 soorten ontledingsreacties kennen
  • Ontleding van water (toestel van hoffman)

Slide 4 - Slide

§2.4
Ontledingsreactie heeft 1 beginstof en 2 of meer reactieproducten 


Slide 5 - Slide

§2.4
3 ontledingsreacties
  • fotolyse = licht
  • elektrolyse = elektriciteit
  • thermolyse = warmte 

Lyse= ontleding

Slide 6 - Slide

§2.4
Aantonen reactieproducten ontleding van water
- waterstofgas opvangen brandende lucifer geeft knalletje
- zuurstof toon je aan met gloeiende houtspaander. Door zuurstof feller branden 

Slide 7 - Slide

Doelen §2.5
  • Kenmerken van verbrandingsreactie kennen 
  • weten wat oxides zijn 
  • Verschil tussen volledige en onvolledige verbranding kennen 
  • Weten wat een reagens is  

Slide 8 - Slide

§2.5
Verbrandingsreactie = altijd met ZUURSTOF 

3 voorwaardes voor brand :
1= zuurstof
2= ontbrandingstemperatuur 
3= brandstof 

Slide 9 - Slide

§2.5
oxides= stoffen die vrijkomen bij verbranding
Bevatten altijd ZUURSTOF 


Koolwaterstof = stof die uit koolstof (C) en waterstof (H) bestaat 
CO2

Slide 10 - Slide

§2.5
Bij volledige verbranding van koolwaterstof (C &H) ontstaat altijd water en koolstofdioxide 




CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

Slide 11 - Slide

§2.5
Bij onvolledige verbranding van koolwaterstof (C&H) ontstaat altijd water en koolstofmonoxide = CO 
2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l)

Slide 12 - Slide

§2.5
Reagens = stof waarmee je een andere stof kunt aantonen 

helder kalkwater = wordt troebel met koolstofdioxide
wit kopersulfaat = wordt blauw met water
joodwater = bruingele kleur wordt helder  met zwaveldioxide 

Slide 13 - Slide

Aan het werk 

lezen §2.5
Maken 49, 51, 53, 54, 57, 60
 

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide