H2.5 3V

Chemische reacties

1 / 17

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 17 slides, with text slides.

Items in this lesson

Chemische reacties

Slide 1 - Slide

Wat gaan we doen?

Herhalen §2.4
Uitleg §2.5
Maken §2.5

Slide 2 - Slide

Doelen §2.4

Kenmerk van ontledingsreactie
3 soorten ontledingsreacties kennen
Ontleding van water (toestel van hoffman)

Slide 3 - Slide

Denker schrijver

2 tallen

1 iemand denkt de anders schrijft.

Na elke opdracht omdraaien

Geen boek gebruiken

Slide 4 - Slide

vraag 1

Hoe heten de 3 ontledingsreacties en welke vorm van energie gebruiken ze?

Slide 5 - Slide

vraag 2

Welke 2 reactieproducten zijn er bij de ontleding van water?

Slide 6 - Slide

vraag 3

Waaraan kun je een ontledingsreactie herkennen?

Slide 7 - Slide

vraag 4

Hoe kun je zuurstof en waterstof aantonen ?

Slide 8 - Slide

vraag 2

Aantonen reactieproducten ontleding van water

- waterstofgas opvangen brandende lucifer geeft knalletje

- zuurstof toon je aan met gloeiende houtspaander. Door zuurstof feller branden

Slide 9 - Slide

Doelen §2.5

Kenmerken van verbrandingsreactie kennen
weten wat oxides zijn
Verschil tussen volledige en onvolledige verbranding kennen
Weten wat een reagens is

Slide 10 - Slide

§2.5

Verbrandingsreactie = altijd met ZUURSTOF

3 voorwaardes voor brand :

1= zuurstof

2= ontbrandingstemperatuur

3= brandstof

Slide 11 - Slide

§2.5

oxides= stoffen die vrijkomen bij verbranding

Bevatten altijd ZUURSTOF

Koolwaterstof = stof die uit koolstof (C) en waterstof (H) bestaat

C O^{​ 2 ​ ​}

Slide 12 - Slide

§2.5

Bij volledige verbranding van koolwaterstof (C &H) ontstaat altijd water en koolstofdioxide

C H^{​ 4 ​ ​} (g) + 2 O^{​ 2 ​ ​} (g) \to C O^{​ 2 ​ ​} (g) + 2 H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Slide 13 - Slide

§2.5

Bij onvolledige verbranding van koolwaterstof (C&H) ontstaat altijd water en koolstofmonoxide = CO

2 C H^{​ 4 ​ ​} (g) + 3 O^{​ 2 ​ ​} (g) \to 2 C O (g) + 4 H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Slide 14 - Slide

§2.5

Reagens = stof waarmee je een andere stof kunt aantonen

helder kalkwater = wordt troebel met koolstofdioxide

wit kopersulfaat = wordt blauw met water

joodwater = bruingele kleur wordt helder met zwaveldioxide

Slide 15 - Slide

Aan het werk

lezen §2.5

Maken 53 t/m 56 +58

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

H2.5 3V

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

More lessons like this

H2.5

H2.3 t/m 2.5 voor PW 3Havo

H2 herhalen

H2.4 3v +2.5 start

5.1 - reacties en reactieproducten

3HV - chemie overal - herhalen H4

Herhaling Hoofdstuk 5

Les 1 - reacties en producten & reactievergelijkingen opstellen