Chemie III: Les 4

• Chemie
• MBO
• Studiejaar 2

Chemie - Les 4

Vandaag:

• Terugblik vorige week
• Korte uitleg H6
• Aan de slag! - Christoffer en Naya
• Korte uitleg H5
• Aan de slag!

Zuren en basen - pH

Zuren staan een H+ af aan water, 

er ontstaat H3O+

Basen nemen een H+ op vanuit water, 

er ontstaat OH-

Berekening pH - waarde:

• pH = -log (H+)
• pOH = -log (OH-)
• (H+) = 10^(-pH)
• (OH-) = 10^(-pOH)
• pH + pOH = 14

Maak opdracht 6

Formule:

Binas tabel 38A

Triviale namen

• Een gewone naam voor de stof 
• Uit deze naam kun je de structuurformule niet aflezen
• Voorbeelden:

         - Waterstofchloride noemt men zoutzuur

        - Ethaanzuur noemt men azijnzuur

        - Diwaterstofcarbonaat noemt men koolzuur  

Geconjugeerde zuren en basen

• Geconjugeerd = bij elkaar horend

Het zuur en de base horen bij elkaar, hun moleculen verschillen precies een proton.

Zie binas tabel 49

Let op:

• Het zuur geeft steeds een proton (H+) weg

• De base neemt steeds een proton (H+) op

Aan de slag! - Opdracht 5

Werkwijze:

1. Kijk welke deeltje in de reactievergelijking bij elkaar horen --> welke moleculen verschillen 1 H+?
2. Welk molecuul geeft een H+ weg? --> zuur
3. Welk molecuul neemt een H+ op? --> base