• What is LessonUp
  • Search
  • Channels
‹Return to search

8.1 en 8.2 deel 1

8.1 en 8.2 deel 1
1 / 19
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 19 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

8.1 en 8.2 deel 1

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Basen nemen H+ op
Basen in water: H+ van water naar base, er ontstaat OH-
VB.     NH3 + H2O 
  •        NH3 + H2O -> NH4+ + OH- 

Slide 3 - Slide

Triviale namen - Binas 66A
Natronloog:
  • natriumhydroxide in water
  • NaOH -> Na+ + OH-
Barietwater:
  • bariumhydroxide in water
  • Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH-
  • Is 1M natronloog of 1M barietwater basischer?

Triviale namen: Binas 66A

Natronloog:
  • natriumhydroxide in water
  • NaOH -> Na+ + OH-
Barietwater:
  • bariumhydroxide in water
  • Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH-
  • Is 1M natronloog of 1M barietwater basischer?

Slide 4 - Slide

Let op bij zouten!
Kijk welke ionen in het zout zitten en welke dus het basische deeltje is. Deze neemt de H+ op!

Voorbeeld:
natriumoxide met water

Slide 5 - Slide

Een base is een deeltje dat:
A
een H+ opneemt
B
dat een H+ afstaat

Slide 6 - Quiz

Een basische oplossing bevat:
A
H+
B
OH-
C
waterstof-ionen
D
hydroxide-ionen

Slide 7 - Quiz

Een basische oplossing heeft een pH van:
A
0
B
7
C
lager dan 7
D
hoger dan 7

Slide 8 - Quiz

Een 1M natriumhydroxide oplossing (natronloog) heeft een ...... pH als/dan een 1M kaliumhydroxide oplossing?
A
hogere
B
lagere
C
zelfde

Slide 9 - Quiz

Beide zijn sterke eenwaardige basen dus evenveel (hydroxide) OH-- ionen

Slide 10 - Slide

1M natronloog heeft een ........pH als/dan 1M barietwater.
A
hogere
B
lagere
C
zelfde

Slide 11 - Quiz

Uitleg
1M Natronloog maak je door 1 mol Na(OH) in water op te lossen. 
NaOH --> Na+ + OH-
1M Barietwater maak je door 1 mol Ba(OH)2 in water op te lossen. 
Ba(OH)2 --> Ba2+ + 2OH-
Er zit dus 2x zoveel hydroxide ionen in het bariet water van dezelfde concentratie. Dus het is basischer. Dus de pH is hoger.

Slide 12 - Slide

Berekenen
Bij kamertemperatuur geldt: pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
bereken eerst de pOH = -log [OH-]

Er geldt ook [OH-] = 10-pOH

Slide 13 - Slide

Voorbeeld 1

Slide 14 - Slide

Voorbeeld 2

Slide 15 - Slide


A
1,82
B
12,18
C
7,015
D
1,8

Slide 16 - Quiz

Uitleg
1 mol KOH levert 1 mol OH− → [OH−] = 0,015 M

pOH = −log [OH−] = −log 0,015 = 1,82

pH = 14,00 − 1,82 = 12,18 (2 cijfers achter komma)

Slide 17 - Slide

Bereken de pH van 0,0045 molair barietwater (bariumhydroxide‑oplossing).
A
2,05
B
1,02
C
14
D
11,95

Slide 18 - Quiz

Uitleg
1 mol Ba(OH)2  levert 2 mol OH− → [OH−] = 2 × 0,0045 M = 0,0090 M

pOH = −log [OH−] = −log 0,0090 = 2,05 →
pH = 14,00 − 2,05 = 11,95

Slide 19 - Slide

More lessons like this

8.2 pH berekenen van basen

November 2022 - Lesson with 19 slides
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

8.2 pH berekenen van basen

July 2023 - Lesson with 19 slides
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

8.2 pOH

September 2021 - Lesson with 32 slides
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 5

8.2 pH berekenen van basen

July 2024 - Lesson with 22 slides
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

5H - Les 6 _ H8.2 - pH van basen

November 2023 - Lesson with 30 slides
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

5H - Les 6 _ H8.2 - pH van basen

September 2024 - Lesson with 27 slides
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Par 13.4 Sterke en zwakke basen

January 2022 - Lesson with 34 slides

8.1 Basen in water

August 2022 - Lesson with 22 slides
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 5
LessonUp
TermsPrivacy StatementCookie StatementContact
English

Our Cookies

We use cookies to improve your user experience and offer you personalized content. By using Lessonup you agree to our cookie policy.

Change settings