1.4 Rekenen aan reacties

4.4 Rekenen aan reacties - basis
4.4 Rekenen aan reacties



1 / 19
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 19 slides, with interactive quizzes, text slides and 2 videos.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

4.4 Rekenen aan reacties - basis
4.4 Rekenen aan reacties



Slide 1 - Slide

Slide 2 - Video

Deze les

  • Uitleg rekenen aan reacties
  • Optioneel: filmpje met uitleg
  • Uitleg rekenen met overmaat



Slide 3 - Slide

Leerdoel
Je leert te rekenen aan reacties:
  • hoeveel product er maximaal kan ontstaan bij bekende hoeveelheid beginstof;
  • hoeveel beginstof je nodig hebt bij gewenste hoeveelheid product;
  • hoeveel beginstof (minimaal) nodig is om andere beginstof volledig te laten reageren.
  • met overmaat/ondermaat.

Slide 4 - Slide

Molverhouding
De coëfficiënten in een reactievergelijking geven aan in welke molverhouding de deeltjes reageren.

Bijv.: (1) N2 + 3 H2 --> 2 NH3
1 molecuul stikstof reageert met 3 moleculen waterstof, tot 2 moleculen ammoniak.
1 mol stikstof reageert met 3 mol waterstof, tot 2 mol ammoniak.
Molverhouding 1:3:2

Slide 5 - Slide

Kaliumchloride (KCl) ontleedt in kalium en chloor. In welke molverhouding ontstaan kalium en chloor (kalium:chloor)?
A
1:1
B
1:2
C
2:1
D
2:2

Slide 6 - Quiz

Uitleg bij vraag
Maak de reactievergelijking kloppend:
2 KCl --> 2 K + (1) Cl2

Molverhouding 2:2:1

Dus kalium en chloor ontstaan in de molverhouding 2:1.

Slide 7 - Slide

Rekenen aan reacties
  1. Geef de reactievergelijking.
  2. Bereken het aantal mol van stof A.
  3. Bereken het aantal mol van stof B m.b.v. de molverhouding.
  4. Reken het aantal mol van stof B om naar het gevraagde (in het juiste aantal significante cijfers).


Slide 8 - Slide

Voorbeeld
300 gram methaan wordt volledig verbrand. Bereken hoeveel gram zuurstof hiervoor nodig is.
1. Geef de reactievergelijking (kloppend!)
CH4 + 2 O2 --> 2 H2O + CO2
2. Bereken het aantal mol van stof A (methaan).
300 g / M 16,043 g/mol = 18,7 mol CH4
3. Bereken het aantal mol van stof B (zuurstof) m.b.v. de molverhouding.
molverhouding 1:2, dus 2x zoveel zuurstof nodig. 18,7*2=37,4 mol O2
4. Reken het aantal mol van stof B (zuurstof) om naar het gevraagde (massa in gram).
37,4 mol O2 * (16,00*2) g/mol = 1,20*103 g O2 (3 sig. cijfers)

Slide 9 - Slide

Even oefenen
Hoeveel gram ijzer is nodig om 50 gram FeCl3 te produceren bij de reactie met chloor ?

1. Geef de reactievergelijking (kloppend!)
2. Bereken het aantal mol van stof A.
3. Bereken het aantal mol van stof B m.b.v. de molverhouding.
4. Reken het aantal mol van stof B om naar het gevraagde.



Slide 10 - Slide

Hoeveel liter chloorgas is nodig om 50 gram FeCl3 te produceren bij de reactie met ijzer (T=273 K, p=p0)?

1. Geef de reactievergelijking (kloppend!)
2 Fe + 3 Cl2 --> 2 FeCl3
2. Bereken het aantal mol van stof A (FeCl3).
50 g / M 162,20 g/mol = 0,31 mol FeCl3
3. Bereken het aantal mol van stof B (chloor) m.b.v. de molverhouding.
molverhouding 3 Cl2:2 FeCl3, dus 1,5x zoveel chloor nodig. 0,31*1,5=0,46 mol Cl2
4. Reken het aantal mol van stof B (chloor) om naar het gevraagde (volume in liter).
0,46 mol Cl2 * (35,45*2) g/mol = 32,78 g Cl2
32,78 g / 3,21 g/L (dichtheid) = 10 L Cl2 (2 sig. cijfers)

Slide 11 - Slide

Uitleg filmpje
In het volgende filmpje komen de volgende onderwerpen aan bod:
  • reactievergelijking opstellen + kloppend maken
  • molecuulmassa berekenen
  • mol en molaire massa
  • rekenen aan reacties
  • molariteit
  • gehaltes (%, ppm, ppb)

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Video

Aan de slag
Lezen H1.4
maken opdrachten 
Havo: 1 t/m 8
Vwo: 1 t/m 6

Slide 14 - Slide

Overmaat en ondermaat
Overmaat = het teveel aan stof wat overblijft na reactie.

Ondermaat = het tekort aan stof wat nodig is om volledig te reageren.

Slide 15 - Slide

Voorbeeld: molverhouding 1:1
H2 + Cl2 --> 2 HCl

Stel: je hebt 2 mol waterstof en 3 mol chloor. 
1 mol waterstof reageert met 1 mol chloor (molverhouding).
Als alle waterstof (2 mol) reageert, is daar 2 mol chloor bij nodig. 
Je hebt wel 3 mol chloor. 
Chloor is in overmaat, waterstof in ondermaat.

Slide 16 - Slide

Vervolg voorbeeld
H2 + Cl2 --> 2 HCl

Stel: je hebt 2 mol waterstof en 3 mol chloor. 
2 mol waterstof reageert volledig. 
Er blijft 3-2=1 mol chloor over.

Dit kun je uiteraard ook doen als je massa's hebt gekregen.


Slide 17 - Slide

Er wordt 500 gram waterstof en 500 gram chloor bij elkaar gebracht in een reactievat. Bereken welke stof in overmaat aanwezig is en hoeveel gram de overmaat is.

Slide 18 - Open question

Aan de slag
  • Oefenen stencil deel 6


  • Maken 46 t/m 50A


Slide 19 - Slide